四川省巴中市南江中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省巴中市南江中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl参考答案：B略2. 下列用水就能鉴别的一组物质是()A苯、己烷、四氯化碳 B苯、酒精、四氯化碳C硝基苯、四氯化碳 D酒精、醋酸参考答案：B略3. 下列叙述中，正确的是（）A所有主族中都有非金属元素B同周

2、期元素中，A族元素的原子半径最大CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D元素周期表中从B到B 10个纵列的元素都是金属元素参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A第IIA均为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D过渡元素都是金属元素【解答】解：A第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，A族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电子能力越强，所以A族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D元素周期表中从B族到B族这1

3、0个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D4. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化参考答案：B略5. 下列离子反应方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2H2OB碳酸氢钙和盐酸反应HCO3H= CO2H2OC过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2+ +2 HCO32OH-= CaCO3+ 2H2O+CO32DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2O参考答案：B略6.

4、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小和分子数决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L参考答案：B略7. 胶体区别于其它分散系的特征是 A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A8. 在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 m

5、olL1降到0.024 molL1，需要的时间A. 等于18 s B. 等于12 s C. 大于18 s D. 小于18 s 参考答案：C略9. 下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（ ）。A.电解法、热分解法、热还原法 B.电解法、电解法、热还原法C.热还原法、热分解法、热还原法 D.电解法、电解法、热分解法参考答案：B略10. “神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是AKMnO4 BNa2O2 CKClO3 DH2O2参考答案：B略11. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容

6、器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到反应限度的是A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变C. SO3和NO的体积比保持不变D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2参考答案：B【详解】A反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，因此体系压强保持不变，不能说明反应达到反应限度，故A错误；B混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，能够说明反应达到反应限度，故B正确；C根据方程式，SO3和NO的体积比始终为11保持不变，因此不能说明反应达到反应限度，故C错误；D每消耗1molSO3 的同时生成1molNO2

7、，均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明反应达到反应限度，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反应速率，每消耗1molSO3 的同时消耗1molNO2时才能说明反应达到反应限度。12. 下列物质中存在顺反异构体的是 （ ）A. 2氯丙烯 B. 丙烯 C. 2丁烯 D. 1丁烯参考答案：C试题分析：A、2-氯丙烯结构简式为CH2=CClCH3，双键C上连有两个H，无顺反异构体，A错误；B、丙烯结构简式为CH2=CHCH3，双键C上连有两个H，无顺反异构体，B错误； C、2-丁烯结构简式为CH3CH=CHCH3，每个双键C上都连有一个H和一个-

8、CH3，存在顺反异构体，C正确。D、1-丁烯结构简式为CH3CH2CH=CH2，双键C上连有两个H，无顺反异构体，D错误。答案选C。13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12 B14 C34 D32参考答案：A略14. 下列互为同位素的是 A H2 D2 B 14N 14C C 16O17O D金刚石 石墨参考答案：C略15. 某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是 可燃烧； 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应 可跟Cu(OH)2悬浊液反应；可跟

9、金属钠反应A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵（碳酸氢铵固体受热易分解，产物是氨气、二氧化碳和水）的氯化钠。某学生设计了如下步骤来获取纯净的氯化钠溶液：将固体加水溶解 将混合物加热 加入过量Na2CO3溶液 过滤加入过量BaCl2溶液 在所得滤液中加入适量的盐酸后，加热煮沸 其正确的操作顺序是（用序号表示，每个序号只能用一次） ； 步骤可选择仪器： 或 。 步骤是否可改为加硝酸钡溶液（填“是”或“否”） 原因是： 。 判断SO42已除尽的方法是 。参考答案：（12分）（1）（2）蒸发皿

10、 坩埚；(3) 否 改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去；（4）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42 已除尽略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体请填写下列空白：（1）物质X是，A是，C是，F是，G是（2）反应的化学方程式是 （3）反应的离子方程式是 参考答案：（1）NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（3）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O考点：无机物

11、的推断版权所有分析：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，以此解答该题解答：解：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体，判断X为碳酸氢铵；B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为

12、HNO3，（1）由上述分析可知，X为NH4HCO3，A是CO2，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；故答案为：NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；（2）反应为二氧化碳和过氧化钠的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（3）反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意M能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突

13、破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等18. （7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。液氯 Cl 白磷 氯气 红磷 Cl （2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。Ar CO2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl CaO H2SO4参考答案：（7分，每空1分，每空全对才得分）(1) (2) 略19. 基本概念、基本原理的认识和应用 若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是 ； 如果1gCO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是 ；来源:Zxxk.Com来 同温同压下，等质量的SO2和SO3的氧原子数比为 ，体积比为 ，分子