山东省聊城文轩中学2023学年高考仿真卷化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rY rXrQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能

2、发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物2、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A该物质的名称为2-甲基丙烷B该模型为球棍模型C该分子中所有碳原子均共面D一定条件下，可与氯气发生取代反应3、2019年8月Green Chemistry报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaClCO2CONaClO。下列有关化学用语表示错误的是()A中子数为12的钠原子：NaBCl的结构示意图：CCO2的结构式：O=C=ODNaClO的电子式：4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A0.5 mol 18O2 中所含中子

3、数为10NAB标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NAC常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为 0.3NAD0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的数目共为0.1NA5、下列化学用语的表述正确的是A磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-B用电子式表示 HCl 的形成过程：CS2的结构示意图：DKClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O6、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂7、S

4、O2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是()Aa为正极，b为负极B生产过程中氢离子由右移向左C从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D负极反应式为SO22H2O-2e-=SO42-4H+8、已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是ApH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)c(HA- )BE点溶液中：c(N

5、a+)-c(HA-)2c(A2- )9、定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。容器温度/起始物质的量浓度/molL-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列说法正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应B乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%C达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0

6、.10molCO2，此时v(正)c(H2A)c(A2)，故A说法错误；B、E点：c(A2)=c(HA)， 根据电荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2)，此时的溶质为Na2A、NaHA，根据物料守恒，2n(Na)=3n(A)，即2c(Na)=3c(A2)3c(HA)3c(H2A)，两式合并，得到c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2，即c(Na)c(HA)=0.1c(H2A)，c(Na)-c(HA)2c(A2 )，故D说法正确。9、B【答案解析】A. 根据图示，甲反应速率快，升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误；B.

7、丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol，根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06 mol/L；所以N2的转化率小于40%，故B正确；C. 根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20mol NO和0.20mol CO，投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；D. ；丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，平衡正向进行，所以v(正)v(逆)，故D错

8、误；【答案点睛】本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态；QK时，反应逆向进行；Q氧化产物，还原性：还原剂还原产物，如要设计实验证明氧化性KClO3Cl2Br2，则I中发生KClO3和浓盐酸的氧化还原反应，中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，有缓冲作用的装置能防止倒吸，在B装置中KClO3和-1价的氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，根据强酸制弱酸，石灰石和醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，据此分析实验目的；(3)根据化学反应原理，硝酸的制取原理是：固体和液体微热制取，难挥发性的酸来制取挥发性的酸，据此选

9、择装置；根据硝酸的性质选择合适的贮存方法，硝酸见光分解，保存时不能见光，常温下即可分解，需要低温保存。【题目详解】（1）甲同学：装置中进气管短，出气管长，为向下排空气法，O2的密度大于空气的密度，则氧气应采用向上排空气法收集，乙同学：O2不能与水发生反应，而且难溶于水，所以能采用排水法收集；所以改进方法是将装置中装满水，故答案为氧气的密度比空气大；将装置中装满水；（2）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，如要设计实验证明氧化性KClO3Cl2Br2，装置、验证物质的性质(K2打开，K1关闭)，则I中发生KClO3和浓盐酸的氧化还原反应，中发生

10、氯气与NaBr的氧化还原反应，由氧化性为氧化剂氧化产物，则A中为浓盐酸，B中为KClO3固体，C中为NaBr溶液，观察到C中的现象为溶液呈橙色，仪器D为干燥管，有缓冲作用，所以能防止倒吸，在B装置中氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生价态归中反应生成氯气，反应为：ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O，石灰石和醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠反应生成硅酸沉淀，所以B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀，实验的目的是比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱(实证酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)，故答案为溶液呈橙色；防止倒吸； ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O；比较醋

11、酸、碳酸和苯酚的酸性强弱(实证酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)；(3)硝酸的制取原理是：固体和液体微热制取，故d错误，该反应符合难挥发性的酸来制取挥发性的酸，硝酸易挥发，不能用排空气法收集，故a、c错误；所以硝酸的挥发性注定了选择的收集方法是b装置所示。故答案为b；纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解生成二氧化氮、氧气、水，保存时需要低温且使用棕色的试剂瓶，故答案为盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处(阴暗低温的地方)。21、 Ar3d1 sp2、sp3 ClMgAl 18 mol SrTiO3【答案解析】（1）钛是22号元素，Ti3+核外有19个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：Ar3d1，答案为：Ar3d1（2）丙烯结构是CH2CHCH3，碳碳单键是sp3杂化,碳碳双键(键)是sp2杂化，答案为：sp2、sp3（3）同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能ClMgAl，答案为:ClMgAl(4) 原子数目和价电子数相等的微粒互为等电子体，所以与CO互为等电子体的阴离子为CN-或C22-，电子式分别为：,答案为：（5）1个Ti(H2O)