四川省德阳市新盛中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市新盛中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3的是 ()A氢氧化钠、盐酸B盐酸、氨水C氢氧化钠、氨水D氢氧化钠、二氧化碳参考答案：A2. 在氯化铁.氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是A、Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+参考答案：C3. 控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，

2、乙中石墨电极上被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行D. 电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极参考答案：C【详解】A.根据总方程式，FeCl3作正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；B. 因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，被氧化，故B错误；C. 当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D. 当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选C。【点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极通过外电路流向正

3、极。4. 下列反应中，属于取代反应的是（）ACH4+2 O2CO2+2H2OBCH2=CH2+H2 CH3CH3C+Br2 +HBrD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2 H2O参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题【解答】解：A甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A不选；BC=C键生成CC键，为加成反应，故B不选；C苯环中的H被BrY原子替代，为取代反应，故C选；DOH生成CHO，为氧化反应

4、，故D不选故选C5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 对2NO2(g) N2O4(g) H0, 升高温度平衡体系颜色变深D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气参考答案：B试题分析：A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C对2NO2(

5、g)N2O4(g)Hbcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：B略12. 研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（ ） A常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 B一氧化氮的摩尔质量为30 C一氧化氮是一种红棕色的气体 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集参考答案：A略13. 已知118号元素的离子cY2、bX、aW2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：c d B 原子半径：XHZ D离子的还原性：Y2Z参考答案：D14. 下列药品和装置合理且能完

6、成相应实验的是( )A. 制备氢氧化亚铁B. 验证非金属性Cl C SiC. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D. 实验室制取并收集氨气参考答案：C试题分析：A氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质，故A错误；B验证非金属性ClCSi，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B错误；C高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，实验合理，故C正确；D为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故D错误；故选C；15. 下列气体溶解于水时，发生了氧化还原

7、反应的是 ASO3溶于水 BNH3溶于水 CCO2溶于水 DNO2溶于水参考答案：D3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，故D正确；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均无元素化合价的变化；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作中碳酸氢铵受热(100以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为 。(数值保留到小数点后一位)(2)操作为什么不能改为加硝酸钡溶液？_。(

8、3)操作的目的是_(结合化学方程式回答)。(4)操作的目的是_。参考答案：(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol (2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去(3)发生反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl用以除去过量的Ba2(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应的离

9、子方程式为 ，之一是 。（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 。该法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为 。参考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）（2）作氧化剂 成本低（或Ca2SO4H2O稳定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO418. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、

10、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有： 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号

11、表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 离子键和非极性键(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H219. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。