沪教版化学常见的酸碱盐知识要点(2022年)

1、 6化学复习：学问要点第七章酸碱盐都属于无机化合物。在酸、碱、盐组成中，酸中肯定含有氢元素，碱中肯定含有 H、O元素，盐不肯定含有金属元素如：铵盐不含金属元素，但盐中肯定含有非金属元素。溶液的可用酸碱指示剂检验，常见酸碱指示剂：紫色石蕊试液、酚酞试液蓝色或红色石蕊试纸，其变色状况和紫色石蕊试液一样。石蕊酚酞蓝色石蕊红色石蕊中性溶液试液不变色紫色试液不变色试纸不变色试纸不变色酸性溶液变成红色不变色变成红色不变色碱性溶液变成蓝色变成红色不变色变成蓝色溶液的pH或酸度计测定。用pHpH014pH性越强，pHpH玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中间pH试纸不能用水潮湿卡，读出pH(pH7pH7pH7酸碱

2、盐溶液与酸碱性溶液关系总结酸溶液肯定是酸性溶液pH7中性溶液少数大多数盐溶液白醋、酸果汁等。pH=7少数氨水、肥皂水等碱溶液肯定是碱性溶液pH7大多数农作物适宜在接近中性pH6.57.5的土壤中生长，酸性太强pH8的土壤都不适宜作的生长。正常雨水因溶有空气中的二氧化碳CO+HO=HCO而略显酸性pH5.672223些地区因工业生产等产生的酸性气体SO2 和 NOx直接排放到空气中导致雨水酸性增加，pH5.6为酸雨。浓盐酸为无色液体，有刺激性气味。有强挥发性，暴露在空气中会形成白雾盐酸小液滴；浓硫酸为无色黏稠的油状液体，无气味，有很强的吸水性可作枯燥剂将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中

3、一段时间物质物质浓盐酸浓硫酸溶质质量变小不变溶剂质量不变变大溶液质量变小变大溶质质量分数变小变小浓硫酸配制稀硫酸的方法：将浓硫酸用玻璃棒缓缓引流到水中，边引流边搅拌玻璃棒作用：散热或将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，不断搅拌化学工业上常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸、烧碱、纯碱。常见的酸：胃酸主要是盐酸、汽水含碳酸、蓄电池含硫酸、酸雨含硫酸和硝酸、食醋含醋酸为什么酸溶液具有相像的化学性质？有哪些相像的化学性质？有什么用途？ 氢离子H。酸溶液能使紫色石蕊试液变红。酸溶液能与活泼金属反响置换反响Zn + HSO = ZnSO + HZn +2HCl = ZnCl + H试验室制取氢气的方法24

4、4222注：金属与酸发生置换反响时要留意：金属应当排在氢之前【金属活动性挨次：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅氢铜、汞、银、铂、金 盐。酸能与局部金属氧化物反响复分解反响FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HOSO= FeSO+3HO用酸除铁锈2 3322 3242432现象：铁锈消逝、溶液变成黄色一段时间后铁钉外表冒气泡复分解反响HSOCa(OH) = CaSO + 2HO (改进酸性土壤)24242Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO治疗胃酸过多332酸能与某些盐碳酸盐复分解反响CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO3222试剂瓶内壁的白色物质)为什么碱溶液

5、具有相像的化学性质？有哪些相像的化学性质？有什么用途？ 氢氧根离子OH。碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红不溶性碱不能使酸碱指示剂变色可溶性碱能与局部非金属氧化物反响不属于任何反响根本类型Ca(OH) + CO = CaCOHO 检验二氧化碳22322NaOH + CO = NaCOHO吸取二氧化碳2232Ca(OH) + SO = CaSOHO工业用石灰浆吸取废气中的二氧化硫22322NaOH + SO = NaSOHO试验室用氢氧化钠溶液吸取二氧化硫2232复分解反响2NHHO + HSO = (NHSO + 2HO 用氨水中和废水中的酸液32244 242可溶性碱能与某些盐反响复

6、分解反响Ca(OH) + CuSO = Cu(OH)+ CaSO熟石灰与硫酸铜制取波尔多液24242NaOH+ CuSOCu(OH)+NaSO制备蓝色沉淀42243NaOH+FeCl=Fe(OH)+3NaCl制备红褐色色沉淀33Ca(OH) + NaCO= CaCO+2NaOH2233(纯碱制烧碱、纯碱苛化，除去变质的氢氧化钠中的杂质碳酸钠)盐的化学性质：盐溶液的酸碱性：盐溶液有的显酸性如CuSO溶液，有的显中性如NaCl溶液，有的显4碱性如NaCO 溶液23有的盐能与酸反响复分解反响NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO +CO检验氢氧化钠是否变质2322NaHCO + HCl =

