四川省南充市白塔中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省南充市白塔中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是（ ）A在标准状况下，2NA个HF分子所占的体积约为44.8LB25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NAD1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数 物质结构 气体摩尔体积解析：A、标准状况下的HF不是气体，所以2NA个HF分子所占的体积不等于44.

2、8L，故A错误；B、25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，故B错误；C、常温常压下，46gNO2含有的N原子个数为NA，46gN2O4含有的N原子个数为NA，所以46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NA，故C正确；D、NaCl是由离子构成的物质，1molNaCl晶体中含有NA个钠离子和NA个氯离子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了物质结构、气体体积等知识，注意22.4L/mol的使用条件。2. 下列溶液中所含离子推断正确的是（ ）A. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有B. 向溶液中滴加氯水

3、后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有C. 向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无D. 向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有参考答案：D【详解】A、NO3在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32、HSO3氧化成SO42，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32、HSO3对SO42的检验产生干扰，故A错误；B、氯水具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液，对Fe3检验产生干扰，因此先滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3，故B错误；C、因为

4、滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误；D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2，也可能含有SiO32，故D正确；答案选D。3. 下列叙述正确的是A. 将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大mB.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水电离出的c (0H_)不相等D.在NaHCO3溶液中：参考答案：略4. 某溶液中只有

5、NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）c（Cl）c（OH）c（H），该溶液可能是：( )A由001molL的NHHO溶液与001molL的HCl溶液等体积混合而成B由001molL的NHCl溶液与001molL的HCl溶液等体积混合而成C由10mL pH=11的NHHO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成D由001molL的NHCl溶液与001molL的NHHO溶液等体积混合而成参考答案：答案：D5. 已知25时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.610-12，MgF2的溶度积常数KSP=7.410-11。下列说法正确的是 ） A25时，向饱和MgF2溶液中加入饱

6、和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成 B25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF：溶液相比，前者c（Mg2+）大 C25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 D25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比较，前者小参考答案：C略6. 在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。上述两实验可说明的是乙醚

7、可燃 乙醚的沸点较低氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热 Na2O2溶于水能放出大量的热A B C D 参考答案：D7. （2000吉林、江苏、浙江卷）下列各对物质中属于同分异构体的是（） A.C与CB.O2与O3C.D.参考答案：D略8. 常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）ANa2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32）之比B0.2 mol?L1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L1的盐酸中c （H+）之比CpH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42）之比DpH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比参考答案

8、：C考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解；B、0.1mol?L1的盐酸和0.2 mol?L1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；D、c（OH）=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析解答：解：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c （Na+）与c （CO32）之比大于2：1，故A错误；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全电

9、离，0.2 mol?L1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L1的盐酸中c （H+）之比小于2：1，故B错误；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH），所以c（NH4+）=2c（SO42），c （NH4+）与c （SO42）之比等于2：1，故C正确；D、根据c（OH）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；故

10、选C点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等9. 下列说法正确的是（）A常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应H一定大于0B铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：A解析：A、反应不能自发进行，说明：HTS0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使HTS0，则H一定大于0，故A正确；B、铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做

11、负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故B错误；C、水的离子积只受温度的影响，故C错误；D、能与酸反应的氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，故D错误；故选A10. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D略11. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 BY的氢化物的稳定性比Z的弱 CY的最高正化合价为7 DX的单质的熔点比Z的低参考答案：略12. 下列有关物质结构的表述正确的

12、是 A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2 C中，质量数之和是质子数之和的两倍 D钠离子的结构示意图参考答案：C略13. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1mol?L1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是Ac(H+)?c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO4

13、2)+ 2c(XO43)+ c(OH) 参考答案：AB略14. 物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是 A. B. C. D.参考答案：B15. 将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质

14、量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c

15、(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；19. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制

16、氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反