四川省成都市彭州中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市彭州中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气易燃气体 B. 汽油易燃液体C. 硫酸腐蚀品 D. 高锰酸钾氧化剂参考答案：AA、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。2. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3?H2OAlO2+4NH4+2H2OBCl2通入NaOH溶液中：C

2、l2+OHCl+ClO+H2OC二氧化氮与水反应：3NO2+H2O2H+2NO3+NOD往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；B离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；D碳酸镁为难溶物，离子方程式中不能拆开【解答】解：A反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；BCl2通入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故B错误；C二氧化氮与水

3、反应的离子方程式为：3NO2+H2O2H+2NO3+NO，故C正确；D碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故D错误；故选C3. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11； 它们所含的电子数目之比为711A、 B、和 C、和 D、参考答案：D略4. 下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A质量是32 g B体积是44.8 LC分子数是1.2041024D原子数是2 mol参考答案：C【考点】物质的量的相关计算【

4、分析】结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算【解答】解：A质量为2mol32g/mol=64g，故A错误；BVm未知，不能计算体积，故B错误；C分子数为2molNA=1.2041024，故C正确；D原子数为2mol2NA=4NA，故D错误；故选C5. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为( )A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g参考答案：A试题分析：若铝完全反应生成氢气一样多，甲烧杯放出氢气少，说明甲中铝剩余；若盐酸和氢氧化钠全反应生成氢

5、气1:3，实际为1:2，说明乙中氢氧化钠剩余，甲中盐酸完全反应，所以甲放出的气体为(0.1L3mol/L)2=0.15mol，乙放出的气体为0.3mol；乙中氢氧化钠剩余，铝完全反应，所以铝的质量为0.3mol=5.4g。6. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列说法不正确的是A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体C. 一定没有乙烷 D. 可能是甲烷和C3H4的混合气体参考答案：B7.04gCO2的物质的量为7.04g44g/mol0.16mol，3.6g水的物质的量为3.6g18g/mol0.2mol，根据原子守恒可知

6、，混合物的平均化学式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，把握烃燃烧的反应及原子守恒、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平均分子组成判断烃的组成。 7. 下列推测或结论不合理的是( )A. 砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸B. X2-和 Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYC. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半

7、导体材料参考答案：C8. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（ ）A. 铜电极上发生还原反应B. 电池工作一段时间后，c(SO42-)向锌电极移动，甲池的c(SO42-)增大C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极参考答案：B在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。A、铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。

8、正确；B、电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO42-)不变。错误；C、锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1mol，即64g铜，就补充过来1mol锌离子，其质量为65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加。正确；D、电子的方向是锌电极由经过导线流向铜电极，则电流方向相反，铜电极（正极）经过导线流向锌电极（负极）。点睛：本题主要考察原电池的工作原理。解这类题时只要判断出原电池的正负极及电极反应，其他问题

9、都会迎刃而解。在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。9. 把3mol NO2气体依次通过 1L lmol/L碳酸钠溶液 浓硫酸 足量Na2O2 的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A. 1molNO B. 1molNO2和0.5molO2C. 0.25molO2 D. 1/3mol NO参考答案：D通过碳酸钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O，碳酸钠是1mol，恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2，从碳酸钠

10、溶液出来的气体为1molNO、1molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、1molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2，最后用排水法收集，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最终剩余的气体为1/3molNO，答案选D。10. 下列反应的离子方程正确的是A碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+CO2+H2OB硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+B

11、aSO4C用氨水吸收氯化氢气体 2NH3H2O+H+2NH4+ 2H2OD少量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+参考答案：D11. 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L(标况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g参考答案：C12. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点下列说法不正确的是（）A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极

12、D从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应参考答案：D考点：海水资源及其综合利用专题：化学计算分析：A溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；B从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应； C工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电；D从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，不发生化学反应解答：解：A溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br=2Cl+Br2，所以涉及氧化还原反应，故A正确；B从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为Cl2+2I=2Cl+I2，属于置换反应，故B正确； C工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极

13、上氯离子放电生成氯气，所以产生氯气的一极连在电源的正极，故C正确；D从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故D错误；故选D点评：本题以海水资源开发利用为载体考查了化学反应，涉及氧化还原反应、置换反应、化学反应等知识点，根据物质间发生的反应及基本概念来分析解答即可，题目难度不大13. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确

14、定参考答案：A略14. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体 ABC D参考答案：B解析：钠在空气中发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO310H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。15. 下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全

15、电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸

16、性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL。（1）配平化学方程式：_KMnO4 +_H2C2O4 +_H2SO4 _K2SO4 +_MnSO4 +_CO2 +_H2O（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究催化剂对该反应速率的影响0（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，

17、反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水（4）某同学对实验和分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1溶液褪色所需时间t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001mol?L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应

18、速率（忽略混合前后溶液体积的变化）。（4）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_参考答案：(1) 配平化学方程式：_2KMnO4 +_5H2C2O4 +_3H2SO4 _1K2SO4 +_2MnSO4 +_10CO2 +_8H2O(1) 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究催化剂对该反应速率的影响2980.50.0013230.50.0129800.01（3）_生成的Mn2+催化反应的进行， _B（4） 1*10-4mol/L.min（5）_不可行。_取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 18. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难