2022年上海市中考化学试卷(附解析)

1、 1 18 页2022年上海市中考化学试卷1.空气中含量最多的物质是()A.氧气B.氮气C.氦气D.水蒸气2.镁的元素符号是()A. mgB.MgC. MnD. Ag3.属于悬浊液的是()A. 矿泉水B. 糖水C. 泥水D. 自来水4.物质中氯元素以游离态形式存在的是()A.Cl2B.FeCl3C.NH4ClD. HCl5.互为同素异形体的一组物质是()A. 大理石与石灰石B.氧气与液氧C. 石墨与金刚石D.水与双氧水6.以下可作氮肥的物质是()7.A. (NH4)2SO4B. K2SO4含有氧分子的物质是()C.KClD.Ca(H2PO4)2A. 过氧化氢B. 氧气C.二氧化碳D.氧化镁8.

2、以下属于有机物的是()A. 氧气B. 水C.蔗糖D.氯化钾9.具有良好进展前景的绿色能源是()A. 氢气B. 煤C.木炭D.石油选项ABCD食物苹果汁选项ABCD食物苹果汁西红柿汁菠菜汁鸡蛋清pH2.9 3.34.0 4.45.1 5.77.6 8.0AB.BC. CD. D以下物质中，金属活动性最强的是()铝B. 铁C. 铜D. 银玻璃棒不能用于()蘸取液体B. 引流液体C. 捣碎石灰石D. 搅拌液体物质的俗名和化学式对应正确的选项是()干冰H2OB. 烧碱NaOHC. 纯碱K2CO3D. 熟石灰CaO自来水生产中通入氯气的作用是()杀菌消毒B. 沉降颗粒物C. 吸附有色物质D. 分散悬浮物

3、用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液 100g，无需使用的仪器是()电子天平B. 烧杯C. 药匙D. 蒸发皿酸的组成中肯定含有()金属元素B. 氧元素C. 原子团D. 酸根如图试验设计，能制取二氧化碳并可把握反响发生或停顿的是()有关中和反响的说法肯定正确的选项是()反响物均须溶于水C. 有气体生成关于粗盐提纯的试验，说法正确的选项是(粗盐不行以放在烧杯里称量蒸发皿不行以直接加热B. 有沉淀生成D. 有盐生成A.A.B.C.D.C. 蒸发时觉察有固体开头析出，即停顿加热D. 涉及的分别操作有溶解、过滤和蒸发在100mL 5%的硫酸中依次参加肯定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法肯定正确的选项是()

4、有沉淀生成溶液最终呈黄色只发生两个反响溶液中硫酸根的物质的量始终不变22.试验室制取氧气并进展相关性质试验。22.试验室制取氧气并进展相关性质试验。写出仪器甲的名称。以氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气的化学方程式是，应选用的发生装置 是 选填编用向上排空气法收集氧气应选用的装置 选填编用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进展如下操作：a.从水槽中取出集气瓶；b.瓶口向上放置；c.在集气瓶口盖好毛玻璃片。正确的操作挨次是(用编号排序)。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈色；二氧化硫假设大量排放到空气中造成的后果是铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是试验时应预先在集气瓶底部放少量

5、细沙，细沙的作用是。75%的酒精常用于医疗消毒。75%的酒精溶液属于(选填“纯洁物”或“混合物”)，酒精挥发属于(选填“物理”或“化学”)变化。84消毒液(主要成分NaClO)适用于一般物体外表消毒NaClO 由种不同元素组成，灼烧时火焰呈色。二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂。ClO2中 Cl、O 原子个数比为，Cl 元素的化合价为；1molClO2中约含有个Cl原子。稀盐酸是试验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质试验如下。假设需检验某盐酸样品中是否含有硫酸，应选用的试剂是。向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反响的根本类型是。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观看到的现象是

6、，反响的化学方程式是。镓(Ga)是一种活泼金属，能与稀盐酸反响。反响中，反响物Ga 与生成物H2的物质的量关系如下图，请写出该反响的化学方程式。NaCl、CaCl2的局部溶解度数据见下表。温度() NaCl2036.04036.66037.18038.010039.2度(g/100gCaCl227.639.841.443.245.2水)由上表可知：20时，NaCl 的溶解度是g/100g水；60时，溶解度相对较大的物质是。NaCl 固体中含有CaCl2杂质，分别取样进展试验。【测定杂质含量】取10.0g样品溶于水参加足量Na2CO3溶液与CaCl2反响生成NaCl 和0.01molCaCO3

