湖南邵阳县一中2023学年高考冲刺化学模拟试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2、一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是A“碘盐”就是NaIB“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C“碘盐”应保存在阴凉处D使用“碘盐”时，切忌高温煎炒2、下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3B氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl+H+HClC氯气通入石灰乳：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O+H2OC6H5OH+OH3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与

3、Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是A常温下，X的单质一定呈气态B非金属性由强到弱的顺序为：XZWCX与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应4、下列说法正确的是（）A230Th和232Th是钍的两种同素异形体BH2与T2互为同位素C甲醇与乙二醇互为同系物D乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体5、 “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图下列关于M的说法正确的是（）A属于芳香烃B遇FeCl3溶液显紫色C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1 mol M完全水解

4、生成2 mol醇6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol L 1t 溶液与 0.1 mol L 1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸BZ和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：ZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2Dv的电子式可表示为7、下列反应的离子方程式正确的是( )A向溶液中滴加氨水至过量：B向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg

5、2+C向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-8、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=lgC，pKa=lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示，下列说法正确的是A随着pH的增大，pC增大的曲线是A2的物质的量浓度的负对数BpH=3.50时，c(HA) c(H2A) c(A2)Cb点时c(H2A)c(A2)/c2(HA)=104.5DpH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA)+c(A2)先减小后增

6、大9、下列装置或操作能达到相应实验目的的是A配制一定浓度的 NaCl 溶液B除去 SO2 中的 HClC实验室制取氨气D观察 Fe（OH）2 的生成10、分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应的有机物有A4种B5种C6种D7种11、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验内容实验结论A取两只试管，分别加入4mL0.01molL1KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01molL1H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01molL1H2C2O4溶液4mL，第一只试管中溶液褪色时间长H2C2O4浓度越大，反应速率越快B室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL

7、1HClO溶液和0.1molL1HF溶液的pH，前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC检验FeCl2溶液中是否含有Fe2时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去不能证明溶液中含有Fe2D取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管中加入0.01molL1FeCl3溶液2mL，向试管中加入0.01molL1CuCl2溶液2mL，试管中产生气泡快加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大AABBCCDD12、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和的混合气体，失去的电子数为 B1 mol甲苯分子中所含单键数目为 C的溶液中，由水电离

8、出的H+数目一定是 D、和的混合气体中所含分子数为 13、下列离子方程式书写正确的是( )A向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO + 2H+Cl + 2Fe3+ + H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42+ 3Ba2+ + 6OH2Al(OH)3+ 3BaSO4C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2OAlO2+ 2H2O + 4NH4+DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3 + Ba2+ + OHBaCO3+ H2O14、下图是0.01 mol/L甲溶液

9、滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是A条件相同时导电能力：盐酸NaAcB曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C随着甲溶液体积增大，曲线仍然保持最高导电能力Da点是反应终点15、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT与对甲基苯酚互为同系物CBHT中加入浓溴水易发生取代反应D方法一的原子利用率高于方法二16、把14g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到23 mol

10、 NO2和22 mol NO，下列说法正确的是A反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为31二、非选择题（本题包括5小题）17、（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：（1）官能团SH的名称为巯(qi)基，SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为_。D分子中含氧官能团的名称为_。（2）写出AC的反应类型： _。（3）F生成G的化学

11、方程式为_。（4）下列关于D的说法正确的是_（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）A分子式为C10H7O3FSB分子中有2个手性碳原子C能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应D能发生取代、氧化、加成、还原等反应（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2221的物质的结构简式为_。（6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_18、某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的

12、白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：（1）写出H的化学式：_。（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：_。（3）写出反应的离子方程式：_。19、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液(E)，某学生设计如下实验方案：(1)操作主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_、_。(2)操作 所加的试剂顺序可以为_，_，_(填写试剂的化学式)。(3)如何判断SO42已除尽_(4)实验过程中产生的多次沉淀_(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由_。20、葡萄酒中抗氧化

13、剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。.定性实验方案如下：(1)将SO2通入水中形成SO2饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：_。.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：(3)仪器A的名称是_。(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化

14、学方程式为_。(5)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_。(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2的含量为_ gL1。该测定结果比实际值偏高，分析原因_。21、磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。晶体多种相结构如图所示。(1)与BCl3分子互为等电子体的一种离子为_（填化学式）；预测PH3分子的空间构型为_。(2)关于氮化硼两种相结构的说法，正确的

15、是_（填序号）。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的B-N键均为共价键d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是_；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。(4)NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有_mol配位键。(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4缩合而成的双六元环，应该写成Na2B4O5(OH)48H2O。其结构如图所示，它的阴离子可通过_（填作用力）相互结

