教学案钠及钠的化合物

1、教学案钠及钠的化合物【考纲要求】1、了解钠及其化合物的主要性质及应用2IA 元素的性质递变规律3、了解焰色反响的概念及钾、钠等元素化合物的检验方法【课前预习】一、钠的物理性质【复习探究】1、钠保存在中；2、钠与水反试验操作过程：；3、钠与水反响的现象、。4、钠元素的焰色反响现象为：，钾元素呢：。【总结】钠的物理性质：【预习检测】1、以下关于钠的表达中正确的选项是A、金属钠可以用小刀切割，也可以直接用手拿取B、试验后剩余的少量钠可放回原试剂瓶中C、金属钠显金属光泽的缘由是金属钠可以吸取全部频率的光D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存二、钠的化学性质【复习探究】钠原子的构造示意图，电子排布式，轨

2、道表示式化学性质在反响中简洁电子具有较强的钠元素存在形态：。1、与非金属单质反响与氧气反响常温下，钠放在空气中外表。化学方程式：燃烧时，钠在空气中或氧气中燃烧，生成。化学方程式：与硫反响方程式：研磨爆炸2、与化合物反响与水反响化学方程式：序号试验现象缘由解释12345与HCl反响方程式：猛烈程度：水与乙醇反响方程式：猛烈程度：水1【总结】钠与溶液反响的猛烈程度与氢的有关。【预习检测】2、推想钠与以下物质反响的猛烈程度：NaCl 溶液HF溶液3金属钠分别与以下溶液反响后恢复到室温既有沉淀析出又有气体逸出的BaCl2 溶液稀K2SO4 溶液 溶液NH4NO3 溶液与可溶性盐反响 反响的离子方程式：

3、与熔融盐反响：NaTiCl4熔融TiNaCl【总结】可以制备不如钠活泼的金属【预习检测】4、以下关于钠与盐的有关反响表达正确的选项是 Fe生成MgCl2Mg单质AlCl3 溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成 三、钠的制取：四、钠的用途1、2、3、五、钠的重要氧化物涉及反响是离子的写写离子方程式所含键类型氧元素化合价 Na2ONa2O2化学式Na2CO3NaHCO3 质，化学式Na2CO3NaHCO3 1:2 B、C都是碱性氧化物 CO2 H2O反响时，C 既是氧化剂又是复原剂D、C具有强氧化性，可用作漂白剂六、碳酸钠和碳酸氢钠涉及反响是离子的写写离子方程式2【预习检测】6、以下关于苏打和小苏打

4、的说法中正确的选项是A、分别用炒锅加热两种样品，全局部解挥发没有残留物的是小苏打BCO2，苏打饱和液中会有白色沉淀析出C、等质量的苏打和小苏打分别与足量的盐酸反响，前者产生二氧化碳少D、往两种溶液中参加石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【课堂探究】3 32Na CO32NaHCO和3和的鉴别方法固体：液体：23【课堂探究三】Na CO NaHCO 23反响过程：CO2 速率：耗酸量：等质量：等物质的量：4CO2 生成量条件CO 的量2Na CO NaHCO 的量233物质的量相等足量盐酸的量足量俗名溶解度 或相对较俗名溶解度 或相对较相对较NaHCO 少量：3CaOH2 反响NaHCO 过量：3

5、NaOH 溶液反响Al SO 反响243用途相互转化固体：溶液：2NaHCO和3和与盐酸互滴现象及离子方程式：3Na2CO3 溶液，不用其他试剂且用化学方法能鉴别吗？怎样鉴别？2CaOH 反响时用量与产物关系是离子的写写离子方程式22 CaOH 反响时，产物与用量22 CaOH 反响时，产物与用量2Na2O2 的强氧化性探究 SO2 反响方程式：Na2O2 投入氢硫酸中，会现象 FeCl2 溶液中呢： Na2SO3 溶液中呢：Na2O2 投入品红溶液中现象：属于漂白。【当堂检测】 溶液中，充分反响后恢复到室温，NaOH 的浓度和溶液中NaOH 的物质的量如何变化？2、过氧化钠与足量的碳酸氢钠固

