安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2022年

1、安徽省教师公开聘请考试中学化学真题 2022 年(总分：119.99，做题时间：90一、单项选择题(总题数：20，分数：30.00)一般高中化学课程标准(试验)表述认知性学习目标的水平最高的行为动词是。分数：1.50A.说出B.生疏D.设计D。学课程标准(2022年版)对化学试验技能学习目标水平的根本要求是。分数：1.50A.练习与学会B.学会与机敏运用C.仿照操作与初步学习 D.独立操作与娴熟把握(2022步学习。环境变化等问题的广泛关注，STSE思想也受到日益重视。STSE 的含义是。分数：1.50科学、技术、学生与资源教育科学、技术、社会与环境教育 C.科学、技术、学生与能源教育D.科学

2、、技术、社会与气候教育(science)、技术(technology)、社会(society)与环境(environment)，故B。化学理论性学问包括化学根本概念和根本原理，以下对其学习策略描述不正确的选项是。分数：1.50科学探究策略B.概念形成策略C.概念同化策略D.概念图策略念同化策略和概念图策略。以下是学生总结的有关物质成分的顺口溜，其中不正确的选项是。分数：1.50A.干冰不是冰C.烧碱不是碱 D.水银不是银A是石墨，不含铅，故 B 项中“铅笔不含铅”的说法正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱是碱，故C 项中“D以下是学生学完酸、碱、盐学问后的小结，其中正确的选项是A常温下，酸溶液的p

3、H肯定小于7C碱的组成中肯定含有金属元素 分数：1.50B.C.D.解析： A 项说法正确。与酸反响生成CO2的盐可能含HCO -3CO32- ，故BNHHOC；CaCO32是难溶于水的盐，但是可以与 HCl 发生复分3解反响，故 D 项说法错误。某物质具有吸取微波的功能，其构造如下图。以下有关该物质的说法中正确的选项是。分数：1.50属于高分子化合物完全燃烧的产物有CO2 和SO38能与H2解析： 高分子化合物指的是由很多一样的简洁构造单元以肯定方式重复连接而成的大分子，由构造图可AC、H、SCO2、HO，故B项错误；该物质的分子中含有11个键，故C项错误；该物质22中含有碳碳双键，能与 H

4、发生加成反响，故D 项正确。2化学变化过程中有的还伴随着颜色的变化，以下有关说法中正确的选项是。分数：1.50B.AgBrC.制氯水呈浅黄绿色，久置后溶液几乎无色 D.紫色石蕊溶液通入SO2，溶液最终变成无色AAgBr色粉末状银，故 B 项错误；制氯水呈浅黄绿色，久置后，次氯酸分解，溶液几乎变为无色，故C 项正，由于SO2呈酸性，溶液最终变成红色，故D 项错误。以下四种离子的半径最小的是。A.X+1s2s22p6 122s22p6 122s22p6 122s22p3s3p6分数：1.50A.B. C.D.ANa+ ，CO 2-，DS2- 。由于Al 3+ O2- 。又由于同主族离子半径自B与酸

5、反响生成CO的盐肯定2B与酸反响生成CO的盐肯定2含2- S2- 。故四种离子的半径最小的是Al3+ B。X、Y、Z是短周期的三种元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的M层上的电子数是它的L层上的一半，z原子的L层上的电子数是它的K层上的3倍。以下有关说法中正确的选项是。分数：1.50这三种元素肯定能组成X2YZ3型的化合物B.这三种元素组成的化合物肯定不溶于水C.这三种元素组成的化合物肯定是强电解质D.YZ2解析： 由题意可分析得，XH(LiNa)元素，YSi，ZO有H23SiO23SiO2，均符合X32A；Na3SiO(硅酸钠)能溶于3SiO2是弱电解质，故C；SiO3广泛用于光纤通讯

6、，但它能与 NaOH 反响生2SiO2，也就是会被碱腐蚀，故D 项错误。以下各组粒子在水溶液中能大量共存的是。Na+ 、K+- 、ClO-分数：1.50A.C.D.+ 和HSO - ；C，Ba+ 和CO2- 可反响生成沉淀，不可发生氧化复原反响，不能共存。B 项中的粒子可大量共存。2AMg 2+ 、H + AMg 2+ 、H + 、CK + 、Ba 2+ 、DCa 2+ 、I - 、Br2A浓盐酸中参加铁屑：2Fe+6H +2Fe 3+ +3H2BCHCOOH 溶解CaCO ：CaCO3+2H+Ca 2+ +H O+CO2322CFeCl溶液中参加Mg(OH)：3Mg(OH)+2Fe 3+32

