电镀过程的特点

1、电镀过程的特点：牺牲阳极；电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不 变；在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH-一般不放电。实例：在铁制品上镀铜：阳极一一铜 阴极一一铁制品电镀液一uSO4溶液阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：Cu-2e-=Cw+注意：电镀的目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度，但如果镀层被破坏， 会增加金属的腐蚀速率。4、电冶金：用来冶炼活泼的金属（适用范围：活泼金属KAl）例：电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）里里2Na+Cl2 f阳极：2Cl-2e-=Cl2 阳极：2Cl-2e-=Cl2 f冶炼铝(AlR): 2Al2O=4Al+3O2 f阳极：6O2-1

2、2e- =3O2 f阴极：4Al3+ + 12e- =4Al注意：工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝但不能用AlCl3,原因就是AlCl3是共价 化合物，熔融状态下不导电。33规律方法指导函一、电解与电离的区别：函电离电解条件电解质溶于水或受热熔化状态电解质电离后再通直流电过程电解质电离成为自由移动的离子阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质联系电解必须建立在电离的基础上二、溶液导电与金属导电的区别：函从做定向移动的微粒和是否发生化学变化两个角度比较：金属导电是自由电子的定向移动，电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动；金属导电是物理

3、变化，电解质溶液导电是非自发的化学变化；温度越高，金属导电性越弱、电解质溶液导电性越强；电解质溶液电解的过程就是电解质溶液导电的过程，电解质溶液导电的同时必定发生 非自发的氧化还原反应。三、原电池与电解池的比较及判断函原电池电解池能量转换化学能转化为电能电能转化为化学能离子的迁移方向阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移发生氧化反应的电极负极阳极（连接电源正极）发生还原反应的电极正极阴极（连接电源负极）相同点（从原理分析）都是氧化还原反应池型的判断：有外接电源是电解池，无外接电源是原电池；多池组合时，一般含活泼金 属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。电极的

4、判断：原电池看电极材料，电解池看电源的正负极连接顺序。四、电解池电极反应规律（阳氧阴还）m阴极：得电子，还原反应。电极本身不参加反应，一定是电解质溶液中阳离子“争” 得电子阳极：失电子，氧化反应。若为金属（非惰性）电极，电极失电子；若为惰性电极， 电解质溶液中阴离子“争”失电子五、电解规律:m根据离子的放电顺序，采用惰性电极电解酸碱盐的水溶液时的规律。1、电解水型：，必电解某些含氧酸、强碱及活泼金属的含氧酸盐的水溶液时，实质是电解水。例：h2SO4、HNO、KOH、NaOH、Na SO、KNO、Na CO等物质的水溶液。电解完后加水可使溶液恢复原样。324323c c电解c A c A2戏0=

5、2鸟 f+O2 f说明：电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，不影响水的电解。电解硫酸和氢氧化钠时因为氧气溶解度大于氢气，H2和02之比大于22、电解溶质型:k必电解不活泼金属无氧酸盐、无氧酸的水溶液时，实质是电解电解质本身。电解完后加入 溶质可使溶液恢复原样。心 r电解 ，r ,电解 ，例：2HC1=H2 f+Cl2 fCuCl2=Cu+Cl2 f3、放氧生酸型:，必电解不活泼金属的含氧酸盐的水溶液时，阳极产生氧气，同时生成H+，阴极析出不活泼 金属，电解质和水都参加反应。例：CuS04、AgN03、Cu（N03）2等物质的水溶液。电解 4电解完后加入Cu0或CuC03可使溶液恢复原样。2CuS04+2H20=2Cu+02电解完后加入Cu0或CuC03可使溶液恢复原样。4、放氢生碱型：，必电解活泼金属（K、Ca、Na）的无氧酸盐的水溶液时，阴极产生氢气，阳极析出非金属 单质，电解质和水都参加反应。例：NaCl、KBr、BaCl2等物质的水溶液。2NaCl+2H20H2 f+Cl2 f+2NaOH电解完后加入HCl可使溶液恢复原样。六、电极反应式的书写如分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化