辽宁省抚顺市十中2023学年高考化学考前最后一卷预测卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮

2、琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（）A忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO4SiO2H2O，属于氧化物D红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯2、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ）A原子半径的大小顺序为ZWXYBX的简单氢化物与W的氢化物反

3、应生成离子化合物C萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构DY、Z形成的二元化合物的水化物为强酸3、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的4、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：下列说法正确的是A异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B异丙烯苯和乙苯是同系物C异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种D0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L5、等温等压下，有质子数

4、相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111D原子数之比为1116、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25gB充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C放电时，混合液中的Cl-向负极移动D充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应7、有机物 是制备镇痛剂的中间体。 下列关于该有机物的说法正确的是A易溶于水及苯B所有原子可处同一平面C能发生氧化反应

5、和加成反应D一氯代物有5种(不考虑立体异构)8、25时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是Aa点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LBb点所示溶液中：c (Na+) c(HR-) c (H2R)c(R2-)C对应溶液的导电性：b cDa、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大9、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A用石材制作砚台的过程是化学变化B氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶

6、液显酸性C月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化10、25时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是AKa(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等Bb点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 molL-1Cac点过程中， 值不变Da、b、c三点，c点时水电离出的c(H)最大11、下列能源中不属于化石燃料的是（ ）A石油B生物质能C天然气D煤12、硫化氢的转化是资

7、源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）A在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物B在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol13、在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为( )A18%B46%C53%D36%14、设NA为阿伏加德罗

8、常数的值，下列说法正确的是()A含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NAB25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH的数目为0.1NAC15 g HCHO中含有1.5NA对共用电子对D常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA15、分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A8种B9种C10种D11种16、下列物质名称和括号内化学式对应的是（ ）A纯碱（NaOH）B重晶石（BaSO4）C熟石膏（CaSO42H2O）D生石灰Ca(OH)2二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物X是一种香料，可采

9、用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHOCH3COOR1 RCHCHCOOR1请回答：（1）F的名称为_。（2）CD的反应类型为_。（3）DE的化学方程式_。（4）X的结构简式_。（5）D的芳香族化合物同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3221的是_(写结构简式)。18、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名称是_；B中含氧官能团名称是_。(2)C的结构简式_；DE的反应类型为_(3)EF的化学方程式为_。(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜

10、反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。(5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为_；检验其中一种官能团的方法是_（写出官能团名称、对应试剂及现象）。19、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验：试剂：酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红 (1)上述实验

11、中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。(2)产生气泡的原因是_。(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的方案和现象是_。实验III：试剂：未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4 (4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4molL-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步

12、判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_。结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_。实验IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与III相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。(5)将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，写出生成黄色沉淀的化学方程式_。(6)由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_（至少写两点）有关。20、乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=28

13、8)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：I制备碳酸亚铁（1）仪器C的名称是_。（2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是_；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_，打开活塞_，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式_。（3）装置D的作用是_。乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。（4）加入少量铁粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法测定样

14、品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_。（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%（保留小数点后两位）。21、铝试剂：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题：（1）碳原子价层电子的电子排布图_。（2）第二周期部分元素的第一

15、电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是_；氮元素的第一电离能呈现异常的原因是_。（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。从结构角度分析，阿罗明拿中的NH4+与氨分子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A 中心原子的杂化轨道类型B 中心原子的价层电子对数C 立体结构阿罗明拿中1个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元的CO键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大键应表示为_。图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H-O（CO

16、O-）、_、_。（4）阿罗明拿的晶体密度为d gcm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_（NA表示阿伏加德罗常数的值）。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A. 酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确；B. 牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；C. 3MgO4SiO2H2O属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；D. 密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；答

17、案：C。2、A【答案解析】通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是C，由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S，Y为O，W为C，X为N。【题目详解】A原子半径：SCNO，故A正确；BC的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；C萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；DSO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；答案选A。【答案点睛】Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O，Z为S。3、A【答案解析】A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能

18、够作胃酸的中和剂，故A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；C. 光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；D. 汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；故选A。4、C【答案解析】A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；B.异丙烯苯分子式为C9H10，乙苯分子式为C8H10，两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个CH2，B错误；C.异丙苯与足量氢气完全加成生成

19、，根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，C正确；D.异丙苯分子式为C9H12，该燃烧方程式为C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol，但氧气所处状态未知（例如标准状况），无法计算气体体积，D错误。故答案选C。【答案点睛】需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1 mol 气体的体积才约是22.4 L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质

