贵州省百校大联考2023学年化学高一下期末质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于取代反应的是（ ）A乙烯通入溴水中B光照甲烷与氯气的混合气体C苯与溴水混合后撒入铁粉D在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应2、下列化学用语表达正确的是AAl3+的结构示意图： BNa2O2的电子式：C淀粉的分子式：（C6Hl2O6)n D质量数为37的氯原子：17373、下列热化学方程式书写正确的是AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367kJmol-1（燃烧热）B2 NO2=O2+2NO H= +116.2kJmol-1（反应热）CS(s) +O2(g)=SO2(g) H= -296.8

3、kJmol-1（反应热）DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H= +57.3kJmol-1（中和热）4、设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26gC2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA5、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是AHXBH2XCXH3DXH46、下列物质不能与金属钠反应的是A水B煤油C氧气D氯气7、NA表示阿伏伽德罗常

4、数，下列判断正确的是A在20g D216O中含有NA个氧原子B标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NAC1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L8、由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）组成的混合物240 g，在一定条件下完全燃烧，生成H2O的质量是A36 g B48 g C72 g D144 g9、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（ ）A化学能：2molH 1molH2BH原子间发生碰撞就能转化为H2C稳定性：HH2DH22H的过程是吸热过程10

5、、为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m(Zn)/g0.1 molL1V(H2SO4)/mL温度/ m(CuSO4)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402下列推断合理的是()A根据该实验方案得出反应速率大小可能是B选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25C根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大11、在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是A苯的溴代（苯、溴水、试管）B蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液

6、、鸡蛋白溶液）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）12、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115125，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率13、下列化学名词书写正确的是A乙稀 B铵基酸 C油酯 D溴苯14、下列关于有机化合物的说法正确的是()A2-甲基丁烷也称异丁烷B三元轴烯()与苯互为同分异构体CC4H9Cl有3种同分异构体D烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷15、对于可逆反应4NH3(g）+5O2(

7、g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）16、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）AX与W形成的化合物中只有共价键BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性：XRWD简单离子的半径：WRX二、非选择题（本题包括5小题）17、己知A、B是生活中常見的有机物, E的产量是石油化工发

8、展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:(1)在中原子利用率为100%的反应是_(填序号)。(2)操作、操作的名称分別为_、_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_。18、我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1）E 的名称为_，B物质的结构简式：_；（2）上述转化反应中，属于取代反应的有_（用反应序号填写）；（3）写出反应的反应方程式：_；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中

9、a试剂为_；（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_。19、实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_。（2）实验结束时的正确操作是_（填序号）否则会引起_。 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是_20、一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，

10、加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算

11、过程）_21、有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式_。（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A、乙烯通入溴水中为加成反应，A错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，B正确；C、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反

12、应，C错误；D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，D错误。答案选B。2、D【答案解析】A铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构，是铝原子的结构示意图，故A错误；B. Na2O2属于离子化合物，电子式为，故B错误；C、淀粉受由很多葡萄糖结构单元形成的高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，故C错误；D氯原子的核电荷数为17，质量数为37的氯原子为：3717Cl，故D正确；故选D。点睛：本题考查了电子式、原子结构示意图、核外电子排布式、元素符号的书写判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，选项B为易错点，注意过氧根离子的电子式的书写。3、C【答案解析】A热化学方程式

13、中水是气体，不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；B热化学方程式需要标注物质的聚集状态，故B错误；C符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，故C正确；D强酸强碱中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，H应为负值，故D错误；故答案为C。4、B【答案解析】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5NA，故A项正确；B项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4NA，故B项错误；C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含CH键

14、的数目为2NA，故C项正确；D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。【答案点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。5、B【答案解析】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的化合价为+6，在氢化物中，X显负价，按8电子稳定性原则，应为-2价。【题目详解】A. HX中，X显-1价，不合题意；

15、B. H2X中，X显-2价，符合题意；C. XH3中，X显-3价，不合题意；D. XH4中，X显-4价，不合题意。答案为B。6、B【答案解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A错误；B.钠与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B正确；C.钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故C错误；D.钠与氯气反应生成氯化钠，故D错误；故选B。7、A【答案解析】A. 20g D216O的物质的量是20g20g/mol1mol，其中含有NA个氧原子，A正确；B. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L三氧化硫中所含氧原子数，B错误；C. 1molCl2参加反应转移电

16、子数不一定为2NA，例如氢氧化钠和氯气反应中转移1mol电子，C错误；D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，溶液的体积不是1L，不能计算Na+的物质的量浓度，D错误，答案选A。8、D【答案解析】因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最简式相同，故可知240g该混合物中氢原子的物质的量为240g30g/mol2=16mol，则生成水的质量为16218g=144g，故D【答案点睛】对最简式相同的有机化合物，在等质量的情况下，完全燃烧时的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因为所含的各元素的原子个数是相同的。9、B【答案解析】由H转化为H2时要

