离子共存与离子推断

1、离子共存与离子推断第1页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五六.离子大量共存的规律及其应用 离子能否大量共存的判断，是高考的热点。其判断要领是：一是判断组内离子能否大量共存，如有下列情况则离子间发生反应，不能大量共存：1.离子发生互换反应：生成弱电解质，如OH与NH4+； 生成气体，如H与S2；生成沉淀，如Pb2与SO42-。 2.双水解反应：NH4+与SiO32-、Al3与AlO2-、S2、 CO32-；Fe3与AlO2-、CO32-、SO32-。3.络合反应：Fe3和SCN; Ag+和NH3。4.氧化还原反应：Fe2、H、NO3-；Fe3、I； S2、MnO4、H；H、

2、S2O32；SO32-、ClO。第2页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五 5.离子共存的限制（或隐含）条件 (1)限制溶液为无色: 排除具有颜色的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+ （蓝色或绿色）、MnO4-（紫色）等离子的选项 (2)限制溶液的酸碱性 pH=1（或pH=14）; pH试纸变红（或变蓝）； 石蕊（或酚酞）溶液变红； 与Al反应产生H2； 常温下由H2O电离出来的c (H+)=110-12 mol/L。第3页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五(3)限制反应类型 如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。(4)限制溶液中已存在某种

3、离子 如含Fe3+的溶液或含C (HCO3- )=0.1 mol/L的溶液。 (5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如CO2、 SO2、NH3）或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。(6)限制溶液加特殊物质（如Na2O2、NaClO）而共存的 离子。第4页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五5. 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或 分子是( )。A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-6. 能在溶液中大量共存的一

4、组离子是( )。ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-D7. 下列离子组一定能大量共存的是( )。 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+第5页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。 A 的溶液中:

5、Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B由水电离的 的溶液中： Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C 的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D 的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-8滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )。 AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO42第6页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag、Ba2+、Fe3+、A13+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该

6、溶液进行有关实验，实验结果如下图： (1)生成沉淀甲的离子方程式为 .(2)生成沉淀乙的离子方程式为 .(3)沉淀丙是 ，用化学实验来确定其成分，其方法是 .(4)气体甲的成分有哪几种可能？ .(5)综合上述信息，肯定存在的离子有 .热身训练 2S2-+SO32-6H+ 3S3H2O A13+3HCO3-Al(OH)33CO2 BaCO3 或BaCO3与 BaSO4的混合物 向滤出沉淀中加盐酸，若沉淀全部溶解则为 BaCO3；若沉淀部分溶解则为两者的混合物。 H2S或 SO2 或 CO2 或 混合物 Na+ 、S2- 、SO32-、AlO2- 第7页，共16页，2022年，5月20日，10点4

7、9分，星期五解题策略Fe3+(棕黄)、 Fe2+(浅绿)、 Cu2+(蓝绿) 、MnO4-(紫红) 当我们判断出一定有某种离子时，应排除不能与之共存的离子。 在进行离子检验时，加入的试剂会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断。 在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的。 特殊的物理性质(如颜色,溶解性,挥发性等) ；特殊的化学性质(如金属钝化、显色反应等) ；特殊的反应特征(如银镜反应等)。关注溶液颜色。 遵循三个原则。互斥性原则：进出性原则：电中性原则：关注特殊物质或特殊变化(找准题眼)：第8页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五体验为确定某溶液的离

8、子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，有无刺激性且能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是( ) 一定有SO32离子 B.一定有CO32离子C. 一定有C1-离子 D. 不能确定HCO3离子是否存在第9页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五 综合应用 1 某钠盐溶液中可能含有NO2-、 SO32-、SO42-、CO32-、Cl、I等阴离子。某同学取5份此 溶液样品

9、，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH大于7。 加入盐酸，产生有色刺激性气体。 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性 气体。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出 气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。 该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论() A B C D第10页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五 一、排队法：如溶

10、液中出现H+、OH-或其他指定的离子，则可将特征离子或指定的离子先写在前面，再在其后排列能与之共存的离子，即可得到结果。但要注意隐含条件，如溶液酸碱性等。 例1. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属_（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。方法举例第1

11、1页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五 二、淘汰法：解题时，逐步分析离子存在或不存在的可能性。但要注意前后呼应，不能思前忘后。 例2.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 、MnO 、CO 、SO 中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； （B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； （C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是 ；（2）一定存在的离子是 ；（3）

12、判断沉淀乙成分的方法是 。方法举例Ag+、Ba2+、Al3+、MnONa+、AlO 、CO 加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，全部溶解，说明只有BaCO3，否则含有BaSO4第12页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五 三、表格法：对于离子数目较多、反应情况复杂的离子推断试题。直接分析各离子两两反应的情况，将实验现象填入表格，再根据现象的共性或差异性分析结果。 例3. A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2；阴离子OH、Cl、CO32、SO42、HSO4。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，

13、沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A_；B_；C_；D_E_。方法举例第13页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五OH、Cl、CO32、NO3、SO42阴离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阳离子 已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题： 综合应用 2 （8分）现有A、B、C、D

14、、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。第14页，共16页，2022年，5月20日，10点49分，星期五（1）A溶液呈碱性的原因是 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；H= a kJmol-1。 请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。（4）若25时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度 倍。（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或一1）浓度由大到小的顺序为： 。CO32 + H2O