7、22Fe(OH)+3Mg 2+3DCuAFe+2H +Fe 2+ +H：CaCO23+2CH3COOHCa 2+ +2CH COO - +HO+COD3223Cu+8H+ +2NO -3Cu 2+ +2NO+4HO。3213.辉铜矿(Cu 。S)可发生如下反响：2CuS+2H222SO+5O44CuSO+2H O，以下说法正确的选项是242分数：1.50A.B.D.A.反响中只有硫元素被氧化，氧元素均被复原B.复原剂是CuS，氧化剂是HSOO2242C.氧化产物只有CuSOHO42D1 mol O2发生反响时，CuS4 mol 2分数：1.50A.B.C.ACuS，氧化剂是O2，故BCuSO

8、，复原产物是H24OCu2SOC4误；1molO正确。4mol，复原剂是Cu2S，所以Cu2S4molD2短周期主族的非金属元素X、Y、Z 在周期表中的位置如下图，以下有关说法中肯定正确的选项是 。分数：1.50A.气态氢化物的稳定性：ZYX B.第一电离能：ZYXC.含氧酸的酸性：ZYX Z=YX，X、YZ、Y从左到右，非金属性渐渐增加；同主族元素，从上到下，非金属性渐渐减弱。非金属性越强，气态氢化物AX 是P，YS，ZO，则第一ZXY，BXS，YCl，ZF，FC、DA。断肠草含有多种毒素，其中两种毒素的构造简式如下图。以下有关说法中正确的选项是。分数：1.50 A.和互为同系物 和互为同分

9、异构体C.和均能在加热条件下与NaOH 溶液反响 的耗氧最比少解析： 和的分子式不同，构造式不同，且其分子式之间相差的不是假设干个“CH2”，故和不16.某溶液里可能含有和。某同学设计并完成了如下试验：A依据试验现象无法推断是否含有B溶液里只含有A、BNaOHC16.某溶液里可能含有和。某同学设计并完成了如下试验：A依据试验现象无法推断是否含有B溶液里只含有正确；和各 1mol 分别完全燃烧时，的耗氧量比多，故D 项错误。依据以上的试验操作与现象，该同学得出的结论正确的选项是。Al 3+ ，可能含有K +分数：1.50A.B.C.D. ，且c(Cl- )0.4molL -1-1 NaHApH=

10、40.1 molL-1 KOH以下有关该中性溶液的说法中不正确的选项是。Bc(NaCc(Na + ) 2- )Dc(H - )=1.010-14分数：1.50A.B. C.D.3COOH)在以下溶剂中电离常数最大的是。7NaOH7NaOH，且加热可得到 0.02mol 气体，故说明该溶液中含有；在滤液中参加足量的BaCl溶液后，产生不溶于盐2酸的 4.66g 沉淀，说明有NaOHFe 3+ Fe 3+ 与可发生双水解反响，故肯定不存在1.60gFe 3+0.02mol；依据电荷守恒可知，肯定还存在阴离子，故肯定有Cl - ，且其物质的量至少为0.4mol/L。依据以上分析可知，溶液中肯定含有A

11、l 3+ 、K + 。故此题选D。等四种离子，肯定不含有，无法推断是否AHA -H+ +A2-解析： 0.1molL -1 NaHApH=4，说明HA - 是弱酸，溶液中存在HA -H + +A 2- AHA - 是弱酸，故参加KOHc(Na + )和c(K + )不相等，Bc(Na + )+c(K + )+c(H + )：c(HA - )+2c(A 2- )+c(OH - )，c(OH- )=c(H + )，故c(Na + )+c(K + )=c(HA - )+2c(A 2- )，c(H + )c(OH - )=1.010 -14 ，C、DB解析： 冰醋酸是弱酸，在水中可发生电离，其电离方程

12、式为：CHCOOHCHCOO - +H + ，选项中给出的其他三种物质，液氨使上述电离平衡向右移动，乙醇对上述电离平衡无影响，纯硫酸使平衡向左移动，所以冰醋酸在液氨中的电离常数最大，故此题选 A。A.液氨B.水C.乙醇 D.纯硫酸以下分子中的全部原子都在同一平面上的。ANH24BHCHOCHO分数：1.50A.B. C.D.HCHOsp 2杂化轨道形成三个 键，其中一个是和氧形成一个 键，这三个键在同一平面上，故 HCHO 分子中的全部原子都在同一平面。、电解质也一样的两个半电池，都可以进展电极反响，但溶液的浓度不同，则它们组成的电池的电动势是。分数：1.50A.B.C.D. 二、填空题(总题

13、数：6，分数：32.00)请用价层电子对互斥理论推测CCl3。F的空间构型是 1C 以 222解析：四周体型；sp 3 ；子的外形产生有意义的影响。依据价层电子对互斥理论可知，CH40，承受sp 3杂化类型，共价键类型为键；CClF22可看作是CH的四个氢原子被卤原子取代，故其空间构型、杂化类422DA=0，E=0B0，E022DA=0，E=0B0，E0C0，E=0D=0，E0E等于两极的标准电极电势之差。两个电极一样、电解质也一样的半电池，它们的标准电极电势也一样，所以溶液的浓度不同，所以电极电势 E0，故此题选 D。；两电极的电解质422.(1)在某温度下，反响4HCl(g)+O(g)2H

