荆州市重点中学2023学年化学高一下期末学业质量监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥C氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的

2、废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧D联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%2、下列装置或操作能达到实验目的的是A用装置甲制取一氯甲烷B用装置乙在实验室制取氨气C用装置丙萃取溴水中的溴D用装置丁在实验室制蒸馏水3、一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468 n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是( )A生成Cl2的平均反应速率，02s比24s快B02s COCl2的平均分解速率为0.15

3、molL1s1C6s时，反应达到最大限度D该条件下，COCl2的最大转化率为40%4、丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是A青铜器皿B陶瓷C丝绸D中草药AA BB CC DD5、一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入3mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4(s)加入一定量的铜 少量CH3COONa(s)对溶液加热(假定溶质不挥发) 向反应液中通入HCl气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片A B C D6、元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强

4、B同族元素中Z的氢化物稳定性最高C原子半径XY，离子半径XZ D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7、下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是()A不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低8、下列关于反应能量的说法正确的是A若反应A=B H生成物总能量C101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-QkJmol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJmol-lDH+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；H= -57.3kJmol-

5、1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量9、下列命名中正确的是A3-甲基丁烷B2，2，4，4-四甲基辛烷C2-甲基-3-乙烯基乙烷D2-甲基-3-戊烯10、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A烧碱NaOHB小苏打Na2CO3C熟石灰CaCl2D明矾Al2(SO4)311、下列有关叙述错误的A石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料B煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气C甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料D油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油12、下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量

6、之比为2:1的是A乙烷B乙烯C乙炔D乙醇13、下列说法正确的是ACO2分子的结构式为O=C=0B稀土元素Eu与Eu互为同素异形体C核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为9914、聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝 缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如 下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是A过程生成乙苯，反应类型为加成反应B过程生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C过程原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色15、针

7、对下面四套实验装置图，下列说法正确的是A用图1装置电解精炼镁 B用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C图3装置中Mg作负极，Al作正极 D用图4装置对二次电池进行充电16、Xn-AaA+n(A-N+n) mol BCAa+n(N+n) mol D二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：（1）写出E的化学式_，H的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式:_。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：_。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：_。18、石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚

8、反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。（1）A的分子式为_。（2）写出反应的化学方程式_；该反应的类型是_。写出反应的化学方程式_。（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为_。（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为_；A与该烃的体积比为_。19、乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙

9、酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号)。单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水单位时间里， 生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是_，的操作是_。 (4)184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_(保留三位有效数字)。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_种结构。20、二氧化氯（

10、ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知： ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4（未配平） ClO2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备ClO2装置A中反应的化学方程式为_。装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为agh_d。（2）探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所

11、示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色无_生成。另取少量中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。_有SO42-生成继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，_。有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_（任写一条）。21、一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。（1）该反应的化学方程式为：_

12、；（2）用A表示的反应速率为：_；（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_请填代号）A扩大容器的容积 B增大C的用量C降低体系的温度 D加入催化剂（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为_。（请保留一位小数）2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质:氯化钠，二氧化碳,最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，故A正确；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的CaCl2

13、，同时可生产出NH4Cl作氮肥，故B正确；C、CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO2来源于高温煅烧石灰石的产物，氨碱法中CO2的来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，故C错误；D、氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72%74%，联合制碱法最大的优点是保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化钠的利用率达到了100%，废弃物少，故D正确；故选C。2、D【答案解析】分析：A甲烷与氯气的取代反应为一系列多步取代反应，产物复杂；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C萃取剂需要与原溶剂不互溶；D根据蒸馏装置的注意事项分析判断。详解：A甲烷与氯

14、气的取代反应为多步取代反应，产物为多种氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故A错误；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，但乙醇能够与水混溶，不能萃取，故C错误；D装置中温度计的水银球位置正确，冷却水的流动方向正确，蒸馏装置没有错误，故D正确；故选D。3、B【答案解析】A.根据表中数据可以知道，在02s中氯气变化了0.3mol，在24s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，02s比24s快，故A正确；B.在02s中氯气变化了0.3mol，根据化学方程式COCl2(g)Cl2(g)

15、CO(g)可以知道，用去COCl2气体的物质的量为0.3mol，所以02sCOCl2的平均分解速率为=0.075molL1s1，故B错误；C.6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，反应达到最大限度，故C正确；D.根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl2气体的物质的量为0.4mol，所以转化率=100%=40%，故D正确。故选B。4、A【答案解析】合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。【题目详解】A. 青铜器皿是铜合金，A符合；B. 陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；C. 丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；D. 中草

16、药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；答案选A。5、B【答案解析】测试卷分析：2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故错误；少量CuSO4(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故错误；少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故正确；少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故错误；对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故正确；向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故错误；

17、将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故错误；故选B。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】结合影响反应速率的外界因素，本题为了为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，题目难度不大，为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量，据此进行分析。6、C【答案解析】元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构，X、Y、Z分别是Na、Cl、F。第三周期元素中钠的金属性最强，故A正确；A族元素的氢化物中HF的稳定性最高，故B正确；原子半径XY，离子半径NaCl，

18、故C错误；第三周期元素最高价含氧酸的酸性，HClO4最强，故D正确。7、A【答案解析】A、无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故A正确；B、铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，故B错误；C、氯化铝溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，互滴现象不同，故C错误；D、铝合金比纯铝的硬度大，故D错误。8、B【答案解析】分析：A、物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量-反应物的能量；B、当反应物总能量生成物总能量，则反应是放热反应；C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成