6、体混合后，在密闭容器中充分加热，排解气体物质冷却，残留的固体物质是A、Na2O2、Na2CO3B、Na2CO3C、Na2CO3、NaOH3,反响条件()转变,不会引起产物的种类转变的是()和O2 和CO2 和CO2 4、以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是 mol Na2O2 H2O2 mol 电子Na2O2 NaHCO3Na2CO3 参加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2 HCl 物质的量的关系如图：(忽 参加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2 HCl 物质的量的关系如图：(忽CO2 HCl的挥发4高二化学一轮复习教学案钠及钠的化合物自测题1、以下说法正确的选项是1、以下说法正

7、确的选项是、Na2O2 CO2 反响产物也一样BNANa+Na2O 1 L水中，Na+1 molL-1、NaMgNa MgCl2 Mg3NA度的大小挨次是度的大小挨次是(溶液体积变化无视不计Na2O2Na2ONa2CO3NaClAC=D=、以下关于Na2O2 说法正确的选项是 Na2SO3 O2B、Na2O2 投入到品红溶液中，品红溶液褪色C、Na2O2能与酸反响生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D、Na2O2 与水反响，Na2O2 既是氧化剂，又是复原剂2、把7.4gNa2CO310H O和NaHCO3 的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+为20.6mol/L，假设把等质量的该

8、混合物加热至恒重，所得残留物的质量为 (A、5.28gB、4.22gC、3.18 gD、2.12 g5有15mL 2molL-1 的H2SO4 溶液与15mL 3 molL-1 的Na2CO3 溶液欲使其反响产生CO2 的量最多，则正确的操作是B、把两种溶液缓慢混合并不断搅拌CNa2CO3 溶液滴加到H2SO4 溶液中 溶液中6CO2VLNaOHNaOH中参加足量石灰水，得到Ag沉淀，假设在反响后的溶液中参加足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则以下说法正确的选项是( )ACO2 0.224AL A=BCO2 NaOHNa2CO3D B AA7、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E

9、、X存在如右图转化关系局部生成物和反响条件略去。以下推断不正确的选项是A、假设XNa2CO3，C 为含极性键的非极性分子，A D E 不反响BA是单质，BD OH-+HCO3-=H2O+CO32-E 肯定能复原Fe2O35 EANa2O2，其电子式是DD A X 肯定是铝盐3238、微粒检验某含有NaHCO Na CO 样品的纯度，现将w g 323g为w，则该样品的纯度质量分数是g284w53w84(w w )73w42w115w 84wA2131w1B1231w1C231w1D2131w19、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是、N2CO3 溶液NaHC3NaOH溶液 、N

10、aHCO3 溶液NCO3C2 C、.N22 粉末N2：将混合物在空气中加热、N2CO3 溶液N2S4Ba(OH2 溶液，过滤FeSO4 溶液反响的方法以验证反响实质。100 mL40 mL3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗参加FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹如右图。认真观看，答复以下问题：有关钠的现象：大试管中溶液颜色的变化：装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。写出钠与硫酸亚铁反响的离子方程式：。11、有一含NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的混合物，某同学设计如下试验，通过测C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。加

11、热前通入空气的目的是，操作方法为 装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为 A，C，D 假设将A 装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶则测得的NaCl 含量将低”或“无影响”，下同)；假设B中反响管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将假设撤去E 装置则测得Na2CO310H2O 的含量 131假设样品质量为wg，反响后C、D增加的质量分别为m g、m g，由此可知混合物中NaHCO 质量分数为(用含w、m 、m 1316Mg、Al 及其化合物【考纲要求】1、了解镁的主要性质及用途2、了解海水提镁的原理3、了解铝的主要性质及应用【课前预习】一、Mg、Al 的物理性质Na Mg、

12、Al 的物理性质二、化学性质【复习探究】镁原子的构造示意图 ，电子排布式表示式。铝原子的构造示意图，电子排布式，轨道表示式。【思考】1 、在元素周期表中第一电离能从左到右渐渐但是在消灭穿插，请解释镁、铝第一电离能消灭穿插的缘由2、镁在空气中燃烧产物有：3写出反响的化学方程式、7、4合金是把两种或两种以上的或熔合而成的具有金属特性的物质。5、性能具有良好的机械性能，比成分金属的强度合金的熔点比各组分的6、铝的化学性质通性与特例OS2、与酸反响与盐溶液与强碱溶液应用：三、镁、铝的制取1P98 页涉及的方程式，是离子的写离子方程式2P124、4、涉及的方程式，是离子的写出离子方程式假设用以下溶液的方

