四川省南充市立山中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

1、四川省南充市立山中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用一种试剂，可区别NaHSO4、AlCl3、NH4 NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是（ ）A稀盐酸 B烧碱溶液 CAgNO3溶液 D BaCl2溶液参考答案：B略2. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ） A. 由弱变强 B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱参考答案：C略3. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C

2、和O两种原子的物质的量之比为()A34 B43 C21 D12参考答案：A略4. 将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后进行实验。下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是 A取烧杯中液体加入碘水变蓝色 B取烧杯中液体加入KI溶液不变蓝色C取烧杯中液体加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D取羊皮纸袋内液体加入碘水变蓝色参考答案：A略5. 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A离子的还原性Y2Z B离子半径X+W3+C质子数cb D氢化物的稳定性H2YHZ参考答案：B6. 气体体积的大

3、小跟下列因素中几乎无关的一项是： A、气体的分子数B、温度 C、压强 D、分子直径参考答案：D7. 对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(A2)= 1.5 mol/ (Ls) Bv(B2)= 4.8 mol/ (Lmin) Cv(C)= 1.6 mol/ (Ls) Dv(B2)= 1.7 mol/ (Ls)参考答案：A略8. 下列说法正确的是（ ）A. Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. D2O和T2O含有同种元素D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

4、参考答案：CNa2O2含离子键和O-O非极性键，NaClO中含离子键和Cl-O极性键，则化学键不完全相同，A错误；铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；D2O和T2O均为水，均含氢元素、氧元素，C正确；氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键，则氯气与NaOH反应的过程中，有离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；正确选项C。 9. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

5、C22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D任何条件下，16g CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA参考答案：D略10. 实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在的装置中错误的是A. B. C. D.参考答案：C略11. 实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓

6、度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略12. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（） A. 外电路的电流方向是从a到bB. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D. 乙烧杯中发生还原反应参考答案：AA由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故A正确；B甲烧杯中发生反应为：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故

7、B错误；C阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故C错误；D甲烧杯中(a电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，故D错误；故答案为A。点睛：明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答。13. 设NA表示阿伏加

8、德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2NA参考答案：BD略14. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NAC28gN2所含原子数为2 NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA参考答案：C略15. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为1

9、5；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g L1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2 、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42、CO32、Cl中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 （2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解

10、。 （3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有_ _离子，肯定没有_离子，可能有_离子（填离子符号）。参考答案：该溶液中肯定有K+、SO42、CO32 离子，肯定没有Cu2+、Ca2+ 离子，可能有 Cl- 离子（填离子符号）(少一个扣1分或出现一个错误答案扣1分直至扣完2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Cu2+、Fe3+、CO32、I中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CC

11、l4层显紫色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中，肯定存在的有_；肯定不存在的离子有_；不能确定是否存在的离子有_，证明它(们)是否存在的实验方法是_。参考答案： NH4+、I Cu2+、Fe3+、CO32 K+、Na+ 焰色反应18. 下列各组物质 O2和O3 乙烷和丁烷 12C和14C CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 和 互为同系物的是_， 互为同分异构体的是_ 互为同位素的是_ _， 互为同素异形体的是_， 是同一物质的是_。参考答案：、，略19. （1）将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。A组显酸性，除H+ 外还有 、 、 离子B组显碱性，除