17、形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错误；正确选项B。10、C【答案解析】A、III、IV温度相同且都能形成原电池，IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IVIII，故A错误；B、选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制其余条件都相同，只有只有硫酸铜不同，即必须控制t=40，故B错误；C、硫酸浓度、温度以及固体表面积不同，其反应速率不同，根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响，故C正确；D、待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，

18、反应速率应越慢。答案选C。11、C【答案解析】A苯的溴代需要液溴和溴化铁（作催化剂），而不是溴水，A项错误；B醋酸铅为重金属盐，可进行蛋白质变性实验，B项错误；C稀盐酸洗涤铂丝，灼烧后蘸取氯化钠溶液，再灼烧，观察焰色，则钠的焰色反应实验可完成，C项正确； D肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括号内的实验用品不能制取肥皂，D项错误；答案选C。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、蛋白质的性质及肥皂制取等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析。12、C【答案解析】A项、实验室制取乙酸乙酯，反应需要反应温度为1151

19、25，而水浴加热适合温度低于100的反应，不能用水浴加热，故A正确；B项、实验室制取乙酸乙酯时，反应物乙酸和乙醇易挥发，可在反应装置中安装长玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用，防止反应物损耗，提高原料的利用率，故B正确；C项、在强碱性条件下酯易水解，纯乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗涤，可用饱和Na2CO3溶液洗涤， 故C错误；D项、从化学平衡移动原理可知，增大反应物乙酸的量，平衡正反应方向移动，可提高另一种反应物乙醇的转化率，故D正确；故选C。13、D【答案解析】A、应是乙烯，故A错误；B、应是氨基酸，故B错误；C、应是油脂，故C错误；D、溴苯，故D正确。14、B【答案解析】A项，2-甲基丁烷分子中

20、含有5个C，也称异戊烷，A错误；B项，由三元轴烯的结构可得分子式为C6H6，而结构与苯不同，故与苯互为同分异构体，B正确；C项，C4H9Cl的同分异构体有、共4种，C错误；D项，烷烃的正确命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D错误。【答案点睛】本题考查同分异构体、有机物的命名等，对于同分异构体，要抓住概念进行判断并掌握一定的书写方法，如:可以记住-C3H7有2种、-C4H9有4种、-C5H11有8种；对于有机物系统命名中常见的错误归纳如下：主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；支链主次不分（不是先简后繁）；连接符号用错。15、

21、A【答案解析】测试卷分析：A、达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，即4v正（O2）=5 v逆（NO），正确；B、若单位时间内生成NO和消耗NH3均为正反应速率，二者相等不能说明反应达到平衡状态，错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正、逆反应速率均减小，错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3 v正（NH3）=2 v正（H2O），错误。考点：考查化学平衡状态的判断。16、A【答案解析】根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，则A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故A正确；B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子

22、键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故B错误；C、非金属性大小顺序是OClS，故C错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2ClO2，故D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、 分馏 裂解 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 【答案解析】分析：本题考查的是有机物的推断，要根据反应条件和物质的结构进行分析，是常考题型。详解：E的产量是石油化工发展水平的标志，说明其为乙烯，根据反应条件分析，B为乙烯和水的反应生成的，为乙

23、醇，D为乙醇催化氧化得到的乙醛，A为乙醛氧化生成的乙酸，C为乙醇和乙酸反应生成的乙酸乙醇。F为乙烯和氯气反应生成的1、2-二氯乙烷，G为1、2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯。(1)在中，加成反应中原子利用率为100%，且醛的氧化反应原子利用率也为100%，所以答案为：；(2) 操作为石油分馏得到汽油煤油等产物，操作是将分馏得到的汽油等物质裂解得到乙烯。(3) 反应为乙醇的催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反应为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式

24、为：。18、乙酸乙酯 CH3CH2OH 饱和碳酸钠溶液 4.4g 【答案解析】由图可知，、为甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、苯的过程，则A为乙烯；为乙烯与水的加成反应生成乙醇的过程，为乙醇的催化氧化生成乙醛的过程，为乙醛氧化生成乙酸的过程，为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程；为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，以此来解答。【题目详解】（1）E为乙酸乙酯；B为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；（2）为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，属于取代反应，故答案为： （3）反应为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，其化学方程式为：；（4）如图为实验室制取E

25、的装置图，图中a为饱和碳酸钠，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在试管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，则参加反应的乙酸的质量为3.0g，其物质的量为=0.05 mol，根据乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式 可知，制得的乙酸乙酯的最大的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol88g/mol=4.4g。19、有气泡冒出，溶液变浑浊 倒吸，试管破裂 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【答案解析】NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，实验时注意防止倒吸，以此解答该题。【题目

26、详解】(1)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，可观察到烧杯中国有气泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂，应先将导管从溶液中移出，再熄灭酒精灯，所以操作正确；(3)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。20、1.381 1.15molL-1 【答案解析】（1）配制111.11mL1.11511molL-1I2标准溶液，需要准确称取1.1L1.115mol/L254g/mol1.381gI2单质；（2）取某无色饮料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至 111.11mL，取 11.11mL 稀释液，加入 31.11mL 1.11511molL-1I2标准溶液，物质的量n（I2）=1.131.11L1.11511