四川省成都市中国百强中学高一化学期末试题含解析

1、四川省成都市中国百强中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 填写下列空白：写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： ；周期表中最活泼的非金属元素位于第 族；所含元素种类是8种的周期是第 、 周期。含有12个氢原子的烷烃的分子式为 ；有 种同分异构体，结构简式分别是 指出下述反应的反应类型（取代反应、氧化反应、加成反应）乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷 由乙烯制备氯乙烷 ；参考答案：818O (2) A （3）二、三 （4）C5H12 3CH3C

2、H2CH2CH2CH3 (CH3)2CH2CH3 (CH3)3CCH3（5） 加成反应 氧化反应 取代反应 加成反应略2. 下列物质中属于电解质但不能导电的是（ ）A稀硫酸 B氢氧化钾固体 C乙醇 D银参考答案：B略3. 用碳棒作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，加入适量括号内物质，可使溶液恢复原溶质原浓度的是A.NaCl (NaCl ) B.MgSO4 (MgO) C.CuSO4 (CuCO3) D.CuCl2(CuCl2)参考答案：DC略4. “铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与电子数之差是（ ） A、77 B、114 C、191 D、37参考答案：D略5. 等质量的下列烃

3、完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC6H14参考答案：A略6. 有反应mA(g)nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 molL1，B每分钟减少0.05 molL1，C每分钟增加0.1 molL1，则下列叙述不正确的是A单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加Bmnw312C体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmol参考答案：A略7. 多少摩尔CaCl2溶解在1 molH2O中才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：5( )A 0.1 mo

4、l B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol参考答案：A8. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是 （ ）A硫酸根离子 B. 碳酸根离子 C. 铜离子 D. 氯离子 参考答案：A略9. 有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉 淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色 无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入 Na2O2的量的关系如右图所示，在H、NH4、Al3、 Mg2、Fe2、NO3、SO42、CO32中一定存在的离子是A、B、C、D、参考答案：C略10. 下列物质能使湿润的有色布条褪色的是()A氯化钙 B氯化氢C氯气

5、D氯化钠参考答案：C解析：氯气与湿润的有色布条中的水反应生成次氯酸，从而使有色布条褪色。11. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A略12. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红

6、后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀参考答案：C略13. 锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是 A负极的电极反应式为Li-e-=Li+B正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C总反应方程式为2Li+S=Li2sD电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极参考答案：DALi是活泼的金属，作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，A正确；B石

7、墨可以导电，正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性，B正确；C硫在正极得到电子，则总反应方程式为2Li+S=Li2S，C正确；D电子只能在导线中传递，不能在电解质溶液中传递，D错误，答案选D。14. 下列物质必须隔绝空气保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNaClA B C D参考答案：C略15. 下列有关叙述正确的是 （ ）A同系物间有相似的化学性质。 B同分异构体间有相似的化学性质。C分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是实验室制取乙酸乙酯的实验装

8、置。请回答：（1）在M试管中加碎瓷片的作用是 。试管N中盛放的溶液是_ 。该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇， ；导管在其 液面上而不插入液面下的原因是 。（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸混合液时，加入试剂的顺序是 。（3）浓硫酸的作用是 。（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯 在 层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、 。（5）M试管中发生反应的化学方程式 。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反

9、应已达到化学平衡状态的是(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸参考答案：（1）防治暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。（3）催化剂和吸水剂。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试

10、回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为

11、；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子式为_； 反应的离子方程式为_ 取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为_g。参考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）19. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_