13、程式呢？是离子的写离子方程式NaOH HCl 溶液氨水8【预习检测】1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用以下溶液中的A、盐酸B、硝酸C、氨水D、浓的氢氧化钠溶液2、用铝热法复原以下化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是A、MnO2B、WO3C、Co3O4D、Cr2O33、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，反响后产生的氢多的A、铝B、镁C、钠D、一样多 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧,不易溶于水，则X 和Y 可能依次是()A、钠和氯化铝溶液碱溶液C、过氧化钠和氯化亚铁溶液 、D、锌和稀硫酸5、足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响，放出的气体体积

14、在标准状况下相等， 则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A1：2B3：2C3：1D6：1筑的门窗框架常用电解加工成的硬铝制造取硬铝样品进展如下试验每一步试剂均过量由此可以推知硬铝的组成为：稀盐酸气体溶液气体样品浓NaOH 溶液不溶物溶液不溶物A、Al、Mg、Si、ZnB、Al、Cu、Mg、Si、MnC、Al、Fe、C、CuD、Al、Si、Zn、Na 量分数为38.4%，则其中Br元素的质量分数为A、46%B、40%C、21.6%D、缺少条件，无法计算MgAl 两者组成的混合物与足量盐酸反响产生 H2在标准状况下的体积是4.48 L,以下推断中不正确的选项是反响的Mg、Al 两者共0.2 mol

15、.、参与反响的HCl 共0.4 mol. 电子 D、假设与足量稀硫酸反响产生H2 0.2 mol9、以下溶液常温下跟镁反响放出氢气的是 A、NaOHB、NH4ClC、FeCl3D、HNO310、以下哪种方法可以制取镁A、MgO+ Al熔融的MgCl2加热MgCl2D、MgO + C高温11以下可作为冷却气体的是空气CO2ArH2N2A、B、C、D、量的镁粉与肯定量的盐酸反响，由于反响速度太快，为了减慢反响速度，但不影响产生氢气的总量，可以参加以下物质中的A、CH3COONaB、MgOC、K2CO3D、NaOH131mol HCl 1mol MgSO4 1 molL-1Ba(OH)2 溶液，产生

16、沉淀9的物质的量n与参加Ba(OH)2 溶液体积V间的关系图正确的选项是 BCD14、MgCl26H2O在高温灼烧时，其分解产物为MgCl2 和H2OMg(OH)2、HCl 和H2OC、Mg、Cl2 和H2O 15、工业提取镁的流程如下：反响的条件是：；物质A 的化学式是：。操作a的名称是：；举出氧化镁的一个用途：。反响的化学方程式：反响的离子方程式MgCl2 NaCl、KCl CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。的HCl 由反响2CH4 + O2 + 4Cl22CO+8HCl不考虑其他反响供给。事实上，生产中HCl 可以循环使用。试从理论上分析是否需要补充HCl，并简要

17、说明理由：假设在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是MgOHCl 和 HCl，写出相应反响的化学方程电解MgCl2 的反响方程式是极相连的电极上的产物是检验方法是0.470g。冷却0.486g。写出氮化镁与水发生水解反响的方程式计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。10教学案铝的化合物【学习目标】了解铝的重要化合物的性质及应用一、Al2O31、化学性质：两性氧化物：2、用途：331、化学性质：2、制备：3、明矾净水原理三、AlCl3 化学性质四、NaAlOH4化学性质【课堂探究】1AlCl3 NaOH溶液2SiO2 中少量的Al2O3Fe2O3 Al2O324AlCl3 溶液中少量的MgO

18、H2115AlCl3 溶液中滴加NaOHNaOH AlCl3 有何不同？画出滴加量与沉淀关AlCl3 溶液中加氨水呢？6、往NaAlOH溶液中滴加盐酸与往盐酸中滴加NaAlOH有何不同？画出滴4444溶液中通CO2 呢？【课堂稳固】它溶于500ml4mol/L 的盐酸里,假设要使沉淀质量到达最大值,则需参加2mol/L氢氧化钠溶液的体积为A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL2,AlO- 离子,实际存在Al(OH) -离子.0.2mol/L NaAl(OH)4200mL0.2mol/L H2SO4 250mL混合完全反响后,Al3+2SO42-的物质的量之比约为A、4:5B、2:3C、2:5D、1:23含Mg2+ 和Al3+ 的物质的量之比为1:2 的MgCl2 和AlCl3 的两种溶液中Cl-完全沉淀，用去一样浓度的AgNO3 溶液的体积比为A、1: