四川省广元市苍溪县鸳溪镇中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省广元市苍溪县鸳溪镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低参考答案：CD2. 下列实验操作正确的是A分液：用分液漏斗分

2、开汽油和植物油的混合溶液B测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC称量：用托盘天平准确称得（氢氧化钠固体 + 烧杯）总质量为25.56 gD取量：用规格为10 mL的量筒量取8.0 mL液体参考答案：D略3. 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（ ） Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A. B. C. D. 参考答案：A略4. 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx由Rx+与Cl-构成，Rx+的核外电子数为z，核内中子数为y，则该同位素原子的组成符号为（ ） 参考答案：C略5. 下列哪个事实能说明

3、氯化氢是共价化合物：A氯化氢易溶于水 B液态氯化氢不导电C氯化氢溶于水发生电离 D氯化氢不易分解参考答案：B略6. 下列说法正确的是（ ） A对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快参考答案：D略7. 吸入人体內的氧有0.1%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合

4、物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是Ks5uA作氧化剂 B作还原剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：B略8. （不定项）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A钠和水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氯化铝溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3C氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3+H+CO2+H2O参考答案：AD解：ANa和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正确；B弱电解质一水合氨写化学式，离子方程式为Al3+3N

5、H3?H2O3NH4+Al（OH）3，故B错误；C漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故D正确。9. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol参考答案：D10. 下列关于金属冶炼的说法正确的是A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.

6、炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al参考答案：A活泼性强的金属用电解法冶炼，不活泼金属用热分解的方法冶炼，较活泼的金属可用热还原法冶炼，故A正确；电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故B错误；炼铁高炉中所发生的C+CO2=2CO反应是吸热反应，故C错误；工业上采用电解熔融Al2O3的方法生产Al，故D错误。11. 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 A钠块浮在乙醇液面上 B钠块熔成小球 C钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音 D钠块表面有气泡产生参考答案：D略12. 下列含有共价键的离子化合物是AHI B. N

7、aOH C. Br2 D. NaCl参考答案：B略13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶 液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入适量的稀盐酸；过滤正确的操作顺序是（ ）A BC D参考答案：A解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了

8、不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选A14. 下列物质中属于分子晶体的化合物的是 A水晶 B小苏打 C碘 D干冰参考答案：D略15. 在标准状况下，100mL某气体的质量为O.125g，则该气体可能是 AH2 B02 CC12 DCO参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，试验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）(1)步骤中加入的试剂A是 (填化学式)。(2)步骤中，相关的离子方程式 。(3)若将步骤与步骤对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的

9、影响是 。(4)用提纯的NaC1配制100mL 1.0molL的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要 (填仪器名称)。(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的 。参考答案：(1)NaOH (2分)(2)Ca2+CO32- CaCO3 (1分)； Ba2+CO32-BaCO3(1分)化学式错不给分，没写“”共扣1分(3)先加Hcl会有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。 (2分)(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)(5)防止

10、局部过热液滴或晶体飞溅。 (2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。（2）画出B元素的原子结构示意图 。（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号 。（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的

11、离子方程式依次为： 、 。参考答案：（8分）（1） Si ， H3PO4 。（2） （3）（4） OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 、3H+Al(OH)3=Al3+3H2O 。略18. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：C：（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式HI的化学方程式参考答案：（1）Al Al2O3 Fe(OH)3（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：A、D是常见的金属单质，化合物B是一种

12、红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe(OH)3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe(OH)2；反应常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2。（1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe(OH)3；（2）反应CF的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反应HI的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19. 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题： 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 ； 上图中5号元素在周期表中的位置是_、_； 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点