四川省成都市三道堰中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、四川省成都市三道堰中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）c（NH4+） B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略2. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag

2、2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大参考答案：D略3. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的H为：A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D+92.3kJmol-1参

3、考答案：D略4. 从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是（ ） A 煤 B 氢气 C 天然气 D 石油参考答案：B略5. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ACH3OH 2e+O2=H2O+CO2+2H+BO2+4H+ 4e=2H2OCCH3OH 6e+H2O=CO2+6H+DO2+2H2O+4e=4OH参考答案：C略6. 某高聚物的结构片断如下：，下列分析正确的是()A它是缩聚反应的产物 B其单体是CH2=CH2和HCOOCH3C其链节是CH3CH2COOCH3 D其单体是CH2=CHCOOCH3参考答案：D略7. 右图为元素周

4、期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是( )AY、Z可形成ZY6分子 BX晶体属于原子晶体C原子半径：Z M YDZ离子的结构示意图可表示为： 参考答案：B略8. 下列分子式只能表示一种物质的是( )A C3H7Cl B CH2Cl2 C C2H6O D C2H4O2参考答案：B略9. 向含有1mol配合物Co（NH3）5ClCl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为A0mol B1mol C2mol D3mol 参考答案：C略10. 下列说法正确的是（）A将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4

5、溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液参考答案：D【考点】盐类水解的应用【分析】AAlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到氧化铝、硫酸铝；B加入盐酸，引入新杂质；C存在水解平衡，不能完全除去；D碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油污【解答】解：AAlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故A错误；B加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；C存在水解平衡，不能完

6、全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；D碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故D正确故选D11. 有Na2SO3溶液CH3COOH溶液HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（ ） A. 三种溶液的pH的大小顺序是 B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是： D. 三种溶液中由水电离出c(H)大小顺序是：参考答案：A略12. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA B6.4g的S2和S8混合物中，含硫原

7、子总数为0.2 NA C1L 0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe3+ D25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA参考答案：B略13. 只用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A、苯、乙酸、溴苯 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙醇、硝基苯 D、汽油、苯、甲酸参考答案：A略14. 居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A RaCl2的熔点比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一个22688Ra原子中含有138个中子 DRa(OH)2是一种两性

8、氢氧化物参考答案：C15. 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol L-1、0.1 mol L-1、0.2 mol L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是 A.SO2为0.4 mol L-1，O2为0.2 mol L-1 B.SO2为0.25 mol L-1C.SO2、SO3均为0.15 mol L-1 D.SO3为0.4 mol L-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用

9、待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液颜色从 时，

10、停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ ； A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 ， 步骤缺少的操作是 ；（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ mL；（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70请计算待测烧碱溶液的浓度为_molL1（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是 。A滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下C摇动

11、锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥F. 滴定终点酸式滴定管读数时仰视G. 快速滴定后立即读数参考答案：（1）红色变成无色。 （2） B ； （3）用待测液润洗锥形瓶； 未用标准液润洗酸式滴定管； （4）22.60； （5）0.0800 （6）A、F、G。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，图中、中的一种。（1）图中、分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是 。冰晶石在化工生产中的用途 。（2

12、）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ?(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。参考答案：(12分)（1）AlF6-、（1分）Na+ ；（1分） Na+ 。（1分）电解炼铝的助熔剂 。（1分）（2）H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）? （2分） (3) 31041， （1分）C（1分）共价键（1分）、配位键（1分） （2分）降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度 （2分）略18. （1）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”“碱”“中”）性，常温时的pH_7（填“”“”“=”）原因是（用离子方程式表示）_；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然