电离平衡精品课件

1、电离平衡第1页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五一、酸碱中和滴定原理1、原理：酸碱恰好中和的含义对于一元酸和一元碱： C酸V酸C碱V碱3、方法：可以用标准液滴未知液也可以用未知液滴标准液2、定义：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱的中和滴定.第2页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五4、关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。第3页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五二、指示剂的选择：原则：指示剂的变色范围与滴定终点附近PH的突跃范围有重合第4页，共27页，2022年，5月20日，7点6

2、分，星期五1)强酸滴定强碱：甲基橙（黄 橙） 酚酞 （红 无）2)强碱滴定强酸：甲基橙（红 橙） 酚酞 （无 浅红） 甲基橙 酚酞红 橙 黄无浅红红3.14.4 8.210第5页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五四、仪器：滴定台 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯第6页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五1).酸式滴定管：一根带有精确刻度的长玻璃管，刻度的数值是上0下大，0之上有无刻度段，最大刻度之下也有一段无刻度段，刻度精确到0.1mL，估读1位，读数到0.01mL,最下面是可调节流量的玻璃活塞用途：精确量出非碱性溶液体积；不能盛放碱液、水解成碱性的盐溶液

3、、氢氟酸a洗涤 b检漏 c润洗 d装液 e读数使用:构造：第7页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五2).碱式滴定管： 构造:一根带有精确刻度的长玻璃管,刻度的数值是上0下大,0之上有无刻度段,最大刻度之下也有一段无刻度段,精确到0.1ml,估读1位,读数到0.01ml,最下面是由一段橡皮管将长玻璃管和尖嘴连接,中间有一个玻璃球 用途：精确量出碱性溶液体积;不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液、有机物 使用: a洗涤 b检漏 c润洗 d装液 e读数第8页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五三、步骤 以盐酸滴定NaOH溶液为例盐酸：标准酸液NaOH：待测碱液指示剂2.洗

4、涤:酸式（碱式）滴定管锥形瓶 用蒸馏洗23次1. 检漏第9页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五3.润洗 ：润洗酸式（碱式）滴定管滴定管：再用待装酸液或碱液润洗；锥形瓶：只用蒸馏水洗,不用待装液 润洗。4.注液：取酸液 记下初读数取碱液 放出20.00mL，注入锥形瓶加指示剂 滴入2滴酚酞or甲基橙第10页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五5.滴定左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化终点判断：当锥形瓶内液体由红色无色时，液体静置半分钟，瓶内液体颜色不再变化，停止滴定，记下读数。第11页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五

5、6.读数：俯视：偏小仰视：偏大平视：正确刻度上小下大第12页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五重复操作2至3次,取体积平均值.7.计算：C1V1C2V2 C酸V酸C碱V碱C酸:已知；V酸:可读；V碱:已知第13页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五1、仪器的润洗1）酸式滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准酸液润洗,使滴定结果 .2）碱式滴定管用蒸馏水冲洗后，未用待测碱液润洗,使滴定结果 .3）锥形瓶用蒸馏水润洗后，又用待测碱液润洗，使滴定结果 . 五.误差及误差分析：用已知酸滴未知碱为例偏高偏低偏高第14页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五2、气泡

6、使用滴定管时，应注意不使尖嘴部分有气泡，若1）滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果 。2）滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果 。偏高偏低第15页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五3、读数1）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果 。2）滴定前仰视，滴定终了俯视，使滴定结果 。 偏低偏低第16页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五4、其它：锥形瓶装入一定体积待测液后加适量水冲稀后滴定 。锥形瓶振荡过于用力，将待测液溅出会使待测液浓度 。滴定时，加入最后一滴酸锥形瓶内液体颜色由红色变为无色立即停止滴定，半分钟后溶液又恢复到红色 。无影响偏低偏低第17页，共

7、27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五（01全国卷）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积（ ）A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mLA第18页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五（01全国卷）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱

8、酚酞（乙）CD第19页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 ( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂D第20页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五下列有关叙述中正确的是（ ）A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手

9、操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 第21页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（ ）A甲=丙乙B丙乙甲C乙丙甲D甲=乙=丙 A第22页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴

10、定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） 。第23页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五用已知浓度的Na2CO3溶液来测定某浓度的盐酸时,若配制Na2CO3溶液时，所用Na2CO3中分别含有：NaOH NaCl NaHCO3 K2CO3等杂质，所测结果偏低的是（ ）A 仅 B仅 C 仅 D A第24页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是（ ）A加入的碱过量B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐不发生水解D反应溶液中c（A-）、c（M+）相等第25页，共27页，2022年，5月20日，7点6分，星期五实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标