20、的量远大于1 mol，所以该说法不正确。5、B【答案解析】假设质子都有14mol，则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是1mol、1mol、1mol。A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为111，A错误；B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为141413，B正确；C、质量之比为1mol28g/mol：1mol28g/mol：1mol26g/mol=14:14:13，C错误；D、原子个数之比为1mol2：1mol2：1mol4=112，D错误。答案选B。6、B【答案解析】A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少0.05mol65g/mol=3

21、.25g，A正确；B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；故选B。7、C【答案解析】A该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烃类，不溶于水，故A错误；B该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；C含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；D由结构对称性可知，含4种H，一氯代物有4种，故D错误；故答案为C。8、D【答案解析】A、a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR)+ c (R2

22、)= molL1，故A错误；B、b点所示溶液相当于Na2R，R2 部分水解生成HR ,HR 再水解生成H2R，故c (Na+) c(R2-)c(HR-) c (H2R)，B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对应溶液的导电性：b c，故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7，不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故选D。9、B【答案解析】A用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；C硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不

23、能除去月饼包装袋中的氧气，可放入装有铁粉的透气袋，故C错误；D石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；故答案选B。10、D【答案解析】A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，b点溶液的pH=7，说明X-与NH4+的水解程度相等，则Ka(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等，故A正确；B.由图可知0.1 molL-1的HX溶液的pH=3，HX为弱酸，因为b点的pH=7，所以b点c(X-)=c(NH4+)，根据物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L0.05L/0.1L=0.05mol/L，则c(NH4+)+c(HX)=0.05 mo

24、lL-1，故B正确； C. a c点过程中，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则值不变，故C正确；D. b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、c三点，b 点时水电离出的c(H)最大，故D错误。答案选D。11、B【答案解析】化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。【题目详解】化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故A、C、D不选；B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故B选；故选：B。12、B【答案解析】A该

25、过程中发生反应：Cu2+H2SCuS+2H+，CuS+Fe3+S+Fe2+Cu2+(未配平)，Fe2+O2Fe3+(未配平)，由此可知，Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；B由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；C由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H2S+O22S+2H2O，故C不符合题意；DH2S反应生成S，硫元素化合价升高2价，O2反应时氧元素化合价降低2，根据氧化还原转移电子守恒可知，当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol，故D不符合题意；故答案为：B。

26、13、D【答案解析】n（NaOH）=0.02L0.50mol/L=0.01mol，由反应的关系式SO2H2SO42NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，则硫和铁组成的化合物中含有0.005molS，m（S）=0.005mol32g/mol=0.16g，则（S）=100%=36%，答案选D。14、D【答案解析】A. 铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，与稀硫酸不反应，含0.2 molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA，A项错误；B. 25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的O

27、H的浓度为1013mol/L，则1L该溶液中由水电离产生的OH的数目为11013NA，B项错误；C. 一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15 g HCHO物质的量为0.5mol，因此15 gHCHO含有0.5mol4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；D. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L甲烷气体的物质的量小于1 mol，因此含有的氢原子数目小于4NA，D项正确；答案选D。【答案点睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:条件是否为标准状况，在标准状况下

28、，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L甲烷气体的物质的量小于1 mol，因此含有的氢原子数目小于4NA。15、C【答案解析】分子式为C5H12含3个甲基的烃为，该烃的一氯代物有4种：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图： 、，该烃的二氯代物的同分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C。16、B【答案解析】A纯碱的化学式为Na2CO3，A项错误；B重晶石结构简式为BaSO4，B项正确；C生石膏的化学

29、式为CaSO42H2O，而熟石膏的化学式为2CaSO4H2O，C项错误；D生石灰的化学式为CaO，D项错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙酸苯甲（醇）酯 取代反应（或水解反应） 2+O22+2H2O 4种 和 【答案解析】乙烯和水发生加成反应生成A，A为CH3CH2OH，A发生催化氧化生成B，根据B分子式知，B结构简式为CH3COOH，在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C，根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构简式为，C发生取代反应生成D，D为，D发生催化氧化反应生成E为，B和D发生酯化反应生成F，F为，F发生信息中的反应生成X，根据X分子式知，X结

30、构简式为，（1）F为，名称为乙酸苯甲（醇）酯；（2）CD是在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成和氯化钠，反应类型为取代反应（或水解反应）；（3）DE是在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成和水，反应的化学方程式为2+O22+2H2O；（4）X的结构简式为；（5）D为，其芳香族化合物同分异构体有甲苯醚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共4种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3221的是甲苯醚和对甲基苯酚。18、丙烯 酯基 取代反应 CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 检验羧基：取少量该有机物，滴入少量紫色石

31、蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色) 【答案解析】A分子式为C3H6，A与CO、CH3OH发生反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A与Cl2在高温下发生反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为。【题目详解】根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3，C为

32、，D是CH2=CHCH2Cl，E为CH2=CHCH2OH，F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名称为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能团名称是酯基；(2)C的结构简式为，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：CH2=CHCH2OH，该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，该反应方程式为：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异

33、构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以与NaOH反应产生；含有羧基可以与NaHCO3反应产生和H2O、CO2，则等物质的量消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；在中含有羧基、碳碳双键、醇羟基三种官能团，检验羧基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是：加入溴水，溴水褪色。【答案点睛】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，难

34、点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知识迁移能力。19、2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2 取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红 取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42- 2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(胶体)+4H+，Fe2+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降 6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3Fe

35、Cl3)n+6nHCl pH、阴离子种类、温度、反应物用量 【答案解析】(1)H2O2溶液与FeSO4溶液反应，从“溶液立即变为棕黄色”、“反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红”、“稍后，产生气泡”，可推出反应生成Fe3+；从“反应后溶液pH=0.9”，可推出反应消耗H+，由此可写出离子方程式。(2)反应生成的Fe3+，对H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因。(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，那么他的意思是空气中的溶解氧也能将Fe2+氧化，所以我们需要做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案。(4)棕黄色沉淀为Fe2O3，对SO42-

36、的检验不产生干扰，所以检验SO42-的方法与常规方法相同。如果仅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，现在pH减小，说明生成了H+，此H+应来自Fe3+的水解，由此可结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因。(5)由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还有HCl生成。经检验沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，则沉淀应为(Fe2O3FeCl3)n，由此可写出生成黄色沉淀的化学方程式。(6)以上实验，分别探究了pH、阴离子种类、温度、反应物用量等对Fe2+与H2O2反应现象的影响，由此可得出与亚铁盐与H2O2反应的现象有关的因素。【题目详解】(1)在酸性条件下，H2O2溶液与FeSO4溶液反应，生

37、成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。答案为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(2)反应生成的Fe3+，对H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因是在反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案为：在反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同学怀疑空气中的溶解氧也可能将Fe2+氧化，只需做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案为取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。答案为：取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴p

38、H=5的H2SO4溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；(4)Fe2O3的存在，对SO42-的检验不产生干扰，所以检验SO42-的方法为取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-。答案为：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-；如果仅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，现pH减小，说明生成了H+，此H+应来自Fe3+的水解，由此得出实验III中溶液pH降低的原因是2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(胶体)+4H+，Fe2+氧化的产物Fe3+发生了

39、水解生成H+使pH下降。答案为：2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(胶体)+4H+，Fe2+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降；(5)由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还有HCl生成。经检验沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，则沉淀应为(Fe2O3FeCl3)n，由此得出生成黄色沉淀的化学方程式为6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl。答案为：6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl；(6)总结以上实验分别探究的因素，由此可得出与反应现象有关的因素为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量。答案为：pH、阴离子

40、种类、温度、反应物用量。【答案点睛】H2O2溶液与FeSO4溶液混合，反应生成Fe3+，OH-等，如果提供酸性环境，则OH-最后转化为H2O；如果溶液的酸性不强，则会生成Fe(OH)3沉淀。反应生成的Fe3+对H2O2的分解起催化作用，同时反应放热，又会促进Fe3+的水解，从而生成Fe(OH)3胶体，也会造成Fe(OH)3的分解，从而生成Fe2O3，且导致溶液的酸性增强。20、三颈烧瓶 制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化 防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe

41、2+被氧化 乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化 97.50 【答案解析】(1)根据化学反应实验原理进行分析判断。（2）根据实验用到的仪器装置进行分析解答相关的问题；（3）根据化学反应方程式找出相关物质的关系式进行计算。【题目详解】（1）由装置图可知仪器C的名称是三颈烧瓶。答案：三颈烧瓶。（2）为顺利达成实验目的，先要使盐酸与铁粉反应制备FeCl2。先关闭活塞2，打开活塞1、3，待加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，利用生成的H2使B装置中的气压增大，将B装置中的FeCl2溶液加入到C装置中，具体操作为：关闭活塞3，打开活塞2。C装置中FeCl2和NH4HCO3发生的反应的离子方程式为Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。答案：制备Fe2+；利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被