四川省广元市剑阁县鹤龄中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

1、四川省广元市剑阁县鹤龄中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学实验安全为先，下列操作与安全无关的是 （ ） A浓硫酸稀释时液体的倒入方式 B气体点燃之前要检验纯度 C酒精灯中的酒精不能超过三分之二 D中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条参考答案：D略2. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为01molL1，向混合溶液中滴加01 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁

2、、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略3. 下列离子方程式正确的是（ ）A.水中加入过氧化钠固体：2H2O+2=O2+4OH-B.等物质的量的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2+6OH-+2Al3+3=3BaSO4+2Al(OH)3C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH-=H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2=Cu2+2NO+H2O参考答案：B4. 在储存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是 A. B. C. D.参考答案：A5. 下列陈述、均正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件

3、上镀铜C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液一定含有SO42D明矾能水解生成Al（OH）3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；电解原理；硫酸根离子的检验分析：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，可以表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质；B、电镀阴极是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜；C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒解答：解：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态

4、，元素化合价可以降低表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质，正确但无因果关系，故A错误； B、电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜，有因果关系，故B正确；C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀，无因果关系，故C错误；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒，陈述错误无因果关系，故D错误；故性B点评：本题考查了氧化还原反应、电镀原理分析，离子检验方法的应用，盐类水解分析判断，注意性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等6. 下列叙述中，正确的是 （ ）A反应A2(g)3B

5、2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的H0B将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2还原成CuC钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大参考答案：A略7. 如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A阴极的电极反应为：NO3+4H+3e=NO+2H2OB阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO32e=2N2O5+2H+C当电路中通过6 mol e时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD当电路中通过6 mol

6、e时，有8molH+从阳极向阴极迁移参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3反应转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，据此解答解答：解：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性

7、环境，可以形成电极反应式，A、阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3+4H+3e=NO+2H2O，故A正确；B、阳极发生还原反应，电极反应式为：N2O4+2 HNO32e=2N2O5+2H+，故B正确；C、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；D、依据电荷守恒，当电路中通过6 mol e时，应有6molH+从阳极向阴极迁移，故D错误故选D点评：本题主要考查电解池的工作原理，注意阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，并注意电子守恒和电荷守恒8. R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧

8、化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为A1 B2 C3 D4参考答案：B略9. 固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A = B+ 2C+ 3D,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是A30 gmol-1 B60 gmol-1 C90 gmol-1 D120 gmol-1参考答案：B10. 下列变化一定属于化学变化的是风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 潮解A BCD参考答案：D略11. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B C

9、D参考答案：C略12. 下列离子方程式正确的是 A.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu3+2NO+4H2OB.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC.向盐酸中滴加氨水：H+OH-=H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-参考答案：A略13. 下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸

10、取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；把玻璃管插入

11、橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进。A. B. C. D.参考答案：D14. 常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的B该溶液中C该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中 D向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小参考答案：C15. 下列离子方程式正确的是（）A过氧化钠和水反应：22H2O4OHO2B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4OHNH3H2OC足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2O参考答案：答案：D

12、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：_（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：_（填“是”或“否”）。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3（简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定一置于空气中的某硫酸酸化

13、的FeSO4的溶液中被氧化的程度，某同学准确量取pH1（忽略的水解）的溶液200mL，加入过量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g（1）反应中涉及的化学方程式（至少3个）（2）计算原200mL 溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：c（H+）c（）c（） 注：表示的总的物质的量浓度（3）原200mL 溶液中被氧化的百分率（被氧化的物质的量占和总物质的量的百分比）_。（4）当部分被氧化时，推导的关系（要求写出推导过程）

14、参考答案：（1）略 （2）0.1mol/L，0.6mol/L，0.5mol/L （3）电荷守恒： 百分率： （4）若没被氧化， 若全部被氧化， 故当部分被氧化时 略18. 合金在生产生活中的应用日趋广泛。 镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有 等优异性能。 为测定某镁铝合金中镁的质量分数。称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是_。另称取一定质量的样品放入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则合金中Al的质量为 g，NaOH溶液的物质的

15、量浓度为 mol/L。 有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2。1mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。（要求列出计算过程） 铝电池性能优越。Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应武为_：若以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应式为 。参考答案：略19. 有关钴、镍和铁的化合物的性质见下表：氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下： 钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。