西宁市重点中学2023学年高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间B用纸层析法分离Cu2和Fe3，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3在有机溶剂中的溶解能力较Cu2小C用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大2、化学与生产、生活有关，下列说法正确的是A将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有

3、机物的结构D蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应3、下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D水结成冰体积膨胀4、元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（）A最外层电子数为ns2的元素都在第2列B第5列元素的原子最外层电子的排布式为nsC第10、11列为ds区的元素D形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素5、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子

4、半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BX 的氢化物熔点比W 的氢化物低C元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂DZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同6、 “白色污染”的主要危害是（ ）破坏土壤结构 降低土壤肥效 污染地下水 危及海洋生物的生存A只有 B只有 C只有 D7、下列实验装置不能达到实验目的的是 选项实验目的反应试剂及所需物质选择装置A制乙酸乙酯无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片B进行银镜实验银氨溶液、乙醛C制葡萄糖酸葡萄糖、3%

5、溴水D制乙烯无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片 注:葡萄糖与3%溴水在55 左右反应AABBCCDD8、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生白色沉淀，并有大量气体生成生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体B在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C将少量SO2气体通过足量Na2O2余下气体能使带火星木条复燃有O2生成D用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值pHA pHB

6、A溶液为Na2CO3溶液AABBCCDD9、下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl10、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3-BK+、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-11、下列说法正确的是A与丙三醇互为同系物B与的单体相同C淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol

7、Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NAC室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA13、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A1 mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH214、下列叙述中，正确

8、的是A1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为100B在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动15、下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（ ）ABCD16、四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mgmol-1金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值)A金属Zn采用堆积方式B和中原子的配位数分别为：6、8C对于采用堆积方式的金属的晶胞质量为2MD金属锻压时，会

9、破坏密堆积的排列方式二、非选择题（本题包括5小题）17、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知：R1、R2均为烃基 合成路线中AB是原子利用率为100%的反应回答下列问题：（1）A的名称是_；FG的反应类型为_。（2）CD的化学反应方程式为_。（3）E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_。属于芳香族化合物；能与NaOH溶液发生反应；核磁共振氢谱有4种吸收峰（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：_。18、A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次

10、增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:（1）写出C元素基态原子的电子排布式: _ 。（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:_。（3）元素B与D的电负性的大小关系是B_ D (填“”“W，则W为Cl元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，结合原子半径可知，Y为Si元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为Na元素，Y为Si元素，Z为S元素，W为Cl元素，M为O元素。A钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；

11、B钠的氢化物为离子化合物，氯的氢化物为共价化合物，因此X 的氢化物熔点比W 的氢化物高，故B错误；CCl2和O3都具有强氧化性，则可以作为水处理中的消毒剂，故C正确；DZM2、YM2分别为SO2、SiO2，晶体类型不同，前者为分子晶体，后者为原子晶体，故D错误；答案选C。6、D【答案解析】“白色污染”的主要危害是破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存，故选D。7、C【答案解析】A、无水乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化下，加热时可反应生成乙酸乙酯，用装置可以达到实验目的，故A能达到实验目的；B、银氨溶液与乙醛在水浴加热条件下发生银镜反应，可用装置达到实验目的，故B能达到实验目的；C、葡萄糖

12、与3%溴水在55 左右反应，应该用水浴加热且需要温度计测量反应温度，装置无法达到实验目的，故C不能达到实验目的；D、无水乙醇、浓硫酸在170 时反应可生成乙烯，用装置可以达到实验目的，故D能达到实验目的。8、D【答案解析】A、利用HCO3的水解，进行分析；B、淀粉水解分为未水解、部分水解、全部水解，当淀粉部分水解或全部水解时，都具有上述现象；C、SO2以还原性为主，Na2O2具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，生成Na2SO4，没有氧气生成；D、同温下，相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。【题目详解】A、HCO3发生水解：HCO3H2OH2CO3OH，Al3与

13、OH结合成Al(OH)3，促使HCO3水解，其反应为Al33HCO3=Al(OH)33CO2，故A错误；B、淀粉在酸性条件下水解成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀，如果淀粉部分水解，此溶液中有葡萄糖，按照上述操作，也可以得到红色沉淀，故B错误；C、SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因为SO2是少量，因此生成的产物是Na2SO4，无氧气生成，故C错误；D、CO32的水解程度大于HCO3，因此相同浓度下，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3，故D正确。【答案点睛】本题的难点是选项A，应从双水解的角度分析，HCO3发生水解：HCO3H2OH2CO3OH，Al3水解：Al33

14、H2OAl(OH)33H，两者混合，互相促进，因此得到的沉淀是Al(OH)3，气体为CO2。9、B【答案解析】A、CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，A错误；B、NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，B正确；C、H2S是极性键构成的极性分子，CCl42是由极性键构成的非极性分子，C错误；D、HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，D正确；答案选B。10、C【答案解析】能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，则A、在碱溶液中镁离子不能存在，A不选；B、在酸或者碱溶液中，碳酸氢根离子都不能存在，B不选；C

15、、四种离子间不反应，且与氢离子或氢氧根离子不反应，可以大量共存，C选；D、在酸溶液中，偏铝酸根离子不能存在，在碱溶液中，铁离子不能存在，D不选；答案选C。11、B【答案解析】A含有6个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不相似，一定不属于同系物，故A错误；B根据高聚物的结构可知，合成该缩聚产物的单体为HO-CH(CH=CH2)-COOH；根据的结构可知，合成该加聚产物的单体为HO-CH(CH=CH2)-COOH，单体相同，故B正确；C淀粉、蛋白质均为有机高分子化合物，光导纤维为二氧化硅晶体，不是高分子化合物，故C错误；D按系统命名法，化合物的名称是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D错误；故选B。

