四川省宜宾市李庄中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、四川省宜宾市李庄中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是A. Ca（OH）2溶液 B氨水CNa2SO3溶液 DKCl溶液参考答案：B略2. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐参考答案：B略3. 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的

2、C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0molL-1CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是 A150 .0mL 1 .0mo1L-1NaCl溶液 B75 .0mL 2.0 molL-1MgCl2溶液 C150 .0mL 2 .0mo1L-1KCl溶液 D75.0 mL 1 .0molL-1A1C13溶液参考答案：C略4. 下列关于物质性质变化的比较中不正确的是A. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B. 原子半径大小：NaSOC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 还原性强弱FClI参考答案：D【详解】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性IBrCl，则酸性强弱

3、：HIO4HBrO4HClO4，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：NaSO，B正确；C. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性KNaLi，则碱性强弱：KOHNaOHLiOH，C正确；D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性FClI，则还原性强弱FClI，D错误；答案选D。5. 下列实验操作完全正确的是编号实验操作A除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸B配制480mL0.200molL1 Na2CO3溶液称取28.6 gNa2CO310H2O固

4、体，放入到500ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C配制Fe(OH)3胶体将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C略6. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A. NaCl,HCl,H2O,NaOH BCl2,Na2S,HCl,SO2CHBr,CO2,H2O,CS2 DNa2O2,H2O2,H2O,O3参考答案：C略7. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适

5、量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. B. C. D. 参考答案：B【详解】“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误；汽油、柴油都是烃；而植物油是酯，错误；石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化，错误；淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，正确；由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1，2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中

6、的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。正确的是。答案选B。8. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（ ）A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。故选A。9. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中

7、，发生下列反应：3A(g)B(g)?xC(g)2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列说法正确的是A. 该反应方程式中，x1B. 2 min时，A的物质的量为0.75molC. 2 min时，A的转化率为50%D. 反应速率v(B)0.25 molL-1min-1参考答案：C分析：2min后测得D的浓度为0.5 molL-1，v(D)= =0.25 molL-1min-1，B表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始

8、物质的量均为n,生成D为2L0.5 molL-1=1mol,则3A(g)B(g)?2C(g)2D(g)起始 n n 0 0转化 1.5 0.5 1 12minn-1.5 n-0.5 1 1c(A)c(B)35，则 = ，计算得出n=3，以此来解答。详解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误；B. 2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误；C.2 min时,A的转化率为100%=50%,所以C选项是正确的；D. 反应速率v(B) =0.125 molL-1min-1,故D错误；所以C选项是正确的。10. 常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢

9、氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是 A铁 B铜 C镁 D铝参考答案：D11. 下列物质所含分子数最多的是A1.8021023个CO2 B标准状况下4.48LN2C0.3mol HCl D9gH2O 参考答案：D12. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： A“类钫”在化合物中呈+1价 B“类钫”属过渡元素，具有放射性 C“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D“类钫”单质有较高的熔点 参考答案：D略13. 将50 mL 0.5 molL NaCl溶液加水稀释到250 mL，稀释后溶液中NaC

10、l的物质的量浓度为A.0.1 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL参考答案：A略14. 通过加水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A. 硝酸钠、氢氧化钡 B. 氧化铜、二氧化硅C. 硫酸镁、硫酸钡 D. 硫酸铜、氢氧化钠参考答案：C试题分析：A硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误；B氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；C二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误。故选C。15. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记

11、是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B浓硫酸具有腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称： ； ； ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:_。(4)现需配制250 ml 0.2 molL NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)氧族元素包括 (填元素符号)他们的最外层都有 个电子，化学反应中氧族元素原子易从其他原子 电子，生成 价的化合物，氧族元素中，还能生成 价或 价的化合物 参考答案：O S Se Te Po、 6、 得、-2、+4 +618. （6分） 根据下列叙述，画出对应1-3的微粒结构示意图： （1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍： 。（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子： 。（3）质量数为23，中子数为12的原子 。（4）（2分）写出下列物质的名称 _（5）C5H12的同分异构体有 种参考答案：略略19. 下表表示合成氨反应（N2+3H2 2NH3）在不同条件下达