19、最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量；据此分析判断。详解：A、反应A=B H0，焓变H=生成物b的能量-反应物A的能量0，所以A物质比B物质高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；B、当反应物总能量生成物总能量，则反应是放热反应，H0，故B正确；C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故C错误；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致H-57.3kJmol-1，故D错

20、误；故选B。9、B【答案解析】A3-甲基丁烷，说明取代基的编号不是最小的，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B2，2，4，4-四甲基辛烷，该命名选取的主链最长，取代基编号之和最小，符合烷烃的命名原则，故B正确；C含有碳碳双键的链为主链，不能作为支链，故C错误；D选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为4-甲基-2-戊烯，故D错误；答案为B。点睛：断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合

21、“近-离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小10、A【答案解析】A、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，A正确；B小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠俗称纯碱或苏打，B错误；C生石灰是指氧化钙，化学式为：CaO，C错误；D明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，D错误；答案选A。11、C

22、【答案解析】A项、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正确；B项、煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故B正确；C项、烃是只含碳氢两元素的化合物，而酒精中含O元素，故不是烃，故C错误；D项、在人体内，油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确；故选C。12、C【答案解析】A.乙烷的分子式为C2H6，乙烷完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，A不选；B.乙烯的分子式为C2H4，乙烯完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:1，B不选；C.乙炔的分子式为C2H2，乙炔

23、完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，C选；D.乙醇的分子式为C2H6O，乙醇完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，D不选；答案选C。13、A【答案解析】A. CO2分子的结构式为O=C=0，A正确；B. 稀土元素Eu与Eu互为同位素，B错误；C. 核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，C错误；D. 某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为166676732，D错误，答案选A。14、D【答案解析】A.过程中苯分子断裂C-H键，乙烯分子断裂碳碳双键中的较活泼的键，然后二者结合生成乙苯，反应类型为加成反应，A正确；B.过程中乙苯发生消去反

24、应产生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子，乙烯分子是平面分子，两个分子通过一条直线连接，可以在同一平面上，所以最多16个原子共平面，B正确；C.过程原子利用率为100%，反应为苯乙烯分子中断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和碳原子彼此连接形成聚苯乙烯，所以反应类型为加聚反应，C正确；D.在上述涉及的物质中，只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色；苯不能使溴水及酸性高锰酸钾溶液溶液因反应而褪色，D错误；故合理选项是D。15、B【答案解析】A、该装置中阴极上氢离子放电，所以阴极上得不到金属Mg单质，A错误；B、酸性条件下，铁发生析氢腐蚀

25、，盐酸溶液呈酸性，所以该溶液中铁发生析氢腐蚀，B正确；C、该铝与氢氧化钠溶液反应，所以铝是负极，镁是正极，C错误；D、二次电池充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以其阳极与原电池正极相连，D错误；答案选B。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，涉及原电池的构成条件、金属的腐蚀与防护、电解精炼等知识点，知道各个电极上发生的电极反应，易错选项是D，注意：二次电池充电时电极如何连接原电池电极，为易错点。16、A【答案解析】根据Xn-化合价可得X的氢化物的化学式为HnX，因X的质量数为A，则HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX的氢化物的物质的量为aA+nmol，每个HNX分子中含有的质子数为(

26、A-N+n)，故ag X的氢化物中含质子的物质的量为aA+n(A-N+n)mol，故二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe（OH）2 AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe3+Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 【答案解析】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；分析进行解答。【题目详解】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3

27、；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；（1） E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCI；（2）由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3+Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2。18、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【答案解析】石油裂解可获得A

28、，A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，则A为CH2=CH2，A发生加聚反应生成F为聚乙烯，结构简式为；A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3，则（1）由上述分析可知，A为乙烯，分子式为C2H4；（2）反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分异构体，且G能与NaH

29、CO3反应，说明含有羧基，则G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）标况下，混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol0.5mol，燃烧生成CO2体积为17.92L，物质的量为17.92L22.4L/mol=0.8mol，生成H2O 18.0g，物质的量为18g18g/mol=1mol，所以平均分子式为C1.6H4，因此另一种烃甲烷，结构式为。令乙烯与甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以乙烯与甲烷的体积之比为3：2。19、羟基 羧基 饱

30、和Na2CO3溶液 蒸馏 60.2% 9 【答案解析】分析：(1)根据官能团的结构分析判断；(2)根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；(3)根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答；(4)根据方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O进行计算即可；(5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，根据酯的结构分析解答。详解：(1)醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基；羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为羟基；羧

31、基；(2)单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，反应都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；。(3)加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中

32、加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故答案为饱和碳酸钠；蒸馏；(4)n(CH3COOH)=2mol n(C2H5OH)=4mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88g/mol=176g，故该反应的产率为：100%=60.2%，故答案为60.2% (5) 乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，结构中含有COO，因为C4H9有4种，则HCOO C4H9有4种；因为C3H7有2种，则CH3COO C3H7有2种；CH3CH2COOCH2CH3；因为C3H7有2种，则C

33、3H7COO CH3有2种； 共9种，故答案为9。点睛：本题综合考查了乙酸乙酯的制备，涉及化学平衡状态的判断，物质的分离和提纯、产率的计算、同分异构体的数目判断等。本题的易错点为(1)(5)，(1)中解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；(5)中书写时要按照一定的顺序书写，防止多写、漏写。20、Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O 2:1 bcef SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可） 【答案解析】装置A中Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+