2022年安徽中考真题

1、2022 年安徽省初中学业水平考试化 学10 2 20 4 1 个符合题意。如下图活动表达了我国古代劳动人民的勤劳和才智，其中涉及化学变化的是我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。以下做法的是生活购物时，用布袋代替塑料袋上班上学时，鼓舞低碳出行工作学习中，提倡纸张双面使用农业生产中，制止使用化肥我国科学家最研制出一种型石墨烯铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的选项是它们的化学性质一样碳在地壳中含量最高1326.98 g生活中处处有化学，化学与人体安康亲热相关。以下说法的是微量元素与人体安康无关颖蔬菜、水果中含有丰富的维生素

2、食用甲醛浸泡的食物，危害人体安康为了自己和他人的安康，不要吸烟以下试验操作正确的选项是化学式为H25N3O在航空航天上可做推动剂。以下有关该物质的说法正确的选项是属于有机物由四种非金属元素组成H25N34O3Cl 62氢、氮、氧、氯的原子个数比为 17817如图是一种处理汽车尾气的反响微观示意图，有关说法正确的选项是反响前后分子总数不变反响前后原子种类发生变化反响前后均为纯洁物该反响可以削减二氧化氮的排放某同学用一系列试验探究物质的燃烧，得到以下结论，其中的是镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关蜡烛在氧气中比在空气中

3、燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关燃烧是一种化学反响，需考虑两方面因素：反响物(内因)和反响条件(外因)学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。以下说法正确的选项是A木炭具有疏松多孔的构造，因此具有吸附性 B盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反响 C随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断削减 D碳酸氢铵有猛烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥101 kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。以下说法正确的选项是温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520两种物质的溶解度均随温度上升而增大20 时，KN

4、O3 31.6%60 KNO3 30 ，有晶体析出NH3 的溶解度与压强大小无关5 34 分。(5 分)能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图。答复以下问题：(1)图中所标物质，含有的金属元素是(填1 种即可)，含有的有机合成材料是。(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有很多优良性能，如1 条即可)。铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这是铜与 O2、H2O、(填化学式)反响的产物。推广使用太阳能电池的意义是(写出1 点即可)。(8 分)如图是试验室中常见装置，答复以下问题。仪器a 的名称是。用装置A 进展试验时，首先应(填序号)。加药品

5、加热 检查装置气密性用A 装置制取气体的缺乏之处是。2假设要收集枯燥的CO ，可将含有水蒸气的CO 从装置B 的(填“m”或“n”)端导入，试剂X 2 ；再用装置(填“C”或“D”或“E”)收集。向 集 满 CO2的 集 气 瓶 中 加 入 澄 清 石 灰 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为。3 2(7 分)Ba(NO3)2 (主要含有 BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO ) 3 2(1)Ba(NO3)2 中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物是(填1 种即可)。(2)BaCO3 与稀 HNO3 反响的反响类型是；写出 Fe2O3 与稀 HNO3 反响的化学方程式：

6、。试剂Y 为(填序号)。BaCl2 溶液 Ba(OH)2 溶液 NaOH溶液从Ba(NO3)2 溶液中析出Ba(NO3)2 晶体的方法是。编号KClO3催化剂催化剂50 mL 编号KClO3催化剂催化剂50 mL O2质量/g质量/g所需时间/s1517125MnO20.54935Fe2O30.55845KCl0.5154设置试验1 的目的是。表中所列3 种催化剂的催化效果最正确的是。(3)写出KClO3 分解的化学方程式：。由试验1 和试验4 可知，KCl(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用试验1 再继2续收集50 mL O ，所需时间明显少于171 s，解释缘由：。2KClO

7、3 分解反响中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL O2 所需时间外，还可以测量一样时间内。(7 分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反响的试验。比较金属活动性强弱：铝比铜(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反响的化学方程式：。小芳同学做镁与稀盐酸反响的试验时，觉察试管中消灭灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进展如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁【查阅资料】氯化镁易溶于水；在肯定条件下，镁可与冷水缓慢反响。编号试验操作试验现象1编号试验操作试验现象12参加适量蒸馏水，搅拌沉淀未见削减参加适量稀盐酸沉淀全部溶解，没

