四川省南充市永乐中学紫云校区2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

1、四川省南充市永乐中学紫云校区2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作错误的是（ ）参考答案：C略2. 下列叙述正确的是 A碱性氧化物都是金属氧化物 B非金属氧化物都是酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属酸 D复分解反应可能是氧化还原反应参考答案：A3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO

2、2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32参考答案：B解析：A项错误，电荷不守恒，正确的离子方程式是Cu2Fe3=Cu22Fe2；B项正确，仅硝酸拆写成离子形式；C项错误，醋酸是弱电解质，仍用分子式表示：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2H2OCO2；D项错误，通入过量CO2的产物是HCO3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3。4. 具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：参考答案：D略5. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率

3、最大的是 Av(A)=0.25 mol(Lmin) Bv(B)=0.6 mol(Lmin)Cv (C)=0.3 mol(Lmin) Dv(D)=0.1 mol(Lmin)参考答案：A6. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是 ()A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl是强酸，推出HF也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

4、参考答案：D略7. 若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)克，则m 克Na与氧气反应生成固体的质量可能为(m0.8)g (m1.0)g (m1.2)g (m1.6)g (m1.4)gA. B. C. D. 参考答案：D试题分析：mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），则m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根据NaCl化学式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol/216g/mol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）

5、g，全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g，故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）gm（固体）（m+1.6）g8. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B略9. 下列有关物质分类的说法中正确的是（ ） A树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化

6、合物分为电解质和非电解质D根据分散质粒子能否透过滤纸将分散系分为胶体、溶液、浊液.参考答案：C略10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：元素代号LMJQRT原子半径nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合价+1+2+3+6+2不常见负化合价无无无-2无-2 A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体 B.L、M、J的单质与水反应的速率：JML C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性 D.L、Q、T形成的简单离子的半径：QLT参考答案：C略11. 100mL 6mol?L1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度

7、下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固体ABCD参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素【分析】适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答【解答】解：Na2CO3溶液与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；水硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；K2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，

8、但又不影响生成氢气的总量，故正确； 加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；Na2SO4固体，无影响，故错误；故选B12. 某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是A8 n1 =n2 Bn1 =8n2 Cn1 =n2 D不能确定参考答案：B略13. 下列物质间反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A、H2+O2 B、CO+CuO C、Zn+H2SO4 D、NaOH+CO2参考答案：C略14. 证明某

9、溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故A错误；B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C：滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，只

10、能证明有Fe3+；若先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色则证明有Fe2+，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在故D错误。故选B。考点：考查常见离子的检验方法【名师点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe2+，题目难度不大。先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。15. 下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）AClCl2BI2

11、ICFe3+Fe2+DCO32CO2参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：ACl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；BI元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；CFe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_；乙

12、酸分子中官能团的名称是 (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；而铁器则锈迹斑斑，残存很少，这是因为 。生铁和钢是世界上用量最大的金属材料；现有含氧化铁80%的赤铁矿20吨，理论上可炼出含杂质10%的生铁 吨（保留两位小数）。 Fe3O4可看做FeOFe2O3，则Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为 。参考答案：金属活

13、动性：铁 铜 金。金很不活泼，很难腐蚀；铁较活泼，易腐蚀。 12.44吨 ； Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 略18. 在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B、是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D、大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：(1) D的化学式为_。(2) A的电子式为_。(3) 反应 的化学方程式为 _。(4) 反应 的离子方程式为 _ 。参考答案：(1)NO2 (2) (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)3Cu+8H+2NO3一=3Cu2+2NO+4H

14、2O试题分析：B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气。G是一种紫红色金属单质，则G是铜。A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水。NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO。点评：该题是典型的无机框图题，试题综合性强，难度较大。该题的关键是要明确化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓

15、“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是_，原因为_；反应速率最小的时间段是_，原因为_。(2)在23 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是_。A蒸馏水 BNa2SO