14、O(g)+2Cl(g)的K=1.60，假设在一密闭容器222c里，参加的各物质的浓度分别为1.00 molL -1 HCl、0.40 molL -1 O、1.00 molL -1 H2molL -1 Cl ，则此时的反响向 12O、1.002(2)H2HS(g)，K=1.010 -3 ；S(s)+O (g)SO(g)，K=5.0102c122c25 ，则反响H (g)+SO(g)22HS(g)+O(g)的K为2。22c3(3)在200K时，反响AgS(s)+H(g)2Ag(s)+H的K=0.36，假设此时在密闭容器中222p将AgS复原得到6 mol Ag，则最少需要H3mol(计算结果保存两

15、位小数)。22-9 ；(3)11.33(1)推断化学反响的方向时，假设浓度商Q小于化学平衡cK，则反响正向移动才能到达平衡状态；假设Q向移动才能到达平衡状态。=K，则反响已到达平衡状态；假设QcK，则反响逆c(2)H(g)+S(s)2HS(g)2S(s)+O(g)2SO(g)2H(g)+SO(g)22HS(g)+O(g)22由=，则Kc3/Kc1=210 -9(3)由于Ag6mol，pV=nRTH2S3mol，平衡时H2的物质的量3mol，故至少需要H2的物质的量为 11.33mol。2获得有关分子的信息是： 1、 2。(写出两点即可)解析：每一种分子都有自己的外形；(2)分子间有间隙；(3)

16、分子很小。(任意写出两点即可)和NH为原料合成尿素是固定和利用CO的有效方法。合成过程中的主要反响有：H=-159.5kJmol -1H=-72.5 kJmol -1H=akJmol -13请答复以下问题：反响平衡常数的表达式K11，假设起始温度一样，反响由在恒温密闭容器进展改为在绝热(与K将 2(填“增大”“减小”或“小变”)。1反响的S30(4(填“较高”或“较低”)时有利于该反响的进展。总反响中的a=5，6(填“提高”或“降低”)水碳比n(HO/n(CO2)有利于提高CO的平衡转化率。(2)；较高假设反响的条件由恒温密闭变成绝热，且反响放热，则反响将逆向移动，依据平衡常数的计算公式可知，

17、K将减小。1(2)由可知，反响物是固体，生成同体和气体。但凡气体分子总数增多的反响都是熵增大的反响，故反响S0，升温有利于反响进展。，所以反响逆向移动才能到达平衡。232反响2NH(g)+CO(g)NHCOONH(s)32241，所以反响逆向移动才能到达平衡。232反响2NH(g)+CO(g)NHCOONH(s)32241反响NHCOONH (s)CO(NH)2(s)+H O(g)24222总反响2NH(g)+CO(g)CO(NH) (s)+H O(g)3222222(1)；减小(3)-232kJ/mol；降低 解析 (1)化学平衡常数是指在肯定温度下，可逆反响无论从正反响开头，还是从逆反响开

18、头，也不管反响物起始浓度大小，最终都到达平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积K1，故其平衡常数。=H3+H1=-232kJmol2-1 ；H2是反响物，所以提高水碳比会使反响逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化2率，故应当降低水碳比。 (MnO2)、铁矿(Fe33FeCO4、石棉MgSi3(OH)7等，工4业上将红帘石处理后，运用阴离子膜法电解提取金属锰。工业流程如下：请答复以下同题：1、 2Si33(OH)73，滤渣ASiO，滤渣B2Mg(OH)24。滤渣AMnO25(用离子方程式表示)。6(填“AB”或“BA”)。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，相应的电极反响式是 7。阴离子交换

19、膜解析：(1)提高反响的温度将红帘石粉碎后再进展反响(任意写出两点即可)(2)3MgO3SiO2HO；Fe(OH)(23MgO3SiO22H2O；浸取液与过氧化氢Mg(OH)。和Fe(OH)2以丙烯为原料合成抗肿瘤药物中间体(D)的路线如下：请同答以下问题：化合物ABr的CCl21，反响的类型是 2。4223(3)MnO+4H + +2Fe 2+2Mn 2+ +2HO+2Fe 3+223(3)MnO+4H + +2Fe 2+2Mn 2+ +2HO+2Fe 3+2(4)AB，2H O-4e -O+4H+ 解析 (1)要提高稀硫酸的浸取效率，则是要使22反响更加充分，可提高反响温度或者将红帘石粉碎