7、 NaCl + HO +CO治疗胃酸过多322有的盐能与碱反响复分解反响(NH)SO + 2NaOH = NaSO + 2HO + 2NH4 2424232NHNO+Ca(OH)=Ca(NO+2HO + 2NH铵盐检验；铵态氮肥检验4323 223某些盐与盐也能反响复分解反响CaCl+ NaCO = 2NaCl + CaCO2233除去变质的氢氧化钠中的杂质碳酸钠，再参加酚酞检验是否还有氢氧化钠，假设酚酞变红则是局部变质，假设酚酞没变红则是完全变质某些盐与金属能反响置换反响Fe + CuSO4Zn + CuSO4= Cu + FeSO4= Cu + ZnSO4湿法炼铜原理；曾青得铁则化为铜；铁

8、桶不能装波尔多液Cu+2AgNO=Cu(NO+2Ag现象：铜丝外表掩盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色33 2注：金属与盐发生置换反响时要留意：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；K、Ca、Na如何用简洁试验验证铝、铁、铜三种金属的活泼性挨次？ 方法一：所需药品：Al、Fe、Cu、稀盐酸Al、Fe、CuCuAl、Fe酸反响，且AlFe方法二：所需药品：Al、FeSO4 溶液、Cu两金夹一盐AlCu 分别放入FeSO4溶液中，Al 能与FeSO4溶液反响，说明铝比铁活泼；Cu 不能与FeSO4溶液反响，说明铁比铜活泼。方法三：所需药品：AlCl 溶液、Fe、CuCl 溶

9、液两盐夹一金32FeAlClCuClFeAlClFe323CuCl2某些盐受热易分解NHHCO= NH+ HO +CO433222NaHCO= NaCO+ HO +CO32322氢氧化钠固体为什么要密封保存？如何检验氢氧化钠已经变质？如何除去其中杂质？答：由于NaOH会吸取空气中水分而潮解物理变化，吸取CO而变质化学变化。2足量或氯化钙溶液，产生沉淀，说明已变质】在样品中参加适量Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤，取滤液，蒸发得固体为NaOH 固体。如何区分NaOHCa(OH)2两种无色溶液？答：分别取样，通入CO ，产生浑浊的是Ca(OH) 溶液，没有浑浊的是NaOHCO2Ca(OH

10、)22溶液反响溶液的质量减轻，CO22NaOH分别取样，参加碳酸钠溶液，产生沉淀的是Ca(OH)2溶液，没有沉淀的是NaOH 溶液。石灰石碳酸钙CO2 CaCO3高温 CaO+ CO2高温 CaO+ HO=Ca(OH)放热22H O石灰水 Ca(OH)COCaCO+HO2生石灰熟石灰2232煅烧石灰石时，如何检验石灰石是否完全分解？煅烧石灰石时，如何检验石灰石是否完全分解？答：取样，参加稀盐酸，假设冒气泡，则未完全分解。未完全分解该怎么办？即如何除去CaO 中的CaCO3答：连续高温煅烧CaO 性质：疏松而且具有猛烈的吸水性，极易与水反响，放出大量的热。用途：作建筑材料、枯燥剂不能食用，不能枯

11、燥CO 、SO 、HCl22用化学方程式表示以下变化：工业上如何用石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱？CaCO高温 CaO + CO CaO + HO = Ca(OH)Ca(OH)+ NaCO=CaCO+ 2NaOH32222233石灰浆刷墙变干后为何变得坚硬？由于石灰浆和CO2反响生成坚硬的CaCO3 ，化学反响方程式Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O如何检验氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙？CaO：取样参加水中，用温度计测量温度，假设温度上升则仍存在少量CaOCa(OH)：取样加水，向上层清液中参加酚酞试液或通入CO，假设酚酞变红或澄清2液体变浑浊，则存在Ca(OH)2CaCO：取样

