四川省德阳市绵竹兴隆学校高三化学月考试题含解析

1、四川省德阳市绵竹兴隆学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是()A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.浓HNO3 、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中D.工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al参考答案：C略2. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A苯和油脂能发生取代反应，不能发生氧化反应B合成纤维、聚四氟乙烯都是高分

2、子化合物C乙酸、葡萄糖分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应D蛋白质溶液中滴入AgNO3溶液会析出沉淀，再加蒸馏水沉淀溶解参考答案：B3. 下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者参考答案：D4. 下列物质属于钠盐的是 （ ） ANa2O BCH3COOK CNaHSO4 DNa2O2参考答案：C略5. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（）选项实验操作现象结论A25，分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pHpH：K2SO3KCl非

3、金属性：ClSB打磨后的铝片投入水中，加热至沸腾。取出铝片，用一束光照射溶液加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”铝与热水发生了反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向Cu（OH）2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀皆溶解Cu（OH）2为两性氢氧化物参考答案：B【分析】A可比较亚硫酸与盐酸的酸性，但亚硫酸不是最高价含氧酸；B用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系；C二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊；DCu（OH）2与氨水反应生成络合物。【解答】解：A可比较亚硫酸与盐酸的酸性，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不

4、能比较非金属性，故A错误；B用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热水发生了反应，故B正确；C二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳的生成，故C错误；DCu（OH）2与氨水反应生成络合物，而氢氧化铜为碱，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6. X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列说法正确的是 ( )A若X、Y处于同一周期，则化合物M不

5、可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键参考答案：D略7. 有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42 移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极Da和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生参考答案：C略8. 下列实验操作正确的是A氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗盐中的Ca2、Mg2、，依次加入的物质可以是Ba(O

6、H)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容 参考答案：C略9. 实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是 A二氧化硅和干冰的熔化 B液溴和液氨的气化 C食盐和冰的熔化 D纯碱和金属钠的熔化参考答案：B10. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A. 液氨可用作制冷剂B. 硅胶可作食品袋内的脱氧剂C. 加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D. 二氧化硫可作食品的增白剂参考答案：A【详解】A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B. 由于硅胶

7、具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；答案选A。11. 往含Br和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(Br)/c(Cl)的比值约为A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1） D V2/V1参考答案：C12. 对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程

8、式表示的是（ ） A B C D参考答案：B略13. 下列化学（或离子）方程式不正确的是 （ ）A为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 B将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+3H2OAl(OH)33H+C将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2D为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3+H+H2O+CO2参考答案：B略14. 下列有关化学用语使用正确的是高考资源网A醛基的电子式： B原子核内有8个中子的碳原子： C钾离子结构示意图： D 2-甲基-1-丙醇的结构简式：参考答案

9、：C略15. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A. 甲中达到平衡所需时间最短B. 平衡时，反应的平衡常数C. 平衡时，丙中是甲中的2倍D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：（1）甲同学实验的主要步骤有：过滤 加入足量的CaCl2溶液 将沉淀小心烘干、称量，测得固体

10、质量为ng 称取mg样品溶于适量蒸馏水 洗涤沉淀23次。该同学正确的操作步骤为 （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。回答下列问题：广口瓶中盛放的溶液是 。该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是 。（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠

11、溶液V2 mL。请回答下列问题：实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、 。滴定时选择 作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为 。混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。参考答案：答案：（18分）（1）（3分） （2分）（2）饱和NaHCO3溶液（2分） 盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO3反应生成了CO2（2分）（3）酸式滴定管、胶头滴管（2分） 酚酞（或甲基橙）（2分） 由无色变浅红色（或红色变黄色；或红橙黄）（2分） （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (

12、14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数EE和B具有相同的电子层结构(1)B的核外电子排布式为_ ，CB3的晶体类型为_ 。(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。(3)C的氢化物的空间构型为_，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。（4）E2

13、D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_。（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。 A2O (l)= A2O (g)H44 kJmol1。 2 A2O2 (l)=2A2O (l)O2(g)H196.4 kJmol1。 则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为： _。参考答案：(1)1s22s22p5 （2分）分子晶体（1分） (2)FNS（2分）(3)三角锥形（1分）氨分子间形成氢键（2分）（4）碱性（1分） S2-+ H2O HS-+ OH-（2分）(5)N2H4(

14、l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621.23 kJmol1（3分）解析：首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢；B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素； C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素，D为S元素，因E和B具有相同的电子层结构，则E为Na元素。 CB3(NF3)属于分子晶体； C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而沸点高电负性也指非金属性，则FNS；Na2S的水溶液水解呈碱性；联氨与过氧化氢反应的化学方程式为：N2H4 2H2O2=N24H

15、2O，再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式。18. （9分）醚（ROR，其中R、R代表脂烃基或芳烃基）是一类较为稳定的化合物。在通常条件下遇氧化剂、还原剂、碱等醚链一般都无变化，但在加热条件下与浓氢卤酸反应使醚链断裂生成醇（或酚）和卤代烃。化合物A、B、C分子式都为C8H9OBr均属卤代烃基醚，它们都不与冷的稀KMnO4溶液作用，与Br2/CCl4也不反应。进一步研究它们的化学性质得到下列结果：用热的碱性KMnO4溶液氧化，再用酸酸化：AD（）；BE（C8H8O3，是一个酸）；C不反应。用热的浓HBr处理：AF（C7H7OBr）；BG（C7H7OBr）；CH（C6H5OBr，经鉴定为邻溴苯

16、酚）；EI（）。试写出A、B、C、E、F、G的结构简式。A： B：C：E： F： G：参考答案：（9分）（每个1.5分）A： B： C： E： F： G：略19. (16分)2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率。由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注。(1)科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇。已知在常温常压下，反应的热化学方程式：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H1 90 kJmol1；CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H241 k

17、Jmol1，写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_。(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2在图示条件下测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图M14所示。图M14从反应开始到平衡，平均反应速率v(H2)_；反应的平衡常数K_ ；下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是_(填字母)。A升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快B当3v正(H2)v逆(CO2)时，该反应达到了平衡状态C将H2O(g)从体系中分离出来，可提高CO2和H2的转化率D再充入1 mol CO2和3 mol H2，可使n(CH3OH)/n(CO2)增大(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图M15所示的燃料电池装置。图M15该电池工作时，OH向_极移动