电解质 电解质的电离

1、电离平衡教学目的：1、使学生了解强、弱电解质与结构的关系；正确书写电离方程式2、使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：外界条件对电离平衡的影响回顾1、强电解质与弱电解质的比较电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质，它们的区别如下:电解质强电解质弱电解质键型离子键极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存有电离平衡表示方法电离方程式用“二”A电离方程式用“ ”电解质在溶液中的存在形式水合离子分子、水合离子电解质的强弱由物质内部结构决定。弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电

2、解质分子电离出离 子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+ 和CH3COO-，H+和CH3COO又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋 向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也 能达到平衡。非电解质：非金属氧化物如：nh3、so3、no2、p2o52、电解质的强弱与导电性的关系电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决 定的。如果某强电解质

3、溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱；而某弱电解质虽然电离程度小，但 浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶 液的导电能力也不一定弱。二、弱电解质的电离平衡：V、v离子化化学平衡建立的条件v正=v逆v离子化乂% 弱电解质的电离平衡建立因为开始时c（CH3COOH）v分子化最大，而离子浓度最小为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率化从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。t1、电离平衡定义：2、电离方程式的书写弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用 表示。CHCOOH = CH COO

4、+ H+ NH HO = NH + +OH HO = H+ OH3332423、弱电解质的电离平衡特征：弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征:“动”电离平衡是动态平衡“定”在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。“变”一一电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。4、影响电离平衡移动的因素有：浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小。离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子

5、结合的离子，则弱电解质的电离程度变大。例如：0.1mol/L 的 CH COOH 溶液 CH COOH .- CH COO-+H+电离程度N(H+)电离程度N(H+)C(H+)导电能力加水增大增多减小减弱升温增大增多增大增强加 NH Al4减小减少减小增强加HCl减小增多增大增强加 NaOH增大减少减小增强例1、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 A. A为非电解质B. A是强电解质 C. A是离子晶体 D. A是弱电解质解析：在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离子化合物均为强电解质，故应选B、C 例2、某学生课外活动小组利用如图所示装置

6、做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶 液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：。解析：红色溶液受热颜色变浅，原因是溶液中溶质挥发，冷却后恢复红色，溶质又溶解于 酬 -户 气3 水，因而原溶液是稀氨水和酚欧溶液，红色变浅的原因是NH3h2o受热时氨逸出，所以颜U 色变浅。答案：稀氨水和酚欧；稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅。例3、在25r时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大C(OH -)C(NH +)C(NH3 - H2 O)趋势的是 a. C(NH3 - H2O)b. C ) C.

7、EH)D. C(OH -)解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH - )和n( NH 4 + )增大，但C(OH-)和C(NH4 +)减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之 比。答案：A例4、把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()入、自来水B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L 醋酸D、0.5mol/L NHCl 溶液4解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在HO中，CH COOH中加入NaOH固体，离子浓度都23增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本

8、不变，则离子浓度变化不大，向NHCl中加入NaOH 4固体，离子浓度基本不变。答案：B、D。例5、试用电离平衡移动原理解释：为什么氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液？(已知：氢 氧化铝在溶液中存在以下两种电离平衡：H2O+AlO2-+H+- Al(OH)3 Al3+3OH-)解析：因为氢氧化铝在溶液中存在如下两种电离平衡：H2O+AlO2-+H+ = 解析：因为氢氧化铝在溶液中存在如下两种电离平衡：H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3 任A13+3OH-当 往A1(OH)3里加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，这就会使Al(OH)：按生成A13+3OH-的 形式电

9、离:平衡向右移动，Al(OH)3不断溶解，最终生成Al3+。当往Al(OH)3里加碱时，OH立即跟溶液 里少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)按生成HO+AlO-+H+的形式电离，平衡向左移动，Al(OH) 不断溶解，最终生成AlO2-。 练习12一、选择题：(每题有1-2个正确答案) 1、下列物质中，属于电解质的是()熔融态铁液氯冰醋酸BaSO B、区分强弱电解质的标准是(化学键B、电离程度下列反应的离子方程式正确的有(碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 I +H2O二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-氯气通入冷

10、的氢氧化钠溶液中：2c12+2OH-=3C1-+C1O-+H2OFeBr2溶液中通入足量的 C12： 2Fe2+C12=2Fe*2C1-2用浓度为0.5mo1/L的醋酸与锌反应，方先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H2的速率将 变快B、变慢C、先变快，后变慢D、不变2A、2、A、3、A、B、C、D、4、A、C、4C、H2OSO2NaCl溶液D、全部)溶解度大小)D、溶液导电能力的强弱5、一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H的总量，可向盐酸2中加入适量的(A、NaOH B、CH COOH C、H O D、CH COONa 固体6、物质的量浓度相同的Na P

