四川省德阳市广汉金轮中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析VIP

1、四川省德阳市广汉金轮中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定没有

2、的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略2. 为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 （ ）A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B滤渣可能是两种金属单质的混合物 C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D加入的金属 M可能是镁或钠参考答案：C略3. 某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B. 是否含有K+可通过焰色反应确定C. 一定存在的离子

3、为Fe3+、NO3- D. 一定不存在的离子为CO32-、I-参考答案：C试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B. 是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C. 无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D. 一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。本题选C。4. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案方案一：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀方案二：2.7g AlY溶液Al（O

4、H）3沉淀已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol?L1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液CX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：A考点：性质实验方案的设计；镁、铝的重要化合物分析：由实验方案可知，方案一：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀；方案二：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀，n（Al）=0.1mol，n（HCl）=3 mol/L0.

5、1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸，a表示向X中加NaOH，以此来解答解答：解：A在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故A正确；Bb中开始不生成沉淀，则b表示向Y中加盐酸，故B错误；C根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故C错误；Da表

6、示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠、NaOH分别和盐酸的反应，均为复分解反应，故D错误故选A点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的反应及量的关系、图象分析为解答的关键，侧重分析、计算、实验能力的综合考查，题目难度中等5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A01mol的2H35Cl含中子数为1.8NAB16g O3和O2混合物中氧原子数为NAC常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NAD01 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA参考答案：B略6. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、

7、Na+、SO42pH11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D参考答案：C【知识点】离子共存问题解析：无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入Al能

8、放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；在由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-离子之间不反应，且都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确

9、离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A. 互为同分异构体 B. 均能发生加成反应C. 均属于烃 D. 的一氯代物均只

10、有1种参考答案：BA、分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确； C、中只含有碳原子，不属于烃，选项C错误；D、中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D错误。答案选B。8. 下列说法正确的是 A光导纤维的主要成份是硅 B常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液参考答案：B略9. 将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。气体体积均在同温同压下测定，且mn，

11、则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A(mn)/3 mL B(nm)/3 mL C(4 m1)/13 mL D3/(mn) mL参考答案：A10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断不正确的是A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB. 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C. KNO3的氧化性强于N2D. 被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:5参考答案：D根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂；钠在化合物中显

12、+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-价，氮化钠中氮元素化合价升高到0价，氮化钠是还原剂；氮气既是氧化产物又是还原产物；根据方程式可知2mol KNO3参加反应转移电子电子的物质的量为10mol，若有0.5mol KNO3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol，故A正确；根据反应方程式可知每当生成16mol N2，则氧化产物比还原产物多14mol，现氧化产物比还原产物多07mol，则生成N2 0.8mol，故B正确；氧化剂KNO3的氧化性大于氧化产物N2，故C正确；被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为2:30=1:15，故D错误。11. 参考答案：答案;A12. T 时，将6 mol C

13、O2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略13. 下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?D

14、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag参考答案：A略14. 下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石参考答案：AB滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。15. 已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加； 反应物物质的量浓度一定增加； 正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了催化剂A B C D参考答案：B

15、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究【查阅资料】石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃CuO能将烃氧化成CO2和H2O苯甲酸能溶于苯【实验设计】【实验记录】B装置试管中有液态物质生成；C中溴水的颜色变浅；E装置中黑色氧化铜变红；F装置中无水硫酸铜变蓝。【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是 ；（2）C装置的作用是 ；（3）如果不

16、设置D装置，对实验结论产生的影响是 ；（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是 。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。参考答案： （1）将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液（3分） （2）检验并除去气态不饱和烃 （2分）（3）无法判定E中是否有水产生 （2分）（4）气态烷烃（1分）选用仪器、药品合理均给分（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。（1）铁原子核外电子发生跃迁时会

17、吸收或释放不同的光，可以用_摄取铁元素的原子光谱。（2）FeC13的熔点为306，沸点为315。由此可知FeC13属于_晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是_。（3）铁氰化钾 K3Fe(CN)6是检验Fe2+的重要试剂。基态N原子的轨道表示式为_。写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_。铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为_。铁氰化钾中，不存在_(填字母标号)。A离子键 B键 C键 D氢键 E金属键（4）有机金属配位化合物二茂铁(C5H5)2Fe是汽油中的抗震剂。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键

18、的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_，其中碳原子的杂化方式为_。（5）羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_mol配位键。（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为_；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_g/cm3（列出计算式）。参考答案：(1)光谱仪 (2)分子 正四面体 (3) CO DE (4) (5)10 (6)12 【详解】（1）可以用光谱仪摄取铁元素的原子光谱；（2）FeC13的熔沸点不高，由此可知Fe

19、C13属于分子晶体，根据VSEPR模型，可判断SO42-的立体构型是正四面体形；（3）N为7号元素，基态N原子的轨道表示式为；铁氰化钾中配体为CN-，与CN-互为等电子体的极性分子的化学式为CO；铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为；铁氰化钾中，钾离子和铁氰酸根离子键是离子键，C和N之间存在键和键，不存在氢键和金属键，氢键存在于电负性大的非金属和与电负性大的非金属相连的氢原子之间，金属键存在于金属单质中，故选DE；（4）则中的大键存在于五个C原子之间，5个C原子提供6个电子形成大键，应表示为，由于C原子间存在双键，故C的杂化方式应为杂化；（5）羰基铁中，碳和铁之间、氧和碳之间，

20、均存在配位键，故1molFe(CO)5分子中含10mol配位键；（6）可以根据图示正六棱柱，想象两个六棱柱上下摞在一起，则可以轻松的找到，距离底面面心的Fe原子最近的铁原子有底面顶点的6个铁原子和分别处于上下两个六棱柱中心的3个铁原子，共12个，该磁性氮化铁的晶体密度。18. （12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。 请回答：（1）写出B物质的化学式： ；F的名称： 。（2）写出第步反应的化学方程式为 。（3）第步反应中溶液颜色的变化为 ；反应的离子方程式是 。（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式

21、 。（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。参考答案：（12分）（1）Cl2（1分）；氯化亚铁（1分）（2）Fe +2HCl FeCl2 + H2 （2分） （3）溶液由黄色变为浅绿色（2分）； 2Fe3+ Fe 3Fe2+ （2分）(4) SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- (2分)（5）先生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）略19. 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：I1I2I

22、3I4I5电离能(kJ/mol)589.81145.44912.464918153元素M化合态常见化合价是_价，其基态原子电子排布式为_。(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。(3)PO43的中心原子的杂化方式为_，该离子的空间构型为_，键角为_，其等电子体有_ (请写出两种)。(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_；已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为_gcm3(不必化简)。(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_，原因为_。参考答案：(1) +2 Ar4s2 (2) FOP (