2013利用化学方程式的简单计算练习

1、利用化学方程式的简单计算练习一、基本计算1某工厂需要10kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，同时还可以得到氢气的质量是多少？2将8.4克Fe在氧气中完全燃烧，生成多少克四氧化三铁？同时会消耗多少克氧气？3. 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？4、把一定量的铁投入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气0.898L（此状况H2为0.09g/L）。求加入铁的质量。（Fe+2HCl=FeCl2+H2 ）5、已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集

2、满500mL氧气，计算理论上至少需要消耗氯酸钾的质量。二、字母型计算6A+B=C+2D，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量为 ，若已知C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为 7在反应A+3B=2C+3D中，已知A、B的相对分子质量比为7:8，当2.8gA与一定质量的B恰好完全反应生成3.6gD，则生成C g。8已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是( )A.1g B.2g C.3g D.4g9在4A5B=4C6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54

3、gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为 ( )A68B34C17D5110有X、Y两种元素，使12 g X2和XY3反应生成24 g C，反应的方程式为：X2+XY3=3C，则X、Y两元素的相对原子质量比为A.11B.12C.31D.3411A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B=4C+2D，测得C与D的质量比为449，则生成的C的质量为A.176 gB.141.3 gC.44 gD.36 g三、过量类计算124g H2与16g O2完全反应后生成水的质量为 。13H2、O2混合气体20g，完全反应后生成水18g，求混合气体中H2和O2的质量比。四、纯

4、度类计算14现有含有含有杂质的高锰酸钾样品13g，加热完全分解得到解1.2克氧气，试求该样品中高锰酸钾的质量分数。15把7g含杂质的Zn（杂质不与稀硫酸反应）放在100g足量的稀硫酸中，停止反应后放出H20.2g，求这块锌片的纯度。五、差量类计算16加热30g KMnO4一段时间后，称得剩余固体为28.4g，则剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？17把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。计算制得氧气多少克？2.49g固体物质中含有什么物质？各多少克？18KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2的含

5、量为20%，加热一段时间后冷却，测得剩余固体中MnO2的含量为26.4%，求生成O2的质量。有多少克KClO3分解。KClO3的分解率是多少？19把56g Fe放入CuSO4溶液中，过会儿取出称量为60g，问参加反应的铁的质量是多少，生成铜的质量为多少？20把含有铜粉的氧化铜10克加热，并用氢气充分还原，可得到8.4克铜。求原混合物中有多少克氧化铜？六、判断组成元素的种类21某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，问该物质中肯定有什么元素？可能有什么元素？22某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6 g该纯净物在氧气中燃烧后，可生成g水和4.4 g二氧化碳，则该纯净物的组成为（ ）A只含有碳、氢元素 B含有碳、氢、氧三种元素C肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D无法判断 思考