7、沉淀，计算样品中CaCl2的质量。(依据化学方程式列式计算)。【提纯NaCl】取 30g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计试验并提纯NaCl。.溶液A是NaCl的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；.溶液A 中CaCl2的质量分数(选填“大于”“小于”或“等于”)溶液B 中CaCl2的质量分数；.为达成试验目的，上述三个步骤在试剂用量、试验操作等方面都有综合考虑， 请写出其设计意图。4 18 页 10 18 页某班级同学分组进展碳的性质试验，并回收试验后的固体制取胆矾。按图1 进展碳和氧化铜反响的试验观看到试管中消灭色固体烧杯中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是碳与氧化铜的反响中表现出复原性的物质

8、是(选填“碳”或“氧化铜”)。上述试验完毕后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料(固体A)制取胆矾。为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关试验设计如图2。.回收得到的固体A 中可能含有铜、碳、氧化铜。请依据中的试验，写出A 中可能含有氧化铜的一个缘由。.胆矾的化学式是。.溶液B 中溶质主要是硫酸铜。请将“固体A”转化为“溶液B”所需的试验步骤补充完整(在各步骤中须写明所用试剂及进展的操作)。答案和解析【答案】B【解析】78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%0.03%0.03%，空气中含量最多的物质是氮气。应选：B。依据空气中各成分的体积分数，进展分析推断。此题难度不大，熟记空气的成

9、分及各成分的体积分数(口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关健。【答案】B【解析】解：书写元素符号留意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。应选：B。书写元素符号时应留意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，其次个字母小写(“一大二小”)，熟记常见的元素符号是正确解答此题的关键【答案】C【解析】解：A、矿泉水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，应选项错误。B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，应选项错误。C 应选项正确。D 应选项错误。应选：C。液此题难度不

10、大，把握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的学问是解答此题的关键。【答案】A【解析】解：元素以游离态存在即是以单质形式存在。ACl2 B、FeCl3是由不同种元素组成的纯洁物，属于化合物，氯元素以化合态形式存在，应选项错误。C、NH4Cl是由不同种元素组成的纯洁物，属于化合物，氯元素以化合态形式存在，应选项错误。D、HCl 是由不同种元素组成的纯洁物，属于化合物，氯元素以化合态形式存在，应选项错误。应选：A。此题难度不大，借助元素的游离态和化合态，实际考察的是单质和化合物的判别；解答此题的关键是知道元素有两种存在状态：游离态和化合态，游离态是以单质形式存在， 化合态是以化合物

11、形式存在【答案】C【解析】解：推断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质。A、大理石与石灰石的主要成分均为碳酸钙，均为混合物，不属于同素异形体，应选项错误。B、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不是同素异形体，应选项错误。 C、石墨与金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，应选项正确。 D、水与双氧水均是化合物，不属于同素异形体，应选项错误。应选：C。件：同种元素形成，不同单质；据此进展分析推断。此题难度不大，推断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在。【答案】A【解析】解：A、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，应选

12、项正确。B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，应选项错误。C、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，应选项错误。D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，应选项错误。应选：A。 同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥此题难度不大，主要考察化肥的分类方面的学问，确定化肥中养分元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键【答案】B【解析】解：AH2O2中虽然在形式上有O2，但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子。错误。B、氧气，其化学式为O2是氧气，是由氧分子构成的，正确。C、二氧化碳。其化学式CO2中虽然在形式上有O2，但是那是说明该物质的一个分

13、子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子。错误。D、氧化镁，其化学式MgO，是说明该物质的一个分子含有一个氧原子，而不是说存在氧分子。错误。应选：B。对于含有氧分子的物质，只有两种可能性：一是氧气本身(液态或者气态固态都可以)， 二是混合物对于化学式的意义，要看本质，而不是外表的形式，此题给出物质，氧原子的下标都为2，但是只有B 表示的是氧气，其余则不是【答案】C【解析】解：A、氧气属于单质，不含碳元素，不属于有机物，应选项错误。B、水中不含碳元素，不属于有机物，应选项错误。C、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，应选项正确。D、氯化钾中不含碳元素，不属于有机物，应选项错误。 应选：C。依据含有碳

14、元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进展分析推断。的关键。【答案】A【解析】解：A、氢气燃烧产物是水，无污染，使用后不会对环境造成污染，属于具有良好进展前景的绿色能源，应选项正确。B 不属于绿色能源，应选项错误。C、木炭燃烧生成二氧化碳、一氧化碳等，不属于绿色能源，应选项错误。D、石油燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，不属于绿色能源，应选项错误。应选：A。绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色能源表达了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能