16、合形成链状结构。(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为_；设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为acm，磷化硼晶体的密度为_gcm-3；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置_。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A. “碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；B. “碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物，B正确；C. “碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；D. 使用“碘盐”时，切忌

17、高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。故选A。2、A【答案解析】A氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3，选项A正确；B氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，选项B错误；C氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2Cl22Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O，选项C错误；D酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH，选项D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查了离子方

18、程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为D酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH。3、D【答案解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。【题目详解】A. 常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；B. 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W

19、Z，故B错误；C. X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；D. 当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；故选D。【答案点睛】本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C，要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳定结构。4、D【答案解析】A230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2，都是由钍元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；BH2与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；C甲醇的分子式为CH4O，乙二醇的分子式为C2H6O2，分子组成上相差CH2O，因此甲

20、醇与乙二醇不互为同系物，故C错误；D乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确；故答案为D。【答案点睛】考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。5、C【答案解析】A. 含有C.H、O元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，故A错误；B. 不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发

21、生显色反应，故B错误；C. 含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D. 含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D错误；故选：C。【答案点睛】该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯烃的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、取代反应、加聚反应等，据此分析解答6、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反应生成u，u为二元化合物，而常温下0.1molL-1u溶液的pH为1，则u为HCl，由原子序数可知，X为H元素、

22、W为Cl元素，故q为H1，p为Cl1q与m反应生成v，v的水溶液呈碱性，则m为N1，v为NH3，故Y为N元素；m与n在放电条件下得到r，r与n得到有色气体s，且s与水反应得到r与t，而常温下0.1molL-1t溶液的pH为1，t为一元强酸，故n为O1，r为NO，s为NO1，t为HNO3，则Z为O元素,综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。【题目详解】AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HClO4，两者均为强酸，故选项A正确；BZ和Y的简单氢化物分别为H1O和NH3，水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；Cs为NO1，3NO1+ H1O= 1HNO3+ NO，

23、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故选项C正确；Dv为NH3，其电子式可表示为，故选项D错误；故选D。【答案点睛】本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物知识。7、B【答案解析】A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，A错误；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，会发生沉淀转化，形成Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正确

24、；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2SO4、单质S、SO2、H2O，离子方程式为：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，C错误；D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D错误；故合理选项是B。8、C【答案解析】H2A存在电离平衡：H2AH+HA-、HA-H+A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。【题目详解】A由分析可知

25、，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；BpH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，此时pC（H2A）pC（A2-）pC（HA-），即c（HA-）c（A2-）c（H2A），故B错误；Cb点时，c（H2A）=c（A2-），交点a处c（HA-）=c（H2A），故Ka1=c（H+）=l10-0.8，HA-A2-+H+，交点c处c（HA-）=c（A2-），故Ka2= =c（H+）=l10-5.3，故c(H2A)c(A2)/c2(HA)=10-0.8/10-5.3=104.5，故C正确；DDpH=3.005.30时

26、，结合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始终不变，故D错误；故答案为C。【答案点睛】认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。9、D【答案解析】A图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；BHCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；C氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；D植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fe(OH)2的生成，故D正确；故选：D。【答案点睛】除去SO2中混有的HCl可以用亚硫酸氢钠

27、溶液，同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氢钠溶液。10、A【答案解析】分子式为C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4种。答案选A。11、C【答案解析】A根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；BHClO溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；C亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+，故C正确；D活化能

28、越小，反应速率越快，试管产生气泡快，则加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误；故答案为C。12、D【答案解析】本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。【题目详解】A.2.4g Mg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+，失去0.2mol电子，故A错误；B.甲苯分子中含有9个单键（8个C-H键、1个C-C键），故B错误；C.未指明温度，Kw无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；D.CO2、N2O和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/mol，故混合气体的物质的量为=0.1 mol，所含分子数为0.1NA，故D正确；答案：D13、D【答案解析】A.

29、NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，会生成Fe(OH)3沉淀； B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，反应生成偏铝酸根；C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，nBa(OH)2:n(NaHCO3)=1:1【题目详解】A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl-，故A错误；B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为

30、KAl (SO4)2 + 2Ba(OH)2 = 2BaSO4 + KAlO2 + 2H2O，对应的离子方程式为：Al3+ +2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-=2BaSO4+AlO2- +2H2O，故B错误；C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，HCO3-无剩余，离子方程式：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确，选D。【答案点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应遵循

31、原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大14、C【答案解析】A由曲线盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸NaAc，故A正确；B曲线的最低点比曲线还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B正确；C由曲线起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线，故C错误；D反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终

32、点，故D正确；故选C。【答案点睛】本题的难点为曲线和的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。15、C【答案解析】A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义结构相似，组成上相差若干个CH2，B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C项错误；