16、12、C【答案解析】A. 镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，则转移的电子数为2NA，故A错误；B. 该有机物的物质的量为46g46g/mol=1mol，分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若为CH3CH2OH，则CH键的数目为5NA，若为CH3OCH3，则CH键的数目为6NA，故B错误；C. 1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的物质的量为：1.0L0.1mol/L=0.1mol，所以氢氧根离子的数目为0.1NA，故C正确；D. 因未说明氢气是否处于标准状况，无法确定氢气的物质的量，所以无法计算转移电子的数目，故D错误；

17、答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。选项B为易错点，注意分子式为C2H6O的有机物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含CH的数目不相等。13、A【答案解析】因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。其他选项均符合题意。14、C【答案解析】分析：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；C项

18、，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。详解：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间，1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为90%，A项错误；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定，B项错误；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C项正确；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率，原子核外电子不是

19、绕着原子核做圆周运动，D项错误；答案选C。15、A【答案解析】根据图示标志的含义来分析，过氧化钠具有强氧化性和腐蚀性，据此分析判断。【题目详解】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体标志，故B错误；C、图示标志是放射性物品标志，故C错误；D、图示标志是剧毒品标志，故D错误；故选A。16、C【答案解析】A.为体心立方堆积，而金属Zn采取六方最密堆积，图中为六方最密堆积，故A错误；B.是简单立方堆积，原子配位数为6，是六方最密堆积，原子配位数为12，故B错误；C.晶胞中原子数目1+81/8=2，故晶胞质量=2Mg/molNAmol-1=2MD.金属晶体具有延展性，当金属受到外力

20、作用时，密堆积层的阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键，故D错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔 消去反应 【答案解析】由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，HCCH与CH3COOH发生加成反应生成CH2=CHCH2COOH，则B为CH2=CHCH2COOH；在催化剂作用下，CH2=CHCH2COOH发生加聚反应生成；在催化剂作用下，与CH3OH发生取代反应生成和CH3COOCH3；由和H发生酯化反应生成可知，H为；由逆推法可知，在加热条件下，G与新制的氢氧化铜发生氧化反应，酸化生成，则G为；在浓硫酸作用下，F受热发生消去反应生成，则F为；由

21、题给信息可知E与CH3CHO发生加成反应生成，则E为。【题目详解】（1）A结构简式为HCCH，名称为乙炔；FG的反应为在浓硫酸作用下，受热发生消去反应生成，故答案为：乙炔；（2）CD的反应为与CH3OH发生取代反应生成和CH3COOCH3，反应的化学方程式为，故答案为：；（3）E的结构简式为；H的顺式结构简式为，故答案为：；（4）G的同分异构体属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环，能与NaOH溶液发生反应，说明分子中含有酚羟基或羧基，若含有酚羟基，余下3个碳原子形成的取代基可能为CH3和HCC或CH3CC，若含有羧基，余下2个碳原子形成的取代基可能为CH2=CH或CH=CH，则核磁共振氢谱有4

22、种吸收峰的结构简式为和，故答案为：；（5）由有机物的结构简式，结合题给信息，运用逆推法可知生成有机物的过程为：乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2二溴乙烷，1,2二溴乙烷在氢氧化钠溶液中受热发生水解反应生成乙二醇，在铜做催化剂作用下，乙二醇与氧气发生催化氧化反应生成乙二醛，一定条件下，乙二醛与乙醛发生加成反应生成，合成路线为，故答案为：。【答案点睛】本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化，能够依据题给信息设计合成线路是解答关键。18、1s22s22p63s23p1 【答案解析】A

23、、E同族，且最外层电子排布为ns1。是IA族，E是金属元素，5种元素核电荷数依次增大，可以推知A为H元素；B、D同族，且最外层p能级电子数是s能级电子数的两倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是钾元素，根据C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半可以推知C是铝元素，总结A为氢元素、B为氧元素、C为铝元素、D为硫元素、E为钾元素，据此分析问题。【题目详解】（1）C元素为Al，原子序数13，基态原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素为S，原子序数16，最外层有6个电子，用电子排布图表示S元素原子的价电子: ；答案

24、：（3）同一主族从上到下非金属性减弱，电负性减小，元素O与S的电负性的大小关系是OS，金属性越强，第一电离能越小， K与Al的第一电离能大小关系是KAl；答案： （4）氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；答案： Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【答案点睛】正确推断元素是解本题关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口。19、 增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高乙酸的转化率； 浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率 饱和碳酸钠溶液 中和乙

25、酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝回流 防止加热温度过高，有机物碳化分解 BC 分液漏斗 A 【答案解析】（1）实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下制乙酸乙酯，化学方程式为。答案为：；（2）酯化反应属于可逆反应，加入过量的乙醇，相当于增加反应物浓度，可以让平衡生成酯的方向移动，提高酯的产率；在酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；理论上加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是：利用浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；“浓硫酸用量又不能过多”，原因是：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；答案为：增大反应物的浓度，使平衡

26、正向移动，提高乙酸的转化率；浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率；浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；（3）由于乙酸和乙醇具有挥发性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量挥发出的乙酸和乙醇，将产物通到饱和碳酸钠溶液的液面上，饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加热易挥发，为减少原料的损失，直玻璃管对蒸汽进行冷凝，重新流回反应器内。试管与石棉网直接接触受热温度高，容易使有机物分解碳化。故答案为：冷凝、回流；防止加热温度过高，有机物碳化分解。（5）提高1丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动。A.