四川省广元市苍溪歧坪中学校高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省广元市苍溪歧坪中学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol参考答案：D略2. 高聚物 是用下列何种物质聚合成的ACH3CH3BCH3CH2CH3CCH2=CHCH3 DCH2=CH2参考答案：D3. 下列说法正确的个数有 (

2、) 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个参考答案：A【详解】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除

3、烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故正确；溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故错误；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故错误；胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故错误；向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故错误；淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm100nm

4、之间，是胶体，故错误；所以只有正确；综上所述，本题应选A。【点睛】分散质粒子直径在1nm100nm之间分散系为胶体，胶体具有的性质，（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象；（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电；（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。

5、如在胶本中加入适当的物质（电解质）， 胶体中胶粒相互聚集成沉淀。4. 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是 AO2H2O BSO2SO42 CH2SO4CuSO4 DHNO3NO2参考答案：B略5. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A. N2B. NOC. NO2D. SO2参考答案：A【详解】氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其余选项都是污染物，答案选A。6. 在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A（B）3（D） B. （A）2（C）C3（B）（C） D（A）（B）参考答案：A7. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反

6、应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是A. 因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键参考答案：D【详解】A虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；BNaHSO4固体中阳离子（Na）和阴离子(HSO4)的个数比是11，B错误；CNaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；DNaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和SO42，破坏的是离子

7、键和共价键，D正确；答案选D。8. 一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O，下列说法正确的是A.CH3OH被氧化，表现氧化性B.若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应过程中转移3mole-C.此条件下还原性强弱为:N2CH3OHD.该反应过程中既有离子键又有共价键的断裂参考答案：B9. 氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（）ANH3D+BNH2D2+CND3H+DNH4+参考答案：A【考点】氨的化学性质【分析】氨与重水（D2O）反应生成NH3D2O，NH3D2O电离方

8、程式为NH3D2ONH3D+DO，NH3D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水【解答】解：氨与重水（D2O）反应生成NH3D2O，NH3D2O电离方程式为NH3D2ONH3D+DO，NH3D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水，反应方程式为NH3D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的阳离子为NH3D+，故选A10. 在物质分类中，前者包含后者的是 A硫酸、含氧酸 B化合物、非电解质 C溶液、胶体 D氯化物、NaClO参考答案：B略11. 下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是( ) A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧不一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略

9、12. 下列有关物质性质的说法中，错误的是A. 硫是一种黄色晶体，易溶于水B. 新制氯水应避光保存C. 新制氯水具有漂白作用D. 二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体参考答案：A分析：A.硫磺难溶于水；B.HClO见光易分解；C. HClO具有漂白性；D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。详解：硫磺难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,A错误；新制氯水中含次氯酸,而HClO见光易分解,故新制氯水需避光保存,B正确；新制氯水中含次氯酸,HClO具有漂白性,故新制氯水有漂白性,C正确；二氧化氮的颜色是红棕色,有强烈的刺激性气味,有毒,D正确；正确选项A。13. 对反应方程式 NaNO2N

10、H4ClNaClN22H2O的下列说法中，正确的是A. NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂B. N2既是氧化产物，又是还原产物C. NaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应D. 每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.参考答案：B【详解】NaNO2NH4ClNaClN22H2O是同一元素的氧化还原反应，在反应中，N元素的化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后N2中的0价，化合价降低，获得3e-，被还原，所以NaNO2是氧化剂，N2是还原产物；N元素的化合价由反应前NH4Cl中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是还原剂，N2是氧

11、化产物；每反应产生1molN2，转移电子的物质的量是3mol，综上所述可知：选项B正确，故合理选项是B。14. 下列实验操作或装置正确的是A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C.过滤 D.稀释浓硫酸参考答案：C略15. 下列关于元素周期表的说法不正确的是A. 元素周期表中一共有18个纵行B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：C分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第A族与第A族元素,在短周期相邻,

12、六、七周期中相隔副族、第，且B存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第A族与第A族元素,若在六、七周期中相隔副族、第,且B存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是

13、正确的；所以答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1） 配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH

14、溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.5250托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（2） ；（3） BCAFED ；（4） 保证溶质完全转入容量瓶中，因为容

15、量瓶盛放热溶液，体积不准；（5） ABC 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列十种物质：H2O，Cu，NO，Fe2O3，稀硫酸，氢氧化钡，饱和FeCl3溶液，氨水，稀硝酸，硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于纯净物的是_（填序号），属于电解质的是_（填序号）。（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H+OH?=H2O，则该反应的化学方程式为_。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_（填序号），反应的离子方程式为_。（4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42的数目为_（设

16、NA为阿伏加德罗常数的值）。参考答案：(1) (2)2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O (3) Fe 3+3 H2O Fe(OH)3胶体+3 H+ (4)0.15NA解析：（1）由纯净物定义可知，属于纯净物的有：H2O，Cu，NO，Fe2O3，氢氧化钡，硫酸铝；电解质属于化合物且此化合物在水中或熔融状态下能产生自由移动的离子，则属于电解质的有H2O，Fe2O3，氢氧化钡，硫酸铝；（2）由离子方程式：H+OH?=H2O，可判断是强酸强碱生成可溶性盐的反应，可用此表示的化学方程式为2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O，氢氧化钡与硫酸反应除生成水外还有难溶盐，故不能用此离子方程式表示；（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质是饱和FeCl3和水，反应的离子方程式为：Fe3+3 H2O Fe(OH)3胶体+3 H+。（必须写上胶体注明）。18. (6分)在盐酸、浓硝酸、氨水、稀硫酸、氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是 （填序号，下同）， 反应的化学方程式是 ；可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是 ，反应的化学方程式是 。参考答案：（