33、D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。【答案点睛】同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。酚羟基的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。16、C【答案解析】1.4g铁粉的物质的量为1.4g56g/mol=2.4mol；收集到2.3 mol NO2和2.2 mol NO过程中得到电子物质的量为：2.3mol(+5)-(+4)+2.2mol(+5)-(+2)=2.9mol；若反应生成的盐只有Fe（NO3）3，Fe失去的电子物质的量为1.2mo

34、l2.9mol，若反应生成的盐只有Fe（NO3）2，Fe失去的电子物质的量为2.8mol2.9mol， 所以可得1.4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒nFe(NO3)3+nFe(NO3)2=2.4mol，根据得失电子相等可得3nFe(NO3)3+2nFe(NO3)2=2.9mol，解得nFe(NO3)3=2.1mol，nFe(NO3)2=2.3mol，Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物质的量之比为13，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、4氟硫酚（或对氟硫酚） 羧基、羰基 加成反应 AD 13 【答案解析】（1）F原子在硫酚的官能团巯基对位上，习惯命名法的名称为对氟

35、硫酚，科学命名法的名称为4氟硫酚；D分子中含氧官能团有羧基，羰基两种。（2）AC为巯基与B分子碳碳双键的加成反应。（3）FG的过程中，F中的OCH3被NHNH2代替，生成G的同时生成CH3OH和H2O，反应的方程式为。（4）由结构简式可推出其分子式为C10H7O3FS，A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的羧基能够与NaHCO3溶液反应，但F原子不能直接与AgNO3溶液发生反应，C错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯环)、还原(羰基)等反应，D正确。（5）根据描述，其分子式为C7H7FS，有SH直接连在苯环上，当苯环上连有SH和CH2F两个取代基时，共有3种同分异构体，

36、当苯环上连有SH、CH3和F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2221的物质的结构简式为。（6）到，首先应该把分子中的仲醇部分氧化为羰基，把伯醇(CH2OH)部分氧化为羧基，然后模仿本流程中的DEF两个过程，得到K。18、AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【答案解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3

37、M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H24HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。19、烧杯 玻璃棒； Ba(NO3)2 K2CO3 KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3） 静置，取少量上层澄清溶液

38、，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42已除尽 不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序 因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl 【答案解析】混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体，加入硝酸钡、碳酸钾除去硫酸根离子；加入氢氧化钾除去镁离子；稍过量的氢氧根离子、碳酸根离子用硝酸除去；【题目详解】(1)固体溶解一般在烧杯中进行，并要用玻璃棒搅拌加快溶解，故答案为：烧杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的杂质离子是SO42-和Mg2+，为了完全除去SO42-应该用稍过量的Ba2+，这样稍过量的Ba2+也变成了杂质，需要加CO32-离子来除去，除去Mg2+应该用O

39、H-，OH-的顺序没有什么要求，过量的CO32-、OH-可以通过加入的盐酸来除去，故答案为：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42存在于溶液中，可以利用其与Ba2+反应生成沉淀来判断，方法是静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明已除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42已除尽；(4)不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可

40、减少操作程序；(5)本实验目的是为了得到纯净的KNO3溶液，因此在实验过程中不能引入新的杂质离子，而加入盐酸来调节溶液的pH会引入Cl，故答案为：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl。【答案点睛】除去溶液中的硫酸根离子与镁离子时无先后顺序，所加试剂可先加KOH，也可先加硝酸钡、碳酸钾，过滤后再加适量的硝酸。20、SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H+ + SO32 干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 圆底烧瓶 SO2H2O2=H2SO4 加入二氧化锰并振荡 0.32 盐酸的挥发造成的干扰 【答案解析】（1）将SO2通入水中形成SO2 饱和H

41、2SO3溶液体系，此体系中存在的平衡有：SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H + SO32，故答案为SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3H + HSO3；HSO3H + SO32；（2）根据对比实验，干白葡萄酒中滴入品红溶液，红色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的缘故，故答案为干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；. （3）根据装置图，仪器A是圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；（4）H2O2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为SO2H2O2=H2SO4，故答案为SO2H2O2=H2SO4；（5）过氧化氢在催化剂作用下容易分解，除去H2O2，可以在反应后的溶液中加入二氧化锰并振荡，故答案为加入二氧化锰并振荡；（6）根据反应方程式，有SO2H2SO42NaOH，n(SO2)=n(NaOH)=0.04000 mol/L0.025L=0.0005mol，质量为0.0005mol64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的质量为0.032g=0.32g，该葡萄酒中SO2的含量为0.32g/L，测定过程中，盐酸会挥发，导致反应后溶液酸的物质的量偏多，滴