四川省广安市岳池县中和职业中学2023年高三化学模拟试题含解析

1、四川省广安市岳池县中和职业中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（）A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol参考答案：B解析：因溶液中的离子有K+、Cl、Mg2+、SO42，设SO42物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol1+0.5mol2=1.5mol1+n2，

2、解得n=0.5mol故选B2. 在图装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是a（干燥气体）b（液体）A水B 溶液C饱和溶液D浓溶液参考答案：B略3. 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 ( ) A18O2和16O2是两种不同的核素 B甲醇（CH3OH）属于离子化合物 CN5和N2是氮元素的两种同位素 D由N5变成N2是化学变化参考答案：D略4. 参考答案：D略5. （2009福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应（

3、CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号初始浓度c/molL-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）A.增大c（CH3COCH3），v(Br2)增大 B.实验和的v(Br2)相等C.增大c（HCl），v(Br2)增大D.增大c（Br2），v(Br2)增

4、大参考答案：D 由实验数据分析可知，CH3COCH3、HCl的浓度增大，均会缩短反应时间，而c(Br2)增大，加大反应时间，所以本题选D。6. 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A该合金中铁的质量为5.6gB合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算【分析】200mL 6m

5、olL1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断【解答】解：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.

6、3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL 6molL1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol；A根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol0.1mol=5.6g，故A正确；B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；C铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化

7、钠溶液反应转移电子为：0.2mol3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；D根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确；故选B【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力；B为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁7. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是1081，下列有关N（NO2） 3的说法正确的是 A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平

8、面 C该物质既有氧化性又有还原性 D152g该物质含有6021022个原子参考答案：C略8. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）A11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等B2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NAC标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NAD5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA参考答案：B略9. （2000全国卷）5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（） A.无机物B.烃C.高分子化合物 D.有机物参考答案：D略10. 已知氯气、

9、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是 AB生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 参考答案：AD解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1, C项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。11. 下列说法正确的是A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B石墨烯是一种从石墨材料中用“

10、撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。CH、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。D原子结构模型的演变经历了：参考答案：C略12. 将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是 （ ） A、40mL B、45mL C、50mL D、无法确定参考答案：A略13. 2007

11、年10月党的十七大报告中提出：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一观点的是（）A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C在农村大力推广和使用沼气D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生参考答案：答案：B14. 用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态， 应向溶液中加入适量的:A. B. CuO C. D. CuS045参考答案：B15. 下列叙述正确的是（ ）A铝制容器可盛装热的浓硫酸 B将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显

12、现象CK与水反应比Li与水反应剧烈 D用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。（3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元

13、素的质量分数是 （含a、W1、W2的表达式）。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 。（5）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是 。（6）若一次滴定用去c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 （含a、b、c的表达式）。参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于01g铁元素的质量分数是（4）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（5）否 如用铁做还原剂，会与过量硫酸反应生成Fe2+干扰铁元素测定（6）铁元素的质量分数

14、是28bc/a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是_；常温下丁溶液显_性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是_（用离子方程式表示）；（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为12（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：写出加热条件下上述生成丙的化学方程式_；已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨与丁恰

15、好完全反应生成酸式盐，则浓度为的该盐溶液pH_7（填“”“”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中_（同上）。参考答案：(1)离子键、共价键 碱 CO32H2OHCO3OH (2) 2Cu2OCu2S 6CuSO2 【详解】（1）甲为淡黄色固体，且乙和丙均为常温下的无色无味的气体，则甲为Na2O2，乙为CO2，该反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，过氧化钠的电子式为，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键；丁为Na2CO3，属于强碱弱酸盐，CO32发生水解：CO32H2OHCO3OH、HCO3OHH2CO3OH；答案为离子键、（非极性）共价键； 碱；CO32H2OHC

16、O3OH、HCO3OHH2CO3OH；（2）丁能使品红溶液褪色的无色气体，即丁为SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，丙为常见红色金属，则丙为Cu，这三种元素为O、S、Cu，甲、乙中原子个数比均为12（M均显+1价），且原子序数B大于A，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，该反应的方程式为2Cu2OCu2S 6CuSO2；答案为：2Cu2OCu2S 6CuSO2；NH3H2O与SO2反应生成酸式盐，该酸式盐为NH4HSO3，NH4水解常数为， HSO3水解常数为Kh=6.3108，HSO3的电离程度大于其水解程度，NH4的水解程度小于HSO3的电离程度，溶液显酸性，即pH7；根据电荷守恒，因此有

17、c(H)c(NH4)=c(HSO3)2c(SO32)c(OH)，溶液显中性，即c(H)=c(OH)，因此有c(NH4)=c(HSO3)2c(SO32)，因此有；答案为；。18. 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 （填化学式）（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为

18、11.0，易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置请问：A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为 A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A、B或C”），理由是 C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为 若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaO

19、H的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 参考答案：（1）ClO2；Cl2；Na2FeO4；（2） 2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；盛有冰水混合物的水槽； C；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过； 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O；80.0；500ml容量瓶、烧杯（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为5、3、21，所以由大到小的顺序为ClO2Cl2Na2FeO4，故答案为：ClO2；Cl2；Na2FeO4；（2

20、）KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；二氧化氯室温下为气体，易液化，应用盛有冰水混合物的水槽，故答案为：2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；盛有冰水混合物的水槽；C装置不能用橡皮塞堵住瓶口，否则没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过，故答案为：C；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过；C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，若实验时需要450mL 4mol/L

21、的NaOH溶液，则应配制500mL，n（NaOH）=0.5L4mol/L=2mol，m（NaOH）=2mol40g/mol=80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯，故答案为：2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O；80.0；500ml容量瓶、烧杯19. （共14分）（）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s请回答下