版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、金属及其化合物JIN SHU JI QI HUA HE WU01考纲要求1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等):(1)了解常见金属的活动性顺序;(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用;(3)了解合金的概念及其重要应用。(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表,学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金属的一般性质,复习时应从以下几个方面掌握:1.树立物质转化思想(1)理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3核心回扣1(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)实验室怎样处理钠屑? 。(2)写出Na与C
2、uSO4溶液反应的离子方程式。 。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸,发生反应的离子方程式。 ; 。2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH22Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22NaNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 ;
3、。2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表,它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质,复习时应从以下几个方面掌握:1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 。(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 。(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液,制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)
4、: 。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸,制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示):_ 。(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 。(7)用离子方程式分别表示 ; 。(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。沉淀的物质的量最大;沉淀的质量最大。 ; 。(9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂,用于焙烤食品,向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液,试写出反应的离子方程式。 ; ; 。Al33OH=Al(OH)3(三)铁及其重要化合物铁是“氢前
5、”且是“变价”金属的代表,它是典型的黑色金属,也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握:1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)高温下铁和H2O(g)的反应。 。(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 ; 。(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。 ; 。2Fe3Fe=3Fe2(4)用离子方程式表示下列反应Fe(OH)2与稀HNO3反应; ;Fe(OH)3与氢碘酸反应。 。(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。负极: ,正极: , , ,Fe(OH)3脱去一
6、部分水生成Fe2O3xH2O。2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。答案加入H2SO4酸化的H2O2,2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。答案取少量样品于试管中,加稀H2SO4使其溶解,离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O,FeO2H=Fe2H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液,若紫红色褪去,证明溶液中含有Fe2
7、,原样品中含有FeO,离子方程式为(四)铜及其重要化合物铜是“氢后”且是“变价”金属的代表,它是典型的有色金属,也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握:1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。 。 。(2)铜在潮湿的空气中生锈。 。(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。 。(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。 。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。 。(6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。 ;
8、。(7)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。 。(8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。 。Cu2Fe3=Cu22Fe2Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O离子检验Fe3+Fe2+Al3+AlO2-Cu2+Na+Mg2+Ag+TiO2TiCl4V2O5K2CrO4k2Cr2O7Cr2O3+2 +3Mn2+MnO2KMnO4K2MnO4Cu2SCu2OCu2(OH)2CO3CuFeS2Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 核心元素角度一物质的性质及应用1.(2019天津,3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑
9、加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水真题研究2123452.(2016全国卷,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D
10、.Na2CO3、CuSO4123453.(2016全国卷,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是12345化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记角度二“化工流程”的微设计4.(2018全国卷,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe
11、、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠123455.(2015全国卷,12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收123451.碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通入空气发生反应生成CuCl2。已知Fe3对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A.a、b、c 之间的关系式为:abcB.图中M、N分别为Fe2、Fe3C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3D.若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2 L O2题组集训31232.(2019四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下:下列有关说法不正确的是A.碱浸的目的是溶解铝B.酸溶时H2O2被还原C.H2SO4/H2O2可改用浓
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 财务离职审计报告范文
- 施工总承包合同范本
- 信息安全保密协议书
- 《居住建筑检测JGJ》课件
- 初中安全教育课件
- 2024年度物流服务合同:物流公司为客户运输货物2篇
- 《UL线材培训资识》课件
- 针对2024年度事件的保险合同3篇
- 锻炼身体中班课件
- 水乡行课件教学课件
- 2022年高考语文对点专练新题系列-诗化小说的诗意表达
- 【1#楼】设计文件质量检查报告【四川省】
- 狼和7只小羊(课堂PPT)
- 纽约泪珠公园(R)
- 机器时代-“探索者”机械创新套件说明(高级版A32)
- 关于徐州市建设质子和重离子肿瘤医院的建议书
- 公安派出所建筑外观形象设计规范1
- 分管教学副校长在期中质量分析会上的发言教学文稿
- AI表面质量检测系统产品介绍PPT课件
- 各国黄铜牌号及标准规定对照表
- 预缴税款的申报表(doc 2页)
评论
0/150
提交评论