12、参加足量稀盐酸，假设有气泡产生，则存在CaCO33举例说明中和反响在生产生活中的应用。如：石灰水、氨水中和含有硫酸的废水以防污染；服用含有氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多；施用熟石灰改进酸性土壤；虫蚁叮咬后涂碱性物质(肥皂水或氨水)等。植物需要的养分元素主要是：氮、磷、钾。化肥是怎样分类的？氮肥： NHNO、NHCl、NHHCO、(NH)SO、CO(NH)等磷肥：Ca(HPO)、CaHPO等434434 242 224 24钾肥：KCl、KCO草木灰主要成分、KSO等复合肥：KNO2324324铵态氮肥不能和熟石灰、草木灰KCO混放，否则会降低肥效。23物质在空气中露置的质量变化及是否变质总结露置的

13、物质浓硫酸 浓盐酸固体氢氧化钠固体氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液生石灰浓氨水铁质量变化增加 削减 增加增加增加减轻削减质量变化缘由具有吸水性，吸取空气中的水分具有挥发性易吸取空气中的水分潮解中的二氧化碳反响变质与空气中的二氧化碳反响变质与空气中的二氧化碳反响变质与空气中的二氧化碳反响变质氢氧化钙又和空气中的二氧化碳反响具有挥发性与空气中的氧气、水反响而生锈是否发生化学变化否否是是是是是否是溶解或反响放热或吸热现象总结物质A物质B溶解或反响吸热或放热状况碱酸中和反响放热金属酸反响放热氧化钙水反响放热氢氧化钠水溶解放热浓硫酸水溶解放热硝酸铵水溶解吸热俗名或主要成分或简称化学名称俗名或主要成分或简称化学名

14、称化学式4盐酸氢氯酸HCl生石灰氧化钙CaO熟石灰、消石灰石灰浆、石灰乳、澄清石灰水氢氧化钙Ca(OH)2石灰石、大理石、蛋壳、水垢、珍宝碳酸钙CaCO3纯碱、食碱、口碱、碱面、苏打碳酸钠Na CO23小苏打碳酸氢钠NaHCO3火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg干冰二氧化碳固体CO2碳铵碳酸氢铵NH HCO43硫铵硫酸铵NH SO42食盐氯化钠NaCl胆矾、蓝矾五水合硫酸铜CuSO 5H O42硫磺硫S19.常见酸碱的用途：物质性质物质性质2浓硫酸氢氧化钠吸水性、脱水性、强腐蚀性用途均可除铁锈；制氢气；但稀硫酸不能用于试验室制二氧化碳、除水垢，只能用稀盐酸。枯燥剂溶于水放热溶解度随温

15、度上升而降低溶液可吸取COSOHCl22氢氧化钙建筑材料、改进酸性土壤制波尔多液、纯碱制烧碱溶液检验CO 、工业上石灰浆吸取SO氨水易挥发22肥料、中和废水中的酸、消肿止痛枯燥剂类型酸性碱性枯燥剂类型酸性碱性举例浓硫酸氢氧化钠固体、氧化钙、碱石灰氢氧化钠固体、氧化钙固体的混合物CaCl 、无水CuSO使用留意事项不能枯燥碱性气体，如：NH3不能枯燥酸性气体，如：COSOHCl、22中性24HS2枯燥全部气体补：中性气体NHOCO222物质氯化钠物质氯化钠俗称食盐物理性质白色粉末，用途1作调味品NaCl水溶液有咸味，溶解度受温度腌制食品制生理盐水0.9% NaCl 溶液影响不大碳酸钠纯碱、食碱、

16、口碱、白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业Na CO23碱面、苏打体，易溶于水发面等水溶液呈碱性碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，水溶制糕点所用的发酵粉发面医疗上，治疗胃酸过多液呈碱性碳酸钙含碳酸钙的物质：石建筑材料、生产玻璃、水泥、炼钢、工业CaCO3灰石、大理石、汉白于水生产生石灰、CO 高温煅烧石灰石2玉、钟乳石、珍宝、高温某些牙膏摩擦剂某些牙膏摩擦剂CaCO3CaO+ CO2试验室制二氧化碳CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 碳酸氢铵碳铵铵态氮肥NH HCO43解3农业常用氮肥222使用留意：避高温，避开碱性物质共用NH HCO43 O322离子离子H+OH- CO2-3NH+4检验方法向样品中滴加紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸，变成红色，说明样品中有或向样品中放锌粒，产生气泡，说明样品中有H+向样品中滴加紫色石蕊试液红色石蕊试纸，变成蓝色，说明样品中有向样品中滴加无色酚酞试液，变成红色，说明样品中有OH-。取样滴加稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明样品中含有CO2-3取样品，加NaOH溶液或氢氧化钙固体，加热或研磨，生成能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体或闻到有氨臭气味NH+。42