15、源不会对环境造成污染。此题难度不大，抓住绿色、环保的理念去推断是否属于绿色能源是解答此题的突破口。【答案】D【解析】解：A、苹果汁的pH 为2.9 3.37，显酸性，应选项错误。B、西红柿汁的pH为4.0 4.47，显酸性，应选项错误。C、菠菜汁的pH 为5.1 5.77，显酸性，应选项错误。D、鸡蛋清的pH 为7.6 8.07，显碱性，应选项正确。应选：D。当溶液的pH 7 时，呈中性；当溶液的pH 7 时，呈酸性；当溶液的pH 7时，呈碱性；进展分析推断。pH 大小之间的关系是正确解答此类题的关键。【答案】A【解析】解：常见金属活动性挨次为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb

16、、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性挨次中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越应选：A。越强，进展分析推断。此题。【答案】C【解析】解：玻璃棒在过滤操作中的作用是引流液体；运用玻璃棒可以蘸取药品；在溶解中搅拌能加速溶解；捣碎固体不能用玻璃棒。应选：C。运用玻璃棒的用途解答玻璃棒的用途广泛，主要包括：过滤时引流液体；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；测定溶液的PH用玻璃棒蘸取滴在PH试纸上；溶解时搅拌能加快溶解【答案】B【解析】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，应选项物质的俗名和化学式对应错误。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，应选项物质的俗名和化学式对应

17、正确。Ca23D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，应选项物质的俗名和化学式对应错误。应选：B。依据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进展分析推断即可。此题难度不大，娴熟把握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。【答案】A【解析】解：自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒，氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，生成的次氯酸具有杀菌消毒作用。应选：A。依据自来水生产中通入氯气的作用，进展分析推断。此题难度不大，了解自来水生产中通入氯气的作用是正确解答此题的关键。【答案】D【解析】解：A、电子天平用于称取固体氯化钠，应选项错误。B、烧杯

18、用于完成溶解操作，应选项错误C、药匙用于取用氯化钠，应选项错误D、用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液 100g 的过程中不需要进展蒸发，则不需要使用蒸发皿，应选项正确应选：D。用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液 100g 的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，依据各操作所需要使用的仪器，推断所列仪器是否需要(计算、称量、溶解)、所需的仪器是正确解答此题的关键【答案】D【解析】解：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中肯定不含金属元素，应选项错误。B、酸的组成中不肯定含有氧元素，如盐酸，应选项错误。C、酸的组成中不肯定含有原子团，如盐酸，应选项错误。D、酸是指在电离时产生的阳离

19、子全部是氢离子的化合物，酸的组成中肯定含有酸根， 应选项正确。应选：D。依据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进展分析推断。此题难度不大，明确酸的概念、特征等是正确解答此题的关键。【答案】B意；B.大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中假设在导管上加上止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分别，反响停顿；翻开止水夹后，气体排出，装置内的压强削减，稀盐酸与大理石接触，反响开头，符合题意；C.该反响无法把握的反响的停顿，不合题意； D.该反响无法把握的反响的停顿，不合题意。应选：B。题干中的气体发生装置来分析。特点来分析解答即可。【答案】D【

20、解析】解：A、中和反响的反响物不肯定均须溶于水，如氢氧化铝与稀盐酸反响，氢氧化铝难溶于水，应选项说法错误。B、中和反响不肯定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水，应选项说法错误。C、中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响，没有气体生成，应选项说法错误。 D、中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响，肯定有盐生成，应选项说法正确。应选：D。依据中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响，进展分析推断。此题难度不大，把握中和反响的特征(反响物是酸和碱，生成物是盐和水)是正确解答此类题的关键。【答案】D【解析】解：A、粗盐易潮解，粗盐可以放在烧杯里称量，应选项说法错误。B、蒸发皿可以直接加热，应选项

21、说法错误。C、蒸发时，待蒸发皿中消灭较多固体时，应停顿加热，利用余热将剩余液体蒸干，应选项说法错误。D(把不溶物与食盐初步分别)、过滤( 把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分别出来而得到食盐)得到精盐的过程，涉及 的分别操作有溶解、过滤和蒸发，应选项说法正确。应选：D。A、依据粗盐易潮解，进展分析推断。B、依据常见的加热仪器，进展分析推断。 C、依据蒸发操作的留意事项进展分析推断。D、依据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进展分析推断。(溶解、过滤、蒸发)、留意事项是正确解答此题的关键【答案】D【解析】解：A、硫酸能与氧化铁反响生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，假

22、设硫酸过量，是不会有沉淀生成的，应选项说法错误。B、硫酸能与氧化铁反响生成硫酸铁和水，假设氧化铁过量，硫酸铁与氢氧化钠反响生成 C、不肯定只发生两个反响，可能发生了硫酸能与氧化铁反响生成硫酸铁和水、硫酸能酸钠三个反响，应选项说法错误。D、硫酸能与氧化铁反响生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，硫 液中硫酸根的物质的量始终不变，应选项说法正确。应选：D。酸铁能与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，进展分析推断。的关键。21.【答案】混合物 物理 三 黄 1：2+46.021023【解析】解：75%的酒精溶液是由酒精和水组成的，所以属于混合物；酒精挥发是 酒精由液态变成气态，没

