湖南省、江西省等十四校2023学年化学高一下期末综合测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列冶炼金属的反应原理，不正确的是A铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO

2、2C电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解2Na + Cl2D电解法制镁：2MgO（熔融） 电解2Mg + O22、在c(Ca2+)=0.1molL-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANa+、K+、CO32-、NO3- BNa+、K+、SO32-、OH-CK+、Na+、NO3-、CH3COO- DH+、NH4+、NO3-、SO42-3、如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及A电能化学能B光能化学能C化学能电能D电能机械能4、1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷；1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳

3、元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 DCH2CH25、已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第6项烷烃分子的化学式为（ ）123456CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36AC16H34BC17H36CC26H54DC27H566、海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是A海葵毒素是一种高分子化合物B海葵毒素是一种无机化合物C海葵毒素的合成成功预示着有机合成

4、必将步入新的辉煌D海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物7、下列物质中属于烃类的是A丙烷B蛋白质C乙酸D1，2二溴乙烷8、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是A (ANm) mol B (AN) molC (ANm) mol D (AN+2m) mol9、下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族 B0族原子的最外层电子数均为8CA族的元素全是金属元素 D短周期是指第1、2、3周期10、把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(

5、g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.0 kJmol-1 。测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A3 min 时，V正=V 逆B010 min内，H2的平均反应速率为2. 25 mol L-l min-1C该温度下，反应的平衡常数K=5.3D若升高温度，则CO2的转化率大于75%11、下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是()A由乙烯制溴乙烷 B由苯制硝基苯C由苯制六氯环己烷 D由乙烯制乙醇12、适当条件下，a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中反应达，到平衡时生成了p mol C2H6，若将所得平衡混合气体燃

6、烧，并生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是( )A(3a+0.5b)mol B(3a+b)molC(3a+0.5b+3p)mol D(3a+0.5b-3p)mol13、在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls)Bv(B)=0.6mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=10 mol/(Lmin)14、长期食用增塑剂超标的食品会对人体健康产生较大影响。邻苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一种常见的增塑剂，它属于（ ）A单质B氧化物C有机物D无机物15、下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳

7、和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是ACH4BCH3CHOCC2H5OHDCH3COOH16、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2O22SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是A升高温度只提高逆反应速率B降低温度可提高正反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于017、下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（ ）A将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B向50mL12molL1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体D运输保存

8、浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗18、卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（ ）A单质的颜色逐渐加深B气态氢化物的稳定性逐渐增强C与氢气反应越来越容易D单质的熔、沸点逐渐降低19、图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)20、如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中

9、的每个SiSi键中插入一个O)。在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子铁石构成的最小环上Si、O的原子个数之和分别是()A18B212C1/28D1/21221、某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B经过化学变化后，反应体系的能量降低C加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同22、下列说法不正确的是A铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B明矾可做净水剂C配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D常将纯碱溶于热水中清洗油污二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、

10、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式_。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， 定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为_。下列关于该反应的说法中正确的是_。A增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B若混合气体的密度不再发生变

11、化，则反应达到最大限度CA2是一种高效优质新能源D若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极_，正极_。24、（12分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为121，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_，B的结构简式_。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_，该反应的类型是_。（3）在碘水中加入B振荡静

12、置后的现象_。（4）B与浓硫酸与浓硝酸在5060反应的化学反应方程式_。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_(填“AB”、“AB。25、 分液漏斗 圆底烧瓶 A X Cl22Br=2ClBr2 棉球变蓝 Cl22OH=ClClOH2O 检验氯气是否被吸收完全 不能 实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析：实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质Br2、I2，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离

13、子方程式为Cl22OHClClOH2O，氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，以此解答该题。详解：（1）根据仪器构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A装置；（3）检验氯气的性质时，不能先通过NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X端进气。氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl22Br2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2，碘遇淀粉显蓝色，所以实验现象是棉球变蓝；氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收，氯气在碱性溶

14、液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O；（4）氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全；（5）由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱。点睛：本题考查氯气制备、性质实验的设计、物质性质和反应现象的判断，题目难度中等，注意有关物质的性质以及实验方案的合理性和实用性。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意污染性的气体要进行尾气处理。26、蒸馏法（或电渗析法） BC CCl4或苯 分液漏斗 浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素） Br2 +SO2 +2H

15、2O=4H+ +SO42-+2Br- 【答案解析】（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）实验室可用四氯化碳或苯作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗；（4）步骤I获得的Br2 浓度较低，应进行富集；（5）步骤III为二氧化硫和溴的氧化还原反应。【题目详解】（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水，故答案为：蒸馏法（或电渗析法）；（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯

16、化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在 氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，所以加入试剂的顺序正确的是或；答案选BC；（3）实验室可用四氯化碳或苯作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步骤I获得的Br2 浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩、提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）；（5）步骤III为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应

17、的离子方程式为Br2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42-+2Br-。27、过滤蒸发浓缩盐酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2【答案解析】分析：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融电解得到金属镁，据此解答。详解：（1）分析流程操作是溶液中分离出固体的方法，操作为过滤；操作为溶液中得到溶质晶体的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到；（2）试剂a为溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，结合提纯目的得到需要加入盐酸，即试剂a为盐酸；（3）电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，方程式为MgCl

18、2(熔融)Mg+Cl2。28、 黄色 橙红色 紫色 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2KI+Br2=2KBr+I2【答案解析】（1）FeBr2与足量Cl2反应得到FeCl3与Br2，加入CCl4，萃取溶液中的溴，有机层在下层，呈橙红色，氯化铁溶液在上层，呈橙黄色，上层液中加入KI淀粉溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉显蓝色，下层液中加入KI淀粉溶液，溴氧化碘离子得到碘单质，溶解在四氯化碳中呈紫色；（2）反应是FeBr2与足量Cl2反应得到FeCl3与Br2，反应化学方程式为2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2；反应是溴氧化碘离子生成碘单质，反应化学方程式为2KI+Br2=2KBr+I2。点睛：灵活运用元素化合物性质是关键，FeBr2与足量Cl2反应得到FeCl3与Br2，加入CCl4，萃取溶液中的溴，有机层在下层，呈橙红色，氯化铁溶液在上层，上层液中加入KI淀粉溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉显蓝色，下层液中加入KI淀粉溶液，溴氧化碘离子得到碘单质，溶解在四氯化碳中呈紫色。29、 【答案解析】分析：A. 乙烯可作植物生长调节剂；乙醇常