硫酸和硝酸的氧化性

1、硫酸和硝酸的氧化性第1页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第2页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性第3页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第4页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第5页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五 (1)H2SO4的电离方程式是 。在反应ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2中，失电子的是Zn，得电子的是 ，稀硫酸表现的性质是 。 (2)浓H2SO4具有吸水性，通常用作 。浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将

2、缓缓加入到 并不断地 进行搅拌。 (3)从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素 。 H酸性和弱氧化性干燥剂浓H2SO4水中用玻璃棒只有氧化性第6页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第7页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五 一、浓硫酸的性质 1吸水性 浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作 。 2脱水性 浓硫酸能将有机物中的 按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。干燥剂氢、氧元素第8页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五3强氧化性(1)与金属反应：除 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。常温下，

3、冷的浓硫酸能使 钝化。浓H2SO4与Cu反应：Au、Pt铁、铝实验操作第9页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五实验现象a.试管中铜丝表面 。b.试管中的品红溶液逐渐变为 。c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为： 有气泡逸出无色红色蓝色 (2)与非金属反应： 加热时与木炭发生反应： 。第10页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五二、硝酸的性质1强氧化性(1)与金属反应：除 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。与铜反应(写出化学方程式)：浓硝酸： ，

4、稀硝酸： 。金铂铁、铝4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O第11页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五(2)与非金属反应：加热时浓硝酸与木炭发生反应： 。(3)王水：组成： 与 ，体积比为13；性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 等溶解。浓硝酸浓盐酸金、铂第12页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五2不稳定性(1)化学方程式： 。(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。第13页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第14页，共42页，202

5、2年，5月20日，9点57分，星期五1将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。(1)浓H2SO4使铁、铝钝化A吸水性(2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑 B脱水性(3)浓H2SO4干燥SO2气体 C强氧化性答案：(1)C(2)B(3)A第15页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五2判断正误(正确的打“”号，错误的打“”号)。(1)稀H2SO4和Fe反应的离子方程式为：2Fe6H=2Fe33H2()(2)浓H2SO4可用作SO2、NH3的干燥剂()(3)冷的浓H2SO4使铁、铝钝化属于物理变化()(4)铜和稀HNO3反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性()(5)浓盐酸

6、和浓硝酸按体积比13组成王水()答案：(1)(2)(3)(4)(5)第16页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五3思考：Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜过量， 若向反应后混合物中滴加稀H2SO4，铜能否继续 溶解？第17页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五4实验室中应如何保存浓硝酸？ 答案：因浓HNO3见光或受热易分解，所以应盛放 在棕色细口瓶中并置于冷暗处。第18页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第19页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五浓硫酸的强氧化性第20页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，

7、星期五 1与金属的反应(体现酸性和氧化性) (1)与较活泼金属反应： 铁、铝： 常温下，当铁、铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。加热时，反应生成硫酸盐和SO2。 其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2。第21页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第22页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第23页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五 例1下列叙述正确的是 () A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原

8、性的HI、H2S等气体 B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S2H2SO4(浓) 3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 第24页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五 C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化第25页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五 解析A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没

9、有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。答案为D。 答案D 第26页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五 (1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 (2)浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属反应。但足量的活泼金属如Zn与浓H2SO4反应时，开始阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应的进行，当浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产

10、生H2。第27页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五硝酸的强氧化性第28页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五 1具体表现 (1)硝酸与金属的反应： 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 如3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O。 活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。第29页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时反应。第30页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五 (2)硝酸与非金属的反应： 反应规律：非金属单质浓硝酸最高价氧化物

11、或高价含氧酸NO2H2O。 反应举例： (3)硝酸与还原性化合物的反应：硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2、FeO、Br、I、S2、SO 等均能被HNO3氧化。第31页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五 2关于硝酸与金属反应的计算 (1)守恒法： 金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有： 电子守恒： 金属失电子数生成气体时HNO3得电子数。 物料守恒： 消耗HNO3的量盐中NO 的量(表现酸性的HNO3)气体中的N原子的量(被还原的HNO3)。第32页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第33

12、页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五 例238.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是 ()A1.0 molB1.6 molC2.2 mol D2.4 mol第34页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五答案C第35页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第36页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第37页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第38页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第39页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五第40页，共42页，2022年，5月20日，9点57分，星期五 (3)稀HNO3的还原产物为NO： 3Cu8HNO3