四川省广安市邻水县丰禾中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省广安市邻水县丰禾中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是A13153I的化学性质与12753I相同 B13153I的原子序数为53C13153I的原子核外电子数为78 D13153I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C13153I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数1315378，所以中子数多

2、于质子数。13153I和12753I互为同位素，其化学性质相同。2. 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A. 此反应是氧化还原反应 B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C. 在反应中N2O4做还原剂 D. R的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：A氧化还原反应的特征是有化合价的变化，该反应中N元素的化合价由+4价得电子降低到0价，则此反应是氧

3、化还原反应，A项正确；B根据化学反应，偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B项正确；C N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，偏二甲肼作还原剂，C项错误；D根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D项正确；答案选C。3. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X。其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-= X+2H+。下列说法中正确的是( )A电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3C

4、HO+2H2OB另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池内部H+由正极向负极移动参考答案：A略4. 目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧和硫同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A原子序数为24 B最高价氧化物化学式为SeO3C原子半径比钙小 D气态氢化物化学式为H2Se参考答案：A5. 现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 A分液、蒸馏 B萃取、分液 C分液、萃取 D蒸馏、分液参考答案：C略6. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol

5、 O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)HQ kJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A1.8Q kJ B2Q kJ CQ kJ D0.9Q kJ参考答案：A略7. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 （ ） A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案：B略8. 下列实验操作需要用温度计且不把它插入液体中的是 A乙醇制乙烯 B硝酸钾溶解度的测定 C实验室蒸馏石油 D煤的干馏 参考答案：C略9. 在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1

6、mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AZ为0.3mol/L BY2 为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L参考答案：A若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2(气)+Y2(气)2Z(气)，开始(mol/L)：0.1 0.3 0.2变化(mol/L)：0.1 0.1 0.2平衡(mol/L)：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c(X2)0.2，0.2c(Y2)0.4，0c(Z)0.4，选项中，只有A在范围内，故选

7、A。【名师点晴】本题考查了化学平衡的建立。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应。若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法。10. 下列元素中，不属于第A族的是 （ ） A锂 B钠 C镁 D钾参考答案：C略11. RO3n 6I 6H R 3I2 3H2O （R为短周期主族元素），则

8、下 列说法错误的是：( )ARO3n-中R的化合价为+5价 Bn=1CR最外层电子数为5， DR元素位于周期表的VIIA族。参考答案：C略12. 3mol SO32恰好将2mol XO4还原，则X元素在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4参考答案：D考查氧化还原反应的有关计算。SO32具有还原性，其SO42氧化产物是，因此3个SO32一共失去3（64）6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4也应该得到6个电子，即1个XO4得到3个电子。在XO4中x的化合价是7价，得到3个电子后降低到4价。答案选D。13. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染

9、，例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ/mol下列说法不正确的是 A由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/molB反应转移的电子数相同 C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60 mol参考答案：A略14. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示

10、。下列关于它的叙述正确的是A. 易溶于水B. 一定条件下可以与氧气反应C. 其密度大于水的密度D. 与己烷互为同系物参考答案：B【详解】A项、自行车烃属于烃，烃均难溶于水，故A错误；B项、自行车烃是由碳氢元素组成，完全燃烧生成物是CO2和水，故B正确；C项、自行车烃属于烃，烃的密度均小于水的密度，故C错误；D项、自行车烃与己烷结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，故D错误；故选B。【点睛】同系物具有相同的官能团，相似的结构，相同的通式，必需是同类物质是解答关键。15. 1959年我国报道了氢化锂和氢化铝锂的研制工作，后来有关单位成功的开发出A.蒸汽汽车 B.天然气燃料汽车 C.电动汽车 D.

11、氢燃料汽车参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_ _（填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D. FeCl3溶液 经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_ _。D装置的作用：_.（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入Cl2的作

12、用 （填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。参考答案：(1) B (2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸汽（3） 氧化剂 不合理 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某化学兴趣小组在一次活动中需配制95mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。（1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取

13、mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取 g H2C2O42H2O。（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要使用的有 、 （填写名称）。（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有 （填字母）。A洗涤烧杯内残留液的洗涤液被倒入废液缸B量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线C称取H2C2O42H2O晶体时指针略偏向于左侧D摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）10.0 1.3 （2）玻璃棒 100mL的容量瓶 （3）BC 18. 研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2

14、为例）：（1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等SiO2属于 氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为 （2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2 （填字母）：A只有还原性 B只有氧化性 C既有还原性又有氧化性工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式 （3）从其他角度认识可能具有的特性SiO2能与唯一的酸 （填物质名称）反应，工艺上常利用该反应 （填一种用途）参考答案：（1）酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）B；S

15、iO2+2CSi+2CO；（3）氢氟酸；刻蚀玻璃【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；化学试剂的分类【分析】（1）碱性氧化物是指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），既能和酸又能和碱反应的氧化物为两性氧化物，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成可溶性的硅酸钠具有粘性；（2）根据微粒中元素的化合价进行判断，若元素处于最高价，该粒子只有氧化性，若化合价处于

16、最低价，只具有还原性，若处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成，据此进行解答；（3）二氧化硅能与氢氟酸反应，工艺上常利用该反应刻蚀玻璃【解答】解：（1）二氧化硅能和碱反应生成盐和水，所以它属于酸性氧化物，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，生成具有粘性的Na2SiO3，反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子反应为：SiO2+2OH=SiO32+2H2O，故答案为：酸性；SiO2+2OH=SiO32+H2O；（2）SiO2中Si元素的价态为+4

17、价，化合价处于最高价，粒子只有氧化性，碳还原二氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反应条件是高温，反应为：SiO2+2CSi+2CO，故答案为：B；SiO2+2CSi+2CO；（3）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：氢氟酸；刻蚀玻璃19. 酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R-ClR-OH，R-为烃基(1)乙酸苯甲酯的分子式是_，B所含官能团的名称是_。(2)写出反应

18、的化学反应方程式：_。反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(3)下列转化中_(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。A乙醇制取乙醛 B由制备 C2CH3CHO+O22A(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。回答下列问题：在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出b直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出实验中加入少量无水MgSO4的目的是_。在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。(注：箭头方向表示水流方向)参考答案：(1)C9H10O2 羟基 (2)CH3COOH + + H2O 氧化反应 酯化反应（或取代反应) (3) C (4)d 干燥 b分析：乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成A为CH3COOH，甲苯与氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成B为，乙酸与苯甲醇发生酯化反应得到乙酸