四川省广元市陵江镇中学高三化学月考试题含解析

1、四川省广元市陵江镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 ()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能有O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性 参考答案：B略2. 某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有A2种 B3种 C

2、4种 D5种参考答案：C略3. 将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是参考答案：C知识点：离子反应图像 解析:会发生如下两个反应：2NaOH+2 NH4HCO3 =（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO32 NaOH+（NH4）2CO3=2NH3H2O+ Na2CO3A、C（NH4+）应是先不变（变化不大）后降低，故A错误；B、C（HCO3-）应是一直降低，故B错误；C正确；D、pH应是逐渐增大，故D错误；思路点拨：本题考查了离子反应图像问题，较偏，一般考试考查NH4HCO3与足量NaOH反应的离子方程式。本题难点

3、在于铵根离子和碳酸氢根与氢氧根反应的顺序，应该根据K来进行比较，但题目中没给信息，所以需要考生根据已有知识自己辨析，增加了难度。4. 我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）A. 电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂B. 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求参考答案：D【详解】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时

4、，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFeFe(CN)6获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化剂，A正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFeFe(CN)6析出时，Na+从NaFeFe(CN)6脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确； C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6，所以正极的电极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2F

5、eFe(CN)6，C正确；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；故合理选项是D。5. 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是 A鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 B“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化 C被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固参考答案：B6. 一种从植物中提取的天然化合物-

6、damascone可用于制作“香水”，其结构为：,有关该化合物的下列说法不正确的是 （ ） A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 molO2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略7. 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D【分析】A根据结构简式判断；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同

7、的C原子上；C苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；D乙与高锰酸钾不反应。【详解】A由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7种，故B正确；C苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。8. 用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_个1234制取并收集少量氨气从饱和食盐水中提取NaCl晶体验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采

8、用CCl4萃取I2A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个参考答案：D1中，浓氨水与生石灰作用产生氨气，氨气用向下排空法收集，收集试管口应塞一团棉花，不是塞上塞子，错误；2中，从饱和食盐水中获得NaCl晶体，应用蒸发皿进行蒸发，错误；3中，要验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应在外面的试管中盛放Na2CO3，内部的试管中盛放NaHCO3，错误；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倒转过来振荡，错误；错误的有4个，答案选D。9. 下列操作不能用于检验NH3的是（）A气体使湿润的酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

9、D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C考点：氨的化学性质.分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸，蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒解答：解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4+OH溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不

10、能用于检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C点评：本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显10. （6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3参考答案：AC略。11. 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液C向某溶液

11、中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-参考答案：C12. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为：2FeO42+ 10H+6e Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH 向正极迁移参考答案：A试题分析：根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，Zn为电池的负极，A项正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO4

12、2-+6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，B项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C项错误；电池工作时OH向负极迁移，D项错误；答案选A。13. 下列叙述中正确的是标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D参考答案：B略14. 参考答案：D15. 下列有关实验问题的叙述正确的是A实验室用右图所示装置制取乙烯

13、B配制0. 1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗C选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡

14、上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证CO的方法是 。参考答案：可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净

15、化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答问题：(1)反应的化学方程式中，a

16、bc为_；(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2_T3(填“”“此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应移动及各物质浓度的相对变化比例即可)略18. 某无色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液做如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得

17、到溶液。在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。（2）碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。参考答案：（1）Na+、AlO2、CO32（1分），SO42（1分）；（2）Ba2+ + 2OH+ NH4+ + HCO3= BaCO3 + H2O + NH3H2O（2分）19. （10分）中学常见化学反应方程式为：A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4请回答：

18、（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 （3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中写出A与X的溶液反应的离子方程式 参考答案：（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；还原性和酸性；（2）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（3）2：1；（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+考点：无机物的推断分析：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气；（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳；（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，可判断为铜和浓硝酸加热反应生成二氧化氮气体；（4）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反