四川省德阳市绵竹第二职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市绵竹第二职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（ ）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12g金刚石含有的共价键数为2NA10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1

2、L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1A.B.C.D.参考答案：B2. 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸参考答案：B3. 生活中碰到的某些问题，常涉及到一些化学知识，下列分析不正确的是。AMg(OH)2和Al(OH)3均受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃性气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由468变为428，是因为水中溶解了

3、较多的CO2D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 参考答案：C4. 2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是A. 单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B. 含氧酸的酸性:ClSPC. 沸点:H2OH2SPH3D. 由H和S形成共价键的过程: 参考答案：A【详解】A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物

4、的酸性越强，元素非金属性ClSP，最高价氧化物对应水化物的酸性ClSP，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误；D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为，故D错误。故选A。5. 硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（） A.28.2 g B.56.4 g C.64.2 g D.72.6 g参考答案：BD略6. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方

5、法中不能对二者进行鉴别的是()。A利用金属钠或者金属钾 B利用质谱法C利用红外光谱法 D利用核磁共振氢谱参考答案：B略7. 如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是 （ ）气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变红色NH3的水溶液显碱性 BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2有氧化性CX澄清石灰水溶液变浑浊X 是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性参考答案：B8. (2011上海卷)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g

6、参考答案：D若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4g；若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量是4.6g。因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先与氧气反应，所以选项D是不可能。【解析】略9. 下列说法中，正确的是：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合一定形成离子键。离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。根据电离方程式HCl = H+ + Cl-，判断HCl分子里存在离子键。某些共价化合物中含有离子键 A.正确 B.都不正确 C. 正确 D.仅正确参考答案：B略10. 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染

7、，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5下列说法中正确的是（）A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动【解答】解：A向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C该电池充电时，正极与外接电

8、源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正确；DV2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C11. 下列表述正确的是()A将 0.1 molL1HCl溶液加热到100，溶液的pH仍为1 B将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C若1mLpH1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12D在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性参考答案：A12. 分子式为C8H10的芳烃，其一澳代物的同分异构体的总数为A 10 B 12 C

9、 15 D 16参考答案：C略13. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）A. 原子半径：XYZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2参考答案：A试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的

10、一种。A同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大所以原子半径：XYZW，故A正确；BW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3PO4，故B错误；C元素的非金属性WY，所以气态氢化物的稳定性WY，故C错误；D若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，正确推断元素名称为解答关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”

11、关系的应用：元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。14. 下列实验操作正确的是 （ ） A可用氨水除去试管内壁上的银镜B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C将三氯化铁溶液蒸干，可制的无水三氯化铁D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略15. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图则甲和X不可能是（）A甲：Fe、X：Cl

12、2B甲：SO2、X：NaOH溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断【分析】A甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3；B甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；C甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2；D若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2【解答】解：A甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误；B甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生

13、成NaHSO3，符合题中转化关系，故B正确；C甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2，CO2与C反应生成CO，符合题中转化关系，故C正确；D若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝，符合题中转化关系，故D正确；故选A【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在

14、铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式： ，B的作用： ；C中热水的作用： 。 （2）M处发生的反应的化学方程式为： （3）从M管中可观察到的现象： 从中可认识到该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。 （4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 （填“能”或“不能”）继续进行，其原因是： 。 （5）验证乙醇氧化产物的化学方法是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分) (1

15、)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(2) 体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3) 体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。参考答案：(1)mn(2)m V2E将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式 。参考答案：

16、（1）H2 （2）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O （4）酸 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)（5）ACD （6）3NO=NO2+N2O略19. 工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O42H2O）的流程如下：（1）NiC2O42H2O中C的化合价是_。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为_。（2）“滤渣”的主要成分是_。若控制温度为80、pH=2时，“除铁”产生的“滤渣”的主要成分为黄钠铁矾【Na2Fe6(SO4)4(OH)12】

17、，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式：_。（3）已知“滤渣”的主要成分为CaF2，则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是_。（4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是_。（5）高能锂离子电池总反应为2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6SO(CH3)2为电解质）。 电极X的反应材料是_（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是_（填化学式）。电解总反应的离子方程式为_。已知F96500C/mol，若电池工作t min，维持电流强度为I A，理论回

18、收Ni_g（写出计算表达式即可）。参考答案：(1)+3 增加硫酸浓度 (2)SiO2和CaSO4 6Fe23ClO2Na4SO429H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H (3)除去溶液中的Zn2 (4)2NiC2O4Ni2O3+3CO+CO2 (5) FeS NaCl 4OH-+2Ni2+O2+2Ni+2H2O 【分析】废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、ZnSO4、CaSO4及过量的硫酸，滤渣I为SiO2和CaSO4微溶物，滤液中加入次氯酸钠，将Fe2+氧化为Fe3+，同时调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以滤渣II为铁元素的沉淀，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca2+，过滤，再加有机萃取剂除去溶液中的Zn2+，再向滤液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，据此分析。【详解】（1）NiC2O42H2O中镍为+2价，氧为-2价，H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，C的化合价是+3价；根据影响化学反应速率的因