硝酸硫酸精品课件

1、关于硝酸硫酸第一张，PPT共二十一页，创作于2022年6月【初中知识回顾】酸具有哪些通性？（1）与指示剂反应（2）与H前金属反应生成H2 如：Zn+2HCl=ZnCl2 + H2（3）与碱性氧化物反应 如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）与碱反应 如 HCl + NaOH = NaCl + H2O（5）与某些盐反应 如 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O第二张，PPT共二十一页，创作于2022年6月二、硝酸1、物理性质：无色，有刺激性气味的液体，易挥发。浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶，冷暗处。第三张，PPT共二十一页，创作于2022年6月2、化学性质（1）不稳定： 4HN

2、O3 4NO2 + O2 + 2H2O光照或浓硝酸常呈黄色，什么原因？预测硝酸的化学性质能使紫色石蕊变成红色能和碱反应 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O能和碱性氧化物反应 2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O硝酸与金属如何反应呢？第四张，PPT共二十一页，创作于2022年6月a.与铜反应： Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O你观察到了什么实验现象？能否推测出产物？ 通过Cu和浓、稀硝酸的反应你对硝酸与金属反应的性质有怎样的认识呢？硝酸是一种强氧化性酸，与金

3、属反应没有H2生成而 是被还原为NO或NO2除了Au和Pt以外，硝酸能与大多数金属反应。第五张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 b.常温下，使铝铁钝化。浓硝酸使铝铁等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。第六张，PPT共二十一页，创作于2022年6月c.与碳反应： C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2+ 2H2O稀浓硝酸有的氧化性哪个更强呢？木炭和浓硝酸的反应，稀硝酸不可浓硝酸使铁和铝钝化，稀硝酸不可同种金属与浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈第七张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 除上述反应外，硝酸还能氧化Fe2+、 Br-

4、、 I- 、S2-、 SO2、SO32-等具有还原性的物质，发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体小结：硝酸除具有酸性以外，还具有不稳定性和强氧化性。它的强氧化性主要主要体现在HNO3中+5价的氮原子，其易得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2。第八张，PPT共二十一页，创作于2022年6月1、浓硫酸的物理性质： 无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶，溶解时放出大量热。三、浓硫酸如何稀释浓硫酸？浓硫酸不慎沾在皮肤上，应如何处理

5、？两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大第九张，PPT共二十一页，创作于2022年6月2、浓硫酸的特性（三性）：稀硫酸的性质： 与指示剂反应：H2SO4 = 2H+ + SO42- 与活泼金属反应生成H2：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 与碱性氧化物反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 与碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 与某些盐反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2 + H2O酸性吸水性 脱水性 强氧化性第十张，PPT共二十一页，创作于2022年6月吸水性蓝色晶体变为白色质量变大浓硫酸具有吸水

6、性不能用浓硫酸干燥NH3第十一张，PPT共二十一页，创作于2022年6月脱水性纸张、木材碳化变黑浓硫酸具有脱水性蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。第十二张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。第十三张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 把铁片放入盛有浓硫酸的试管中，加热。实 验现象： 常温无明显变化，加热后能反应，

7、溶液变为黄色。解释： 常温下，浓硫酸能使铁、铝“钝化”。 氧化物能被热的浓硫酸氧化。强氧化性第十四张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。实验4-8现象： 加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O结论：浓硫酸有强氧化性第十五张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2还原剂氧化剂注意 参加反应的硫酸最多有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。分析：找出氧化剂，还原剂和转移电子数？第十六张，PPT共二十一页，创作于2022年6月与碳反应：C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物第十七张，PPT共二十一页，创作于2022年6月仪器连接如下验证碳和浓硫酸反应的产物第十八张，PPT共二十一页，创作于2022年6月分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可