8、有气泡产生【得出结论】由试验 1 可知，假设不成立；由试验 2 可知，沉淀中不含。假设三 (填“成立”或“可能成立”或“不成立”)【试验反思】试验后同学们请教教师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于 试管口，预期的试验现象是。留意：假设答对第(3)4 60 分。时间/min溶液pH试验时间/min溶液pH试验现象0248121620242.05.37.08.69.39.810.010.0镁带溶解较快，产生大量气泡， 镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，无沉淀生成依据表中信息答复以下问题：

9、请描述溶液pH 变化的规律并解释缘由：。请对生成碱式氯化镁的条件提出猜测，并设计试验证明猜测：。6 分。(6 分)侯德榜是我国有名的化学家，制造了侯氏制碱法，其反响原理如下：NaClCO NH H O= NaHCONHCl，请计算：23234氯化铵中氮元素的质量分数。8.4 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。2022 安徽化学真题解析C 【解析】化学变化和物理变化的本质区分为是否有其他物质生成。生火的过程中有二氧化碳等物质生成，属于化学变化；织布、耕田、浇灌的过程中均没有其他物质生成，属于物理变化；应选C。D 【解析】“白色污染”，A 正确；上班上学B可以削减树木的砍伐，保护森林资源，有利

10、于环境的保护，C 正确；目前化肥对农作物的增产、农业的丰收有不行替代的作用，因此农业生产中应合理使用化肥，而不是制止使用化肥，D 错误。C 【解析】元素的化学性质由原子的最外层电子数打算，碳原子最外层电子数为4，铝原子的最外层电子数为3A 铝、铁，B 13，C 正确；相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，D 错误。A 【解析】微量元素与人体安康息息相关，如铁元素属于微量元素，人体缺铁会患缺铁性贫血，A错误；维生素的主要来源是水果、蔬菜，B 正确；甲醛会使蛋白质变性，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体安康，C 不要吸烟，D正确。B【解析】滴加液体时，胶头滴管应竖

11、直悬空在试管口的正上方，不能触碰试管壁，也不能伸入试管中，否则会污染试剂，A 正确；量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平，俯视读数会导致读数偏大，而实际量取的液体体积偏小，C 错误；称量固体物质时，应留意“左物右码”的原则，D 错误。B 【解析】全氮阴离子盐中不含碳元素，属于无机物，A 错误；全氮阴离子盐由氮、氢、氧、氯四种非金属元素组成，B 25343163，C 错误；全氮阴离子盐中氢、氮、氧、氯的原子个数比为253431，D 错误。D CH42NO2=CO22H2ON2。3 4 个分子，反响后分子总数增多，A 错误；由质量守恒定律可知，化学反响前后原子种类不发生转变，B 错误；

12、反响物和生成物都包含两种或两种以上的物质，所以反响前后均为混合物，C NO2 转化为N2，所以该反响可以削减二氧化氮的排放，D 正确。A 【解析】二氧化碳由二氧化碳分子构成，1 2 个氧原子，二氧化碳分子中不含氧气，A 说明燃烧与物质本身性质有关，B 正确；空气中氧气的含量约为 21%，而蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关，C 正确；化学反响的进展与反响物(内因)和反响条件(外因)有关，而燃烧是一种猛烈的氧化反响，故需考虑这两方面因素，D 正确。A 【解析】木炭具有疏松多孔的构造，因此具有吸附性，A 正确；盐酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然没有明显的现象，但二者确实发生了反响

13、，生成氯化钠和水，B 错误；随着铁制品的不断锈蚀，自然界中的铁单质变成了含铁化合物，但化学反响前后元素的质量不变，故铁元素的量并没有削减，C 错误；氮肥是指含有植物生长所需的氮、磷、钾三种养分元素中的氮元素的化肥，碳酸氢铵 (NH4HCO3)、尿素CO(NH2)2 中均含有氮元素，属于氮肥，D 错误。C【解析】由表格中的数据可知，压强肯定时，KNO3 的溶解度随温度的上升而增大，氨气的溶解度随温度的上升而削减， A 20 KNO3 的溶解度为 31.6 g，其饱和溶液的溶质质量分数为31.6 g100%24.0%，B 错误；KNO 的溶解度随温度的上升而增大，60 KNO饱和溶液降温100 g

