t届高三第轮电化学专题(公开课)

1、原电池电解池定义（能量转化）化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。形成条件活动性不同两电极（燃料电池电极除外）电解质溶液（有选择性）两电极必须插入电解质溶液中（或两电极相靠）形成闭合回路两电极接直流电源（两电极活动性可相同，也可不同）电解质溶液（任意）两电极必须插入电解质溶液中形成闭合回路电极名称电极判断负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连电极反应得失电子 负极（内电路为阳极）：发生 氧化反应（失电子） 正极（内电路为阴极）：发生还原反应（溶液中的阳离子移向正极得电子）阳极：发生氧化反应（电极或溶 液中的阴离子移向阳极失电子）

2、阴极：发生还原反应（溶液中的 阳离子移向阴极失电子） 电子流向负极 正极负极 阴极 ； 阳极 正极池型（原理） 电解池电镀池（应用电解原理）铜的精炼池（应用电解原理）装置特征阳极: 惰性电极Pt、Au、C、Ti (或活性电极)阴极:惰性、活性 电极均可电解液：任意阳极: 镀层金属(M)阴极： 镀件电镀液：含镀层金属离子(Mn+)阳极: 粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等 )阴极: 精铜电解液: CuSO4溶液 电极反应阳极: 易放电的阴离子首先放电（或电极参与反应）阴极: 易放电的阳离子首先放电阳极：Mne-= Mn+阴极：Mn+ne- = M阳极:Cu2e-= Cu2+（Zn-2e

3、- = Zn2+ ， Fe-2e- = Fe2+等）阴极:Cu2+2e- = Cu（Ag、Pt、Au以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥” ）电解质溶液的浓度改变不变基本不变1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀 (2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀 b.吸氧腐蚀2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法) 3.制造新化学电源：如太阳能电池、核电池、燃料电池、银-锌电池碱性蓄电池、银-锌电池、浓差电池等）原电池应用说明：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐 蚀有防腐措施的腐蚀同一种金属的腐蚀:强电解质弱电解质非电解质电解原理的应用1、镀

4、铜反应原理 阳极(纯铜)：Cu-2e=Cu2+， 阴极(镀件)：Cu2+2e=Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液.2、氯碱工业反应原理 阳极：2Cl-2e=Cl2， 阴极：2H+2e=H2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl23、电解精炼反应原理(电解精炼铜) 粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等 阳极(粗铜)：Cu-2e= Cu2+， （Zn-2e= Zn2+， Fe-2e= Fe2+，等） 阴极(精铜)： Cu2+2e=Cu电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。Zn2、Ni2等 阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、P

5、t、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。4.铝的冶炼（2010福建理综11）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d电极反应式： PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H+SO42-B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42-向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极电极式走近高考转移电子数离子移动方向电极电化学考点剖析：考点一：电极的判断考点二：特殊现象的考察（质量变化、气体产生、颜色变化等）考点三：判

6、断电子、电流、离子的移动方向考点四：基本原理考查（氧化剂、氧化反应、被氧化等）考点五：转移电子数的计算考点六：判断电极方程式正误（反应物、生成物、电解质、得失电子情况）（2010福建理综11）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d电极反应式： PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H+SO42-B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42-向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极走近高考C电化学（选择题部分）解题思路步骤一：判断电

7、化学装置类型步骤二：确定电极/腐蚀类型步骤三：根据电化学模型判断工作原理步骤四：确定总反应式、电极方程式 例1：（11年宁德质检）利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2。1、甲为 装置； 乙为 装置。2、通入H2的为 极， 通入O2的为 极； 则Cu为 极；石墨为 极。3、判断下列说法正确与否：乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu + 2OH- Cu2O+ H2O + 2e-甲中负极反应式为：H2-2e-2H+乙中石墨电极的电极反应式为：2H+e-H2甲中阳极通入O2，其电极反应式为： O2+2H2O+4e-4OH-原电池电解池负正阳阴例1：（11年宁德质

8、检）利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2。4、判断下列说法正确与否：通入H2的一极被氧化 通入O2的一极发生氧化反应 乙池中有蓝色沉淀生成 石墨电极上产生使带火星的木条复燃的气体 石墨电极生成22.4L气体，甲中转移 2NA个电子 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O甲中K+离子向左移动 乙中阴离子向石墨电极移动例1：（11年宁德质检）利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是A. 乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu + 2OH Cu2O+ H2O + 2eB. 甲中通入氢气

9、的电极为正极C. 乙中阴离子向石墨电极移动D. 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O 还原现场：A例2：（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。1、该腐蚀类型为 腐蚀2、a区为 极；b区为 极。3、Cl-与Fe2+如何移动吸氧负正Cl-由b向a；Fe2+由a向b例2：（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是还原现场：BA液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e 4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e Cu2（2011广东高考12）某