四川省广安市协力中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省广安市协力中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A该有机物的分子式为C7H6O3B1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C该有机物能发生取代、加成和氧化反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生眼镜反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析】由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反

2、应，含有OH，可发生取代、氧化反应，以此解答该题【解答】解：A由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；B能与氢气发生加成反应的为C=C和C=O键，则1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；C该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；D该有机物的不饱和度为=4，则对应的一种芳香族同分异构体中只含有苯环，不含醛基，则不能发生银镜反应，故D错误故选C2. 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A.胶体

3、的分散质粒子直径在1 nm100nm之间 B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A略3. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为10 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是 ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2参考答案：C略4. 若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中

4、溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是（ ）AE表示反应生成Cu的物质的量 BF表示反应生成H2SO4的物质的量CBC段阳极产物是Cl2 DCD段电解的物质是NaCl参考答案：B略5. 一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：A 该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)%B、该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL；C、R在该温度下的溶解度为100A/BgD、若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液

5、质量为2Bg参考答案：B6. （不定项）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应参考答案：C试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，错误。答案选C。7. 氧化还原反应

6、中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 CCl2+H2O=HCl+HClO D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2参考答案：D略8. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于( )A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.

7、5 kJmol1 D67.7 kJmol1参考答案：C试题分析：和氢氧化钠反应的过程：HCN（aq）H（aq）CN（aq） H，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=55.6kJmol1，H(55.6)=12.1，解得H=43.5kJmol1，故选项C正确。9. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 (B) A 1:7 B 7:1 C 7:8 D 8:7 参考答案：答案：B10. 参考答案：BD19.2 mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体112 mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（

8、 ）A.0.510-3 mol B.0.810-3 mol C.1.110-3 mol D.1.210-3 mol参考答案：C12. 下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（ ）A.电解熔融氯化铝制铝 B.加热氧化银制银C.电解氯化钠溶液制钠 D.氯化钠与铝粉高温共热制钠参考答案：B略13. 某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 （x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A处理的废水中含Cr2O72 的物

9、质的量为(nx/2)molB反应中发生转移的电子数为3nx molC在FeOFeyCrxO3中3x=yD消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol参考答案：D略14. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A. B. C. D. 参考答案：D15. 下列分类或归类正确的是混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银 化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸 同素异形体:C60

10、、C70、金刚石、石墨A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设 该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。 （3）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 （3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。 （4）实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、

11、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此

12、实验装置进一步完善： 。参考答案：CO2、CO的混合物 NH4+NO2N2+2H2O步骤中是为了排尽空气步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收2C+Fe2O32Fe+CO+CO2Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置考查化学实验综合能力，物质制备的反应原理，试剂的作用，实验装置的优化及学生环保意识的培养，同时对实验中的定量问题进行考查。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）有一包粉末，其中可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl、K2SO4、Na2SO

13、4和BaCl2，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水，溶液变浑浊，过滤，得滤液和白色沉淀。（2）向操作（1）中得到的白色沉淀中加入足量的稀HNO3后，沉淀量减少但不完全消失。（3）向操作（1）得到的滤液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。（4）取操作（1）得到的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ；一定不含有 ；不能肯定是否含有 。参考答案： NaCl18. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(

14、含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO416HCl=2MnCl25Cl28H2O) （1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序

15、是 。参考答案：（1）58（2）溶液由无色变为蓝色（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01（4）KMnO4Cl2FeCl3【知识点】氯气的性质 氧化还原反应规律解析：(1）根据反应2KMnO416HCl=2MnCl25Cl28H2O，每消耗16摩尔HCl，生成5摩尔Cl2，即有10摩尔HCl被氧化，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为58；（2）b处KI与氯气反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝，现象是溶液由无色变为蓝色；（3）c处反应的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O， 当有1摩尔Cl2被NaOH溶液吸收转移电子1摩尔，所以标准状况下，当有

16、0.224 L（0.01摩尔）Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01摩尔；（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合高锰酸钾能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化氯化亚铁得氯化铁，三种物质氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4Cl2FeCl3。【思路点拨】本题考查了氯气的性质，结合氧化还原反应规律即可解答。19. A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A： B： E： 。（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M 是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是 。25时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。 （3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能