14、31.6 g3330 ，肯定有晶体析出，C 大，气体的溶解度越大，D 错误。(5 分)(1)铜(或铝、铁，填元素符号也可)(1 分)塑料(1 分)(2)硬度大(或抗腐蚀性强，合理即可)(1分)(3)CO2(1 分)(4)节约化石燃料(或环保等，合理即可)22【解析】(2)(3)“铜暴露在潮湿的空气中会生锈”，由铜绿的元素组成和空气的成分可知，铜绿是铜与O 、H O、CO 反响的产物。(4)太阳能属于清2212. (8 分)(1)锥形瓶(1 分)(2)(1 分)(3)不能随时把握反响的发生和停顿(合理即可)(1 分)(4)m(1分)2浓硫酸(1 分)E(1 分)(5)CO Ca(OH)22O(2

15、 分)【解析】(2)A (3)A 装置制取气体时，固体药品放在锥形瓶底，液体药品从长颈漏斗的上端口参加，由于无法随时使固体和液体分别、无法把握液体的滴加速 度，所以A 装置的缺乏之处是不能随时把握反响的发生和停顿、不能把握反响的速率。(4)用多功能瓶进展枯燥气体时，应进步短出，故含有水蒸气的CO2 气体从B 装置的m 端导入；二氧化碳属于酸性气体，故气体枯燥剂 X 应选择浓硫酸；CO2 CO2 用向上排空气法收集，应选 E 装置。(5)二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙白色沉淀和水，反响的化学方程式为CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。13. (7 分)(1)2(1 分)氧化铁(或二氧化碳

16、，或水，填化学式也可)(1 分)(2)复分解反响(1 分)Fe2O3336HNO3= 2Fe(NO)333HO(2 分)(3)(1 分)(4)蒸发溶剂(合理即可)(1 分)2(1依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，1价，所以O ) 中233 23 2元素的化合价为2(2)BaCO3 HNO3 Ba(NO3 22H2O CO2Fe O6HNO=2332Fe(NO ) 3H O。(3)Ba(NO )233、Fe(NO )Y Fe(OH) Ba(NO ) 溶3 323 23 333 2液所以试剂Y 是Ba(OH)2 溶液(4)从Ba(NO3)2 溶液中得到Ba(NO3)2 晶体的方法是蒸发溶剂

17、或蒸发结晶。14. (7 分)(1)比照试验(1 分)(2)MnO2(1 分)(3)2KClO 2 =2KCl3O (或 2KClO 3 =2KCl3O ，或 2KClO 2KCl3O 或3232322KClO=2KCl3O)(2 分)有(1 分)随着反响的进展，生成的催化剂KCl 越来越多，使反响速率32加快(1 分)(5)收集的氧气体积(1 分)(1)KClO3 1 所以试验 1 (2)MnO2 50 mL 3 种催MnO。(3)依据表中数据可知，三种物质均可作为该反响的催化剂，KClO在催化23剂作用下，受热分解生成KCl O2，据此写出反响的化学方程式。(4)1 4 比照可知，KCl

18、有催化作用；维持加热条件不变，用试验1 50 mL O2171s，缘由是随着反响KCl 越来越多，使反响速率加快。(5)KClO3 分解反响中不同催化剂的催化效50 mL O2 所需时间外，还可以测量一样时间内收集O2 的体积大小。215. (7 分)(1)强(1 分)Mg2HCl= MgClH22(2 分)(2)【得出结论】一(1 分)镁粉(1 分)可能成立(1 分)【试验反思】紫色滤纸条渐渐变为红色 留意：假设答对第(3)小题嘉奖4 分，化学试卷总分不超过60 分。(3)溶液pH 渐渐增大，最终呈碱性；反响前期pH 变化较快，反响后期pH 变化较慢，最终 pH不变由于前期盐酸浓度较大反响较快随着反响的进展盐酸渐渐被消耗但镁在溶液中连续缓慢反响， 生成碱性物质，最终反响完成 猜测：金属镁过量。设计试验：取两只烧杯，各参加等量的稀盐酸，分参加少量和过量去除氧化膜的镁带，观看现象，假设前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜测成(合理即可)【解析】(1)由金属活动性挨次可知，铝的金属活动性比铜强。镁与稀盐酸反响生成氯化镁和水，反响 Mg2HCl= MgCl2H2。(2)1 中向灰白色沉淀中加蒸馏水，沉淀未削减，由此可知，猜测一不正确。镁与稀盐酸反响会有气体生成，试验 2中向灰白色沉淀中参加适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，由此可知，沉淀中不含