四川省宜宾市高县沙河职业中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市高县沙河职业中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NAB标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NAC常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NAD50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA参考答案：B【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结

2、构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、浓硫酸与铜的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。2. 下列有关仪器用途说法错误的是 A烧杯用于较多量试剂的反应容器 B试管用于装配简易气体发生器 C温度计代替玻璃棒用于搅拌 D胶头滴管用于吸取或滴加少量液体参考答案：C略3.

3、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质参考答案：B略4. 下列说法正确的是（ ）A常温下01 mol/L的下列

4、溶液NH4Al（SO4）2 NH3H2ONH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH =2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH =2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C常温下04 mol/L HB溶液和02 mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为： c（B-） c（Na+）c（H+）c（OH-）D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）c（OH-）参考答案：A5. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操

5、作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C比较磷、砷两元素非金属性的强弱测定不同温度同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤参考答案：A6. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()。用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；用瓷坩埚高

6、温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH。A B C D参考答案：C略7. 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是A在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性DH2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性参考答案：BA在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应，故A错误；B因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和

7、四氯化碳，故B正确；C氯气通入溴化铁溶液，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故C错误；DH2S是弱酸，但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误；答案为B。8. 某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是 A.若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb1:1B.若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb100:1C.若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb1:9D.若所得混合液的pH10，且a12，b

8、2，则VaVb101:99参考答案：CA、若所得混合液为中性，且a12，b2，则10-1Va=10-2VbVaVb1:10，故A错误；B、若所得混合液为中性，10(a-13)Va=10-bVb且ab12，则VaVb10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B错误；C、若所得混合液的pH10，且a12，b2，则10-1Va-10-2Vb= 10-3（Va+Vb），VaVb，=，1:9，故C正确D错误。9. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ） A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量参考答案：A 淀粉属于营养物质，

9、不需安全检测，A不属于检测指标；二氧化硫、亚硝酸盐、甲醛都属于有毒物质，B、C、D属于安全检测指标。10. 下列各项表达中正确的是ANa2O2的电子式为 B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl-的结构示意图为参考答案：C略11. （2008重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是（ ）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：

10、D 本题考查有机化学基础知识。因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl3检验残留苯酚，A项正确；苯酚具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键，也可以被酸性KMnO4氧化，B项正确；苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，C项正确；烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，D项错误。12. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，22.4 LHF中含有NA个分子B. 标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2NAC. 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转

11、移电子数可能为0.26NAD. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA参考答案：CA、标准状况下，HF是液体而不是气体，无法计算22.4 LHF中含有的分子数目，故A错误；B、在标准状况下，n（NO）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol2=1mol，则二者所含原子的总物质的量是（1+1）=2mol，根据原子守恒规律，反应后原子的总物质的量还是2mol，即原子总数是2NA，故B错误；C、5.6gFe的物质的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全

12、部生成Fe3+时，转移电子总数为3 NA，Fe全部生成Fe2+时，转移电子总数是2 NA，则生成的既有Fe3+又有Fe2+时，转移的电子总数大于2 NA小于3 NA，故转移电子数可能是0.26 NA，所以C正确；D、将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故D错误；所以答案选C。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特

13、点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略14. 下列反应中

14、属于氧化还原反应的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 B.Na2O+H2O 2NaOHC2CO+O22CO2 DNa2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl参考答案：C略15. 向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2+ +S2O82+H2OMnO4+SO42+H，下列说法正确的是A反应后溶液的pH降低B该反应中起氧化作用的是Mn2+C有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子D检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失参考答案：A根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低

15、，A项正确；根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2，B项错误；若反应中有1 mol还原剂Mn2参加反应，则转移的电子为5mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnO4，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分，每空2分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：C_ 、 D_；（2）连接好装置后应首先_；（3）“加热反应管E（用“H”表示）”和“从A瓶逐滴滴加液体（用“I”表示）”

16、这两步操作应该先进行的是（用“H”或“I”表示）_。在这两步之间还应进行的操作是_； （4）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（充分反应后冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不含“c”字母的一个计算式（可以不写单位。除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式：Ar(W)_；（5）此实验除了要对G口余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作 何改正？_ 。参考答案：（14分，每空2分）（4） 水 H2SO4(浓）。 （2）检

17、查装置气密性； （3） I ；检验H2的纯度。（4）（凡写或的不给分）ks5u（5） 在F、G之间增设一个装有碱石灰的干燥管（其它合理答案参照给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体

18、丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)18.

19、 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓

20、度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+

21、+ 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推

22、测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式