河北省2020届高三化学上学期第十周周测试题doc

1、河北省2020届高三化学上学期第十周周测试题一、单项选择题（本大题共12小题，共48分）实验过程中,以下溶液的导电能力变化不大的是()A.溶液中滴入溶液醋酸溶液中滴入氨水至过分澄清石灰水中通入溶液中加入适当的NaOH固体2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下说法中正确的选项是（）A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入必定体积的未知浓度的NaOH溶液C.计数时,必定要储存到小数点后一位小数如D.使用酚酞试剂做指示剂,当滴入最后一滴盐酸时溶液变红,且半分钟不退,就达到滴定终点3.c(OH-)同样的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至

2、原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH-)仍同样，则m和n的关系是（）A.B.C.D.不可以确立4.已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，以下表达正确的是()A.向该溶液中加入同温同体积的溶液,反响后溶液呈中性B.该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力同样D.该溶液中水电离出的是同温下pH为3的硫酸中水电离出的的100倍5.以下溶液中相关物质的量浓度关系错误的选项是（）A.的HA溶液与的MOH溶液随便比混杂：-1-B.pH相等的、NaOH和三种溶液：C.物质的量浓度相等的、溶液等体积混杂：D.的NaHA溶液,其：6.以下离子在给定条

3、件下，必定能大批共存的是（）A.时,水电离出的的溶液中：、B.某无色透明的溶液中：、C.的溶液中：、D.的溶液中：、7.常温下向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化状况以下列图(忽视温度变化)以下说法中不正确的选项是()由题可知HA为弱酸滴定终点位于c和d点之间C.滴定到b点时：D.滴定到d点时：下表是几种弱酸常温下的电离均衡常数：CHCOOHHCOHSHPO323234K1=7.510-3110-7110-81.810-5K=4.3K=9.1K2=6.210-8K2=5.610-11K2=1.110-12K3=2.210-13则以下说法中不正确的选项是（）-2-碳酸的酸性强于氢硫酸多元弱酸的酸性主

4、要由第一步电离决定C.常温下,加水稀释醋酸,增大D.向弱酸溶液中加少许NaOH溶液,电离均衡常数不变9.以下四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比是（）pH=0的盐酸0.1mol?L-1的盐酸0.01mol?L-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A.1：10：100：1000B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：3室温条件下，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。以下相关说法正确的选项是（）A.由水电离出的：B.将、溶液混杂后,耗费溶液的体积：C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反响,

5、生成的的物质的量最大向溶液中加入100mL水后,溶液的pH：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强用的NaOH溶液滴定浓度均为的盐酸和溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率以下列图以下说法正确的选项是A.曲线代表滴定HCl溶液的曲线B.A点溶液中：在同样温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度：D点溶液中：-3-常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系以下列图以下表述不正确的选项是（）A.B.在溶液中,各离子浓度大小关系为：C.常温下HF的,将少许溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反响为：D.将等物质

6、的量的、溶于水中,所得溶液pH刚巧为二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共52分）13.已知K、Ka、KW、分别表示化学均衡常数、弱酸的电离均衡常数、水的离子积常数（1）有关上述常数的说法正确的选项是_a它们都能反响必定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的高升而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka-1的氨水与-1的盐酸等体积混杂所得溶液中+-），（2）25时将amol?L0.01mol?Lc（NH）=c（Cl4则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH?HO的电离均衡32常数Kb=_（3）已知25时CHCOOH和NHH

7、O电离常数相等，则该温度下CHCOONH溶液中水电离的33234H+浓度为_，溶液中离子浓度大小关系为_4）25时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol?L-1，则该温度下pH=3、（cHSO3-）=0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=_-4-CO2的体按要求填写以下相关内容：（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混杂，若所得混杂液为中性假如a+b=15，则Va：Vb=_某温度时，水的离子积常数Kw=110-13在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混杂，若所得混杂液为中性，

8、假如a+b=12，则Va：Vb=_2）中和同样体积，同样pH的Ba（OH）2、NH3?H2O、NaOH三种稀溶液所用同样浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为_（用“V1、V2、V3”和“、=”表示）3）今有A盐酸B醋酸C硫酸三种酸：在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在同样条件下产生积由大到小的顺序是_（填酸的序号并用符号“、=”连接，下同）在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完整同样的锌粒，若产生同样体积的氢气（同温同压下），则开始反响时速率大小关系是_，反响所用时间长短关系是_15.(1)已知t时，0.01mol/LNaOH溶液的pH11

9、,0.1mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)109。该温度下，HA是_(填“强”或“弱”)酸。该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混杂后，所得溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，原由是_。在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，以下呈减小趋向的是_。A.c(H)/c(A)B.c(HA)/c(A)C溶液中c(H)和c(OH)的乘积D溶液中c(A)c(HA)的值E水的电离程度FeCl3溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原由是（用离子方程式表示）_；将硫酸铁溶液蒸干灼烧获取的固体物质是_。（填化学式）电解质溶液相关问题：（1）以下事实可证明氨水是弱碱的

10、是_（填字母序号）-5-A氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁B常温下，0.1mol?L-1氨水pH为11C铵盐受热易分解D常温下，0.1mol?L-1氯化铵溶液的pH为52）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c（H2CO3）_c（CO32-）（填“”、“=”或“”），常温下，已知0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c（H2CO3）-c（CO32-）=_mol?L-1（写出计算数值结果）233-1，（3）现有NaCO溶液CHCOONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L以下说法正确的选项是_A3种溶液pH的大小顺序

11、是B若将3种溶液稀释同样倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液测定其物质的量浓度滴定达到终点的标准是：_滴准时所发生反响的离子方程式：_实验中，以下操作（其他操作正确）必定会造成测定结果偏高的是_A称取草酸晶体（7.2g）时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗C读取KMnO4溶液体积时，开始仰望读数，滴定结束时俯视读数D盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝-6-化学答案（1）a；（2）中；（3）1.010-7+-+mol/L；c（NH4）=c（CH3COO）c（OH）=c（H）；（4）0.01mol/L；（1）10：1；1：10；（2）V2V3=V1；BA=C；A=B=C；A=CB