初中化学方程式配平练习

1、- - 1 -化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。1、Al+3、Fe+O1、Al+3、Fe+2、Al+Fe+AlO22 33 42 3O FeO4、Al+Mn +AlO23 422 35N+HNH6、Al +HSO AlSO + H22324432二、观看法：观看挨次：从简单入手，推导其它具体观看挨次O、C、Fe1、CO+3、1、CO+3、CO+5、CO+ Fe +2、 C + FeOFe +CO2 322 32FeO Fe +4、 C + FeOFe +CO3 423 42FexOy Fe +CO26、C + FexOyFe

2、+CO27、 H+Fe O Fe +HO8、H + FeO Fe +HO22 3223 429、 H+Fe O Fe +H2O10、H + WOW +HO2X Y23211、CO+O CO12、Fe + HOH+FeO22223 4、 AlOH+HCl AlCl +H2O33三、奇数配偶法：数1FeS+O FeO+SO2、 CH+OCO+HO222 322 22223、C+Fe O Fe +CO2 324MnO2+HCl MnCl2+Cl2+HO25、Cl +CaOH CaCl +CaClO+HO22222四、归一法：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观看配平，假设是分

3、数再进展通分去掉分母，保证最终得到最简整数比1、C H +O CO +HO2、CH +O CO +HO2 22226 62223、C H+O CO +HO4、 NH +Cl2 NHCl +N22 462223425、AsO+Zn+HClAsH+ZnCl+HO2 3322、CH+OCO+HOX Y222五、题型变化：1、3Cu+8HNO =3CuNO+2X+4 HO，求X的化学式为。3322、R+3O=2CO+3HO求R的化学式为。222、4KCrO=4KCrO+2R+3O 求R的化学式为。22 8242、a CH+b O2=c CO+d HO找出a、b、c 之间的等量关系。3 622六、依据信

4、息书写化学方程式练习：1、放射卫星的火箭用联氨NH作燃料，以四氧化二氮NO作氧化剂，燃2 42 4式。2CHOH2 5在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸CHCOOH和水，请你写出3该反响的化学方程式为。3、工业上常用接触法制硫酸HSO，所使用的原料是硫铁矿主要含FeS。24在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反响生成三氧化二铁和二氧化硫再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反响的化学方程式价，硫元素的化合价由。4、壁画颜料中的铅白Pb (OH) CO 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑223色硫化铅PbS，影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水

5、，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵NHClO的混合物作为固体燃44分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl ，2还有一种气体是化合物常温下是液态，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；、高氯酸铵受热分解：；6、在通常状况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的Cl2式：。7、砷化氢AsH3是砒霜As O ，写出该反响的化学方程式：2 33色的铜、水和一种气体单质，该反响的化学方程式：有关化学方程式的计算一般解题步骤：(1)审清题意设未知量(2)正确写出有关的化学

6、方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答认真.留意事项：(1)化学方程式必需书写正确同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必需计算准确(4)各相关量必需写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进展计算的相关量必需是纯洁物的(不包括未参与反响的质量)(1)气体密度(g/L)常用方法：(1)守恒法 (2)关系式法(3)差量法 (4)极值法争辩法(6)特别值法练习：(一)选择题：燃烧生成氧化铝.在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(

7、)A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：296：204充分反响，生成7.2g水，则反响前氧气质量可能是()A.0.8gB.3.6gD.9.2g与Y完全反响后，生成4.4gR，且反响生成R和M的质量比为11：9，则在此反响中Y和M的质量之比为() A.23：9 B.16：9C.32：9D.46：92.3gA跟4.8gB恰好完全反响，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A.23B.46C.48D.9268gA40gB24gC，A136，D1电解 54g 水，可得到氢气 A6gB3gC1.5gD8g 2电解水得到的氢气和氧气的质量比是A21B48C11

8、6D18 a gbg，abAabBabCabD无法确定甲乙两位同学各用6.5g锌跟足量的酸充分反响制取氢气甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量- 3 -A甲的多B甲、乙一样多C乙的多D无法确定 完全反响后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是 是氢气和ag某金属氧化物恰好完全反响，生成金属单质和水，该氧化物中金属元素的化合价为+n价则此金属元素的相对原子质量是A(8a)nB(a8)nC(a8)nD(a16)n氢气和氧气的混合气体共 20g，在点燃的条件下，让它们充分反响后，生成可能是A8gB12gC11gD无法确定在ABCD的化学反响中，20gA和10gB恰好完全反响生

9、成5gC。假设当 D 的式量为74.55gA和5gB发生反响时生成D的质量是A2.62gB3.46gC4.27gD6.25g 合物至反响完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为A(ac)gB(cb)gC(abc)gD(abc)g二计算题：154g5.596的大理石多少克？反响式为：2HCl+CaCOCaCl+HO+CO32223、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。假设在标准状况下，用排水集气法？标准状况下，氧气的1.43g/L15.4体混合物：24求：1生成多少克氧气？2有多少克氯酸钾分解？- 4 - - 7 -315.45、通过计算答复：12124gO(g)2SO(g)36462S、

10、OSO三种物质的质量比为： 2 ； (2)SO22多少克？(3)在表中填写第三次SO 的质量.210gKClOMnO3 2.4g.计算原混合物中 KClO 的质量分数.3CO10g，CuO，充分反响后，产生气体通入2足量石灰水，得沉淀 25g.求原混合物中 CO 的质量.CuO20g分四次向其中参加稀盐酸与之充分反响.相应数据见下表：第次的体积/mL140240340440/g161288：(1)20g此样品中Cu的质量 用氢气充分复原5g此样品可得到固体多少克？少？Y4.4gR，RM11：9，YM2.3gA4.8gB4.4gC，又D18，A制取五氧化二磷 142 克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?4 分千克水?同时可得到多少千克的氢气?电解 54标准状况下氧气