四川省南充市礼乐中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省南充市礼乐中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2molL-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将该 a g 混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 （ ） A（a 16）g B16a g C（a 32）g D32g参考答案：A略2. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其

2、电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略3. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略4. 下列图示与对应的叙述相符的是 A用0.1000mol/L

3、NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强 B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl- C在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体 D由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C5. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A21.4 g B18.7 g C15

4、.6 g D 7.8 g参考答案：A略6. 将3.20gCu跟30.0mL10.0molL-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则被还原的HNO3物质的量是 A0.5a mol B C D参考答案：B0.1molL的CH3COONa溶液和0.1molL的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是 Ac（）c（CH3COOH） Bc（）+c（）=c（）+c（）Cc（）+c（）c（） Dc（）+c（CH3COOH）=c（）参考答案：D略8. 下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是 （ ） A. F2 B.CH3COOH C.NH3 D.S02参考

5、答案：B略9. 某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是（）A将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬溶液并加热，产生红色沉淀参考答案：C解：A由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成一价，故A错误；B常温下铜与浓硫酸不反应，因此观察不到现象，故B错误；C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜，故C正确；D葡萄糖和

6、新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行，所以实验不成功，不能说明淀粉没有水解，故D错误；故选C10. 25时，在25mL 0.1molL的NaOH溶液中，逐滴加人0.2molL的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如右图所示，下列有关结论中不正确的是（ ） AB点的横坐标a=12.5 BC点对溶液中有： CD点时溶液中有： D曲线上A、D间的任意一点，溶液中都有： 参考答案：答案：A11. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块

7、保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：答案：AC12. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是Ab电极是负极B装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C阳极电极反应：4OH-4e-2H2O+O2Da极区的KI最终转变为KIO3参考答案：D【点睛】本题的电解就是将I2转化为KIO3。13. 下列离子方程式正确的是 A向硫酸铝铵

8、溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO2Ba25OHAlO2BaSO4NH3H2O2H2OB. 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2+ClO+Cl+ H2OC. 制备Fe(OH)3胶体: Fe33H2O Fe(OH)3（胶体）+3HD. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O参考答案：B14. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al

9、3、Cu2、HCO3 、NO3 Dc(OH)=1103mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO3参考答案：A略15. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解过程中，铜电极不断溶解C电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450500条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在11001200条件下反应制得高纯硅以下是实验室制

10、备SiCl4的装置示意图 实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/57.7315熔点/70.0升华温度/180300请回答下列问题：（I）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为 （填标号）向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸检查装置的气密性把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管将烧瓶固定在铁架台上（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是 置AB间导管短且粗的原因是 验中

11、尾气处理的方法是 （3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅在精馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器（4）装置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2S03已被氧化（简述实验步骤）： （5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为 H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是可 参考答案：（1）；（2）2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO；防止生成物的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管；连接一个加热的装有CuO粉末的反应管

12、；（3）CD；（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；（5）H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）实验室制氯气时首先要把装置搭好，搭装置的一般顺序为从下向上，从左向右，然后检验装置的气密性，再加药品，据此答题；（2）装置A中是用氯气与碳、二氧化硅在高温下生成四氯化硅和一氧化碳，石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）中的铁、铝与氯气反应生成氯化铝和氯化铁会凝结成固体堵塞导管，实验中的尾气主是CO，可以用灼热的CuO除去，据此答题；

13、（3）根据蒸馏装置可知，蒸馏需要的仪器有圆底烧瓶、温度计、直形冷凝管、接收器；（4）Na2S03被氧化成硫酸钠，可以通过检验硫酸根离子来证明亚硫酸钠被氧化；（5）根据元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氢，氧气与氢气能发生爆炸，同时高温下氧气能氧化硅；【解答】解：（1）实验室制氯气时首先要把装置搭好，搭装置的一般顺序为从下向上，从左向右，然后检验装置的气密性，再加药品，所以实验的操作顺序为，故答案为：；（2）装置A中是用氯气与碳、二氧化硅在高温下生成四氯化硅和一氧化碳，反应方程式为2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO，石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）中的铁、铝与氯气反应

14、生成氯化铝和氯化铁会凝结成固体堵塞导管，所以在装置AB间导管短且粗，防止生成物的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管，实验中的尾气主是CO，可以用灼热的CuO除去，所以在装置最后连接一个加热的装有CuO粉末的反应管，故答案为：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO；防止生成物的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管；连接一个加热的装有CuO粉末的反应管；（3）根据蒸馏装置可知，蒸馏需要的仪器有圆底烧瓶、温度计、直形冷凝管、接收器，故答案为：CD；（4）Na2SO3被氧化成硫酸钠，可以通过检验硫酸根离子来证明亚硫酸钠被氧化，所以证明Na2SO3已被氧化的方法是取少量溶液置于

15、洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化，故答案为：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；（5）根据元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氢，氧气与氢气能发生爆炸，同时高温下氧气能氧化硅，故答案为：H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的

16、质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是_、_。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_ 。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： _ 、 _。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有-_种，任写一种_。参考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） H

17、OOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 18. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下

18、列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)19. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：