四川省德阳市积金中学高二化学月考试题含解析

1、四川省德阳市积金中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的一组是AH2和D2互为同位素；C正丁烷和异丁烷是同系物；D 和 是同一种物质参考答案：D略2. 把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（）A食醋B白酒C食盐D葡萄糖参考答案：D考点：葡萄糖的性质和用途分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，依此进行判断解答：解：A食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化

2、铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误；B白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误；C食盐的主要成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误；D葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确；故选D点评：本题考查常见物质的性质，难度不大要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀3. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的

3、顺序是A B C D参考答案：B4. 下列电离方程式中正确的是 （ ） ANa2SO4=Na+SO4 B.AgCl =Ag+ + Cl-CH2SO4=H+SO42 DBa(OH)2 = Ba2+ + OH-参考答案：B略5. 下列做法中有助于身心健康的是（）A只吃自己喜欢的食物B大量服用安眠药，以防失眠C大量食用含亚硝酸钠的肉腌制品D多吃水果和蔬菜参考答案：D考点：营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效.专题：化学应用分析：A营养全面在有助于健康； B任何药物都有副作用；C 亚硝酸钠有毒；D多吃水果和蔬菜能补充人体必需的维生素解答：A只吃自己喜欢的食

4、物，不能满足营养物质的需要，故A错误； B药物对人体都会产生的不良作用或危害经常服用安眠药，会危害人体健康，故B错误；C人若误食亚硝酸钠会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡，故C错误；D多吃水果和蔬菜能补充人体必需的维生素，有助于身心健康，故D正确故选D点评：本题考查健康的生活方式，平时注意知识的积累此题考查的知识点是健康的生活习惯解答时可以从健康的生活习惯对身体的影响方面来切入6. 在2A（g）B（g） 3C（g）4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）参考答案

5、：B略7. 醇A发生氧化反应生成B，B氧化生成C，A与C生成的酯其分子式为C8H16O2 。则A的可能结构有（ ）A1种 B. 2种 C.3种 D. 4种参考答案：B略8. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A BC D参考答案：B考点：产物百分含量与压强的关系曲线专题：化学平衡专题分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间

6、短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小9. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 ( )

7、 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液参考答案：B略10. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C高压比常压有利于合成SO3的反应 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：B略11. 下列说法正确的是A不管是原电池还是电解池，阳离子总是向发生还原反应的电极移动B在原电池中，若两个活性不同的金属作电极，则较活泼的金属一定做负极C用惰性电极电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的D在电解池中，电子从外接电源的负极流向阴极，然后由阴极通过电解质溶液流向阳极。参考答案：A

8、略12. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B略13. 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A 直流电源负极相连 B铜板相连C锡板相连 D直流电源正极相连参考答案：A略14. R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）AR是第二周期第VA族的元素BR的最高正化合价为+5价CR的氢化物分子式是RH3DR的最高

9、价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A解：AR为P元素，位于元素周期表中的第三周期第A族，故A错误；B第A族元素的最高价为+5价，故B正确；CP元素的最低价为3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；DP元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A15. 下列分子中，两核间距最大，键能最小的是rl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝及其化合物的性质实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题铝能与氧气反应将铝片剪成长58cm，宽0.20.3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条

10、上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。1、写出反应的化学方程式： 2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因 铝表面氧化膜的保护作用1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法有 2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。现象有铝表面有紫红色物质沉积产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚继而产生蓝色沉淀混合液温度升高溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片

11、表面现象现象：4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中， 12min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。现象：同步骤2解释：5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。现象：解释：铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：离子反应方程式：3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.

12、0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：解释：参考答案：实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题铝能与氧气反应Al+O2=Al2O3氧气的浓度 反应物的接触面积 铝表面氧化膜的保护作用用砂纸擦 用NaOH溶液 用稀酸浸泡2Al+3Cu=2Al3+3Cu2+ Cu2+2H2OCu(OH )2+2OH_ 2Al+6H+=2Al3+3H2 Cu(OH )2=CuO+H2O现象：无明显现象解释：铝片表面的氧化膜被破坏现象：无明显现象解释：铝表面生成一层致密的氧化物保护膜铝配合物的生成现象：先生成白色沉淀，后溶解离子反应方程式：Al3+ OH= Al（OH）4现象：无明显现象解释：生成了

13、AlF63，溶液中无Al3+.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。 参考答案：物质都是由分子、原子等微粒构成。物质发生物理变化时分子不改变；物质发生化学变化时虽然分子改变，但原子没有变。因此，在世间万物的变化中物质是不灭的。18. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短

14、周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是_。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的电负性_(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_。(4)X在制取C单质中的作用是_，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）(3)小于（1分）sp2杂化（1分）(4)氧化剂（1分）（1分）(5)CuCl（1