四川省宜宾市第六中学校高三化学联考试卷含解析

1、四川省宜宾市第六中学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH则电解过程中转移电子的总物质的量为（）A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol参考答案：D考点：电解原理.专题：电化学专题分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后

2、，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2+2H2SO4 转移电子 2mol 4mol 0.2mol 0.4mol 2H2O2H2+O2转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol 故选：D点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系

3、计算转移电子的物质的量，题目难度中等2. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆)D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0

4、mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%参考答案：C略3. T0时，在2 L密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A该反应的正反应是吸热反应 B当容器内的压强不再改变时，说明该反应已达平衡状态 C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 DT1时，若该反应的平衡常数K=50，则T1T0参考答案：D略4. 下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 A2Na2O22H2O = 4NaOH+O2 BNa2O2 + S

5、O2 = Na2SO4C5Na2O22KMnO4 +8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD2Na2O22 H2SO42 Na2SO4+2 H2O + O2参考答案：B5. 如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略6. 下列关于Cl、

6、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 C实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略7. 如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1. 25gcm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为A0.75% B2.94% C5.88% D11.76%参考答案：C形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，铜电极方程式为2H+2e-=H2，n（H2）

7、=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，则原硫酸的物质的量是0.15mol，原硫酸溶质的质量分数为，答案选C。8. 下列离子方程式正确的是A氢氧化镁溶于醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2OB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CFe3O4稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD硫酸铝钾溶液和过量的氢氧化钡溶液混合Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O参考答案：D略9. 在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生

8、喷泉的选项 是 （ ） A纯碱和稀硫酸 BNaOH固体和浓氨水 CNa2O2和NaOH溶液 DCu与浓硫酸参考答案：答案：D10. 下列有关化学实验不能达到目的的是A采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气参考答案：B略11. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH5钠与氯化钾共融制备钾（l）二氧化

9、氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A B C D 参考答案：B12. 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）A. 乙池电极接电池正极，气体X为H2B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D. 甲池电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2参考答案：C【分析】装置图分析可知放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2，气体X为阴极上溶液中氢离子得到电子

10、发生还原反应生成氢气，电极连接电源负极，放电过程中生成更多氢氧根离子，据此分析判断。【详解】A乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，故A错误；B电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，故B错误；C阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，故C正确；D放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2，故D错误；故答案为C。13. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的

11、叙述不正确的是A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略14. 下列说法不正确的是A08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，

12、锌作负极，以防船体被腐蚀D2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：D略15. 下列叙述中,正确的是 A金属氧化物都是碱性氧化物B含金属元素的离子一定是阳离子C金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原参考答案：C试题分析：A金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子是阴离子，B错误；C金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，C正确；D某元素从化

13、合态变为游离态时,该元素可能被还原，也可能被氧化，D错误，答案选C。考点：考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ） （2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号) A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 B定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容 C使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 D用铝箔包住部分被氧化成Na2O的钠块，并用镊子夹住在水槽中反应，用倒置的量筒量取生成气体 的体积，可以计算钠块中钠单质的质量分数 E用托盘天平称量11.74g氯化钠

14、晶体 F为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜网包裹的锌粒（3）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶 、量筒 、托盘天平、玻璃棒、烧杯 若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的仪器是 ; 使用容量瓶前的第一步操作是 ;（4）图示是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。某实验需要0.5 mol L-1 H2SO4溶液240 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:所需浓硫酸的体积是 mL,若该硫酸与等体积的水混合后,所得溶液中溶质的质量分数 49%(填写“”)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸

15、进行稀释,稀释时操作方法是。参考答案：（1）D （2）BDE （3）胶头滴管 检查是否漏水（4） 6.8 将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且边加边搅拌略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上制纯碱是根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性质，在适宜温度下运用：CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的几个步骤，其中A、B分别代表CO2和NH3之一。(1)操作所得到的晶体是下列的_；ANH4Cl BNaHCO3 CNa2CO3 DNH4

16、HCO3(2)对于上述过程，下列叙述正确的是 。A气体A是CO2，气体B是NH3 B气体A是NH3，气体B是CO2C步骤是加热 D两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒参考答案：（1）B （2）BCD略18. （12分）羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子

17、浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH 5Ca(OH)23H3PO4 （2）与方法A相比，方法B的优点是 。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_；（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因有_。参考答案：答案：（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5(PO4)3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq) 向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿解析：（1）根据原子守恒配平。 （2）此类问题一定要从工艺流程，原子利用率，副产物的种类等方面去考虑。 （3）从图像入手，H3PO4滴入过快，H3PO4中的H+未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物CaHPO4。 （5）从题要求即化学平衡移动原理入手，不难得出答案。 19. 乙炔是一种重要的有