20、。3(3)反响参加了稀硫酸，在酸性条件下，MnO被复原成Mn 2+ ，所以离子反响方程式为MnO 2 +4H + +2Fe22+Mn 2+ +2H O+2Fe 3+ 。2(4)图所示为电解池，此时溶液中阴离子移向阳极，依据图中电子的流向可知，AB液中阴离子移动的方向为AB；实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，则电极反响式为：2HO-4e -2O+4H + 。2(1)CH2CHCHBr；加成反响2(3)(4)ACHCHCHBr，BCH2CHCHCH OH。2222(4)化合物B5。能发生银镜反响；3(2)醚键；3，4-二溴-1-丁醇(1)化合物A(1)化合物A能使Br的CCl，溶液褪色，且其化学式

21、为CH Br，推断A含一个不饱和键，结合C2435的构造得出 A 的构造简式为CHCHCHBr。AB，BCHCHCH2222CHOH，BC，可知反响是加成反响。2(3)反响为卤代烃的消去反响，反响议程式为。(4)化合物B为CHCHCHCHOH，其能发生银镜反响的同分异构体应含有醛基，且同分异构体22231。(2)由一个氧原子连接两个烃基为醚键，化合物DC3，4-二溴-1-丁醇。三、试验探究题(总题数：1，分数：10.00)1-萘酚1-乙氧基萘，反响如下(不考虑可能发生的副反响)。1-萘酚1-乙氧基萘熔点/961-萘酚1-乙氧基萘熔点/965.5沸点/ 溶解性278267微溶于水，易溶于乙醇不溶

22、于水，易溶于乙醇化学性质：1-萘酚与苯酚相像设计试验浓硫酸、1-萘酚、无水乙醇在烧杯中混合，再将混合液参加如下图的圆底烧瓶中加热充分反响。在烧杯中混合时，三种试剂参加的挨次是(填序号)。1-萘酚在常温下是固体，易溶于乙醇。浓硫酸稀释时会放出大量的热量，且浓硫酸密度大，故应依据的挨次添加试剂。1-萘酚的转化率，还有作用。解析：作溶剂解析 1-萘酚易溶于乙醇，所以还可以作溶剂。过80，假设加热温度过高、时间延长，1-乙氧基萘的产率反而下降，其缘由可能是(写出一种状况即可)。180乙醇大量挥发)解析 加热温度过1-萘酚被氧化，削减了反响物的浓度，所以产率反而下降。1-萘酚：只含有乙醇假设三：。预期现

23、象和结论预期现象和结论11-萘酚和乙醇。(5).请你设计试验方案验证假设一成立，完成下表中内容。1-2FeCl2溶液。号试管中1-萘酚；假设溶液不显紫色，则不含有11-萘酚和苯酚的化学1-萘酚。四、简答题(总题数：2，分数：8.00)简述中学化学课程教学中常用的学业评价方式以及选择的依据。(1)纸笔测验是一种重要而有效的评价方式。题，而不宜孤立地对根底学问和根本技能进展测试。学习档案评价是促进学生进展的一种有效评价方法。其解答有关的学习信息和资料、学习方法和策略的总结、自我评价和他人评价的结果等。活动表现评价是一种值得提倡的评价方式。这种评价是在学生完成一系列任务(照试验、辩论、调查、设计等)

24、的过程中进展的。它通过观看、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作精神、试验操作技能、探究力量、分析问题的思路、学问的理解和应用水平以及表达沟通技能等进展评价。活动表现评价的对象可以是个人或团体，评价的内容既包括学生的活动过程又包括学生的活动结果。简述中学化学教师试验教学力量的构成及其重要性。(1)引导启迪学生擅长观看的力量；(2)培育学生独立完成试验的力量；(3)分析处理试验结果的力量；(4)设计和改进试验的力量；(5)处理试验事故的力量； (6)组织学生试验的力量； (7)进展试验争辩的力量；(8)运用现代化教学手段的力量。中学化学教师试验教学力量的重要性：成局部。五

25、、案例分析题(总题数：1，分数：10.00)CO能与NaOHCO2与 NaOH 确实能发生化学反响，某教师组织学2生开展了试验探究活动，其中两组学生分别设计了以下验证方案：1： 将收集满CO2的试管倒立在NaOH1。方案 2： 向NaOH 溶液中滴入 23 滴酚酞溶液，溶液变成红色，通入肯定量的CO2。1后，溶液会变成无22阅读以上材料，试答复以下问题：分数：9.991分数：3.33NaOH面上升，有可能是由于二氧化碳溶于水使试管内压强减小造成的。11后来学生经过试验觉察，方案 2 中的溶液没有变成无色，请你为学生做出解释。分数：3.33解析：由于滴入了酚酞溶液，所以溶液呈碱性时为红色，假设通入酸性气体使溶液中和，则溶液变成无色。方案中溶液没有变成无色，说明溶液仍为碱性，可能有两种状