23、有生成物质，发生的属于物理变化；故填：混合物；物理；由化学式可知，NaClO 由钠、氯、氧三种不同元素组成，NaClO 中含有钠离子，灼烧时火焰呈黄色；故填：三；黄；由化学式可知，ClO2中 Cl、O 1：2；ClO2中，氧元素显2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素显+4价；1molClO2中约含6.02 10231 1molClO2中约含6.02 1023个氯原子；故填：1：2；+4；6.02 1023。依据物质的组成与分类、是否生成物质来分析；依据物质的组成以及离子火焰的颜色来分析；由化学式的意义、化合物中元素的化合价以及物质的量来分析。此题考察了物质的组成与分类、

24、焰色反响、化学式的意义及其有关计算等，难度不大。【答案】酒精灯 2KClOO2 l+ACcab蓝紫 污染环境 3Fe33232O2Fe O防止灼热熔化物溅落炸裂瓶底【解析】解：仪器甲的名称是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反响的化学方程式为：22KClO2KCl+ 3O；该反响属于固、固加热型，适合用装置A 作发生装置；为了32排空气法收集氧气应选用的装置是C；用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，在集气瓶口盖好毛玻璃片，从水槽中取出集气瓶，瓶口向上放置；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈蓝紫色，二氧化硫有毒，大量排放到空气会污染环境；铁丝在氧

25、气中燃烧生成四氧化三铁，反响的化学方程式为：3Fe2O2Fe O 33酒精灯；22KClO2KCl+ 3O；A；C；32cab；2蓝紫；污染环境；3Fe+ 2O2Fe O ；防止灼热熔化物溅落炸裂瓶底。33依据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；依据反响物的状态、反响发生需要的条件及特别要求选择发生装置；依据用排空气法收集气体的留意事项进展分析；依据排水法收集气体的留意事项进展分析；依据硫在氧气中燃烧的现象、二氧化硫有毒进展分析；依据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；依据做铁丝在氧气中燃烧试验的留意事项进展分析。此题考察了常见气体发生装置和收集装置的选择，制取气体的反响原理、步骤、留

26、意事项等学问，完成此题，可以依据已有的学问进展要求同学们在完成此类题目时，要熟知反响物的状态和反响的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的推断【答案】硝酸钡溶液 置换反响 溶液由红色变为无色 HCl + NaOH = NaCl +H2O2Ga+ 6HCl = 2GaCl3 + 3H2 解：(1) 说明含有硫酸根离子，说明含有硫酸。锌与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响。滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶 液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反响，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明

27、盐酸和氢氧化钠发生了化学反响，连续滴加稀盐酸，溶液仍为无色。稀盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，反响的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O。Ga 与生成物H2物Ga 与生成物H22：3，反响的化学方程式为2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2 。故答案为：(1)硝酸钡溶液；(2)置换反响；(3)溶液由红色变为无色；HCl + NaOH = NaCl + H2O；(4)2Ga6HCl = 2GaCl3 + 3H2 。(1)依据假设需检验某盐酸样品中是否含有硫酸，可用硝酸钡溶液，进展分析解答。(2)依据锌与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，进展分析解答。滴有酚酞的氢氧化

28、钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进展分析解答。Ga 与生成物H2应物Ga 与生成物H22：3，进展分析解答。此题难度不大，把握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反响)并能机敏运用是正确解答此题的关键。【答案】36.0 氯化钙(或CaCl2)1.11g不饱和 小于 步骤1参加水的量，可以使固体全部溶解，并保证肯定的溶解速率，且不至于因水量太多而导致后续蒸发时间过长； 2 3 特点，在保证除去杂质的同时，削减氯化钠的损失。综合以上因素设计的试验方案，能较好地到达试验目的【解析】解：查看表格中的数据可知，20时氯化钠的溶解度是36.0g；60时氯化钠的溶解度是37.1g，氯化钙的溶解度是41.4g。明显，60时，溶解度较大的物质是氯化钙。故填：36.0g；氯化钙(或CaCl2)。解：设样品中氯化钙的物质的量为x。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl11x0.01mol1：x = 1：0.01molx = 0.01mol样品中氯化钙的质量为：0.01mol 111g/mol = 1.11g答：样品中氯化钙的质量是1.11g。【提纯NaCl】. 20时氯化钠的溶解度是36.0g，即20时，100g 水最多溶解36.0g氯化钠，恰好形成饱和溶液。据此可以推断，2