11、O、Na HPO、NaHPO、H PO四种溶液中，c(PO 3-)的大小顺序是 TOC o 1-5 h z 342424344A、淳海近 B、海淳近 C、海宓近D、海近宓7、欲使醋酸溶液中的CH COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是()3A、NaOH B、NaHCO C、CH COOK D、Mg8、下列说法中，正确的是()A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C、盐酸中加入固体NaCl，因C1-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D、相同温度下，0.1mo1/LNH4C1溶液中NH的浓度比0.1mo1/L氨水中NH4+的浓度大。9、下列图中，能

12、正确表示饱和HS溶液中通入过量SO后溶液导电情况的是()导导2导2导电电电电f能厂、能/能/能力/力/力力 /OSO2 量OSO2 量OSO2 量OSO2量ABCD10、写出下列物质在水中的电离方程式： TOC o 1-5 h z (1) H S； (2) Fe(OH) ； 23(3) HC1O4； (4) CH3COONH4；(5) KA1(SO ) ； (6) NaHSO； 4 24(7) NaH2PO4。11、在a、b两支试管中，分别加入形态相同，质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相 同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:（1） a、b两支试管中的现象，相同点是

13、；不同点是；原因是（2）a、b两支试管中生成气体的体积，开始时a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a 于b，原因是。、12、在醋酸溶液中存在着如下平衡：CH3COOH =H+CH3COO-，改变外界条件，对醋酸的电离平衡有什么影响？33加入物质加NaOH固体通入氯化氢加CH COONa固体3加水加热平衡移动方向13、下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强 度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A图变化趋势一致的 是；与B图变化趋势一致的是；与C图变化趋势一致是的（1）Ba（OH） 2溶液中滴入H2SO（1）Ba（OH

14、） 2溶液中滴入H2SO4溶液至过量（3）澄清石灰水中通入CO；至过量参考答案1、C 2、B 3、B 4、 二、11、（1）HS = H+HS-（2）（5）（7）B 5、CD 6、A 7、AC 9、AD 10、D、11、（1）HS2_Fe（OH）W Fe3+2OH-KAl（SO；）2=K+Al3+2SO42- NaHPO=Na+HPO-，HPO- 242424HS-H+S2-（3）HClO4=H+ClO（6）NaHSO =Na+H+SO2-、 H+HPO42-，HPO42-（4）CH3COONH4=CH3COO-+NH4+兰H+PO43-（2）醋酸溶液中滴入氨水至过量（4）NHCl溶液中逐渐加

15、入适量的NaOH固体 416、在 0.5L2mol/L 的 Na CO 溶液中加入 0.5L2mol/L 的 Ba（OH）溶液；在 0.5L2mol/L 的（NH ） SO 溶液 2324 24中加入0.5L2mol/L的Ba（OH）2溶液。两种混合液中哪种导电能力强？为什么？写出有关的离子方程式。13、（1）都产生无色气泡 a的反应速率较快因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c（H+）大（2）大于 等于因为开始反应时盐酸中c（H+）较大，但n（H+）相等14、向右 向左 向左 向右 向右 15、（2）（1）、（3）（4）三、16、第一种溶液的导电能力强。因为第一种混合液相当于2mol/L的Na

16、OH溶液，第二种溶液相当2NH +SO 2-+Ba2+2OH-=BaSO I +2NH H O44432练习21.下列物质中，导电性最差的是（）A.熔融氢氧化钠B.石墨棒2.下列叙述中正确的是（）C,盐酸D.固体氯化钾3于2mol/L的2NH +SO 2-+Ba2+2OH-=BaSO I +2NH H O44432练习21.下列物质中，导电性最差的是（）A.熔融氢氧化钠B.石墨棒2.下列叙述中正确的是（）C,盐酸D.固体氯化钾3氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C,硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D、SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属

17、于弱电解质下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A,氯化氢极易溶于水B,液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解 D,氯化氢溶液可以电离某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A.液漠 B.干冰 C,蔗糖 D.硫酸钡下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A,向亚硫酸钠溶液中加液态漠B,向硝酸银溶液中通入少量氯化氢向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH 浓度之比为（）A.大于2 B.小于2 C,等于2 D.不能肯定 TOC o 1-5

18、h z 下列电离方程式正确的是（）A H3PO4 3H + PO 3-B CaCO - Ca2+ CO；C. NaH = Na + + H + + S 2-D. Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH -对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的C（OH-）增大D.溶液的导电性增强某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A.弱电解质 B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型在ch3cooh溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线（如图）是（)I /0V0V0V 0VABCD11.写出下列电离方程式：（均为0-1ml /L ） Na2HPO4(2)NaHSOq其中在水中存在电离平衡的是。（除水的电离外）12.根据NH3 H2O的电离方程式，结合变化量填写下列表格:结果、加入物质变化H 2 ONH fl()NaOH(s )HCl(g)n(OH -)C (OH -)平衡移动方向13.用0lmol/L CH3COOH溶液做导电性实验，然后逐滴加入等体积的0lmol/LNaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，电流计的读数会，其原因参考答案1. D 2. C提示：电解质电离不需电流