广东省韶关市新丰县一中2023学年高三最后一模化学试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是A非金属性：XWYBY的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定

2、结构2、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A溶解时有少量液体溅出B洗涤液未全部转移到容量瓶中C容量瓶使用前未干燥D定容时液面未到刻度线3、以下说法正确的是（ ）A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键4、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是A阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反

3、应5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键B将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数

4、目为NAC标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA7、下列操作能达到相应实验目的的是（ ）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热AABBCCDD8、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有( )A5种B4种C3种D2种9、青石棉（cr

5、icidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A青石棉是一种易燃品，且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原

6、子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：WZYXBY原子的价电子轨道表示式为Cr与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为D一定条件下，m能与Z的单质反应生成p11、下列关于物质工业制备的说法中正确的是A接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B工业上制备硝酸时产生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收C从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石12、V mL Al2

7、(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L13、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是A医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性BN95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存14、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A转移0.

8、1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LBb电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHCc电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O15、将25时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A曲线II表示HA溶液的体积Bx点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C电离平衡常数：K(HA)K(BOH)Dx、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大16、

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NAB2gH218O中所含中子、电子数目均为NACpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O

10、晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_。(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为_。18、氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：(1)G中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2)由CD的反应类型是_。(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_。(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有_个碳原子共面。(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出该反应的化学方程式_ 。写出满

11、足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_。是一种氨基酸；分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以 和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_。19、硫酰氯（SO2Cl2）熔点-54.1，沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。（1）SO2Cl2中的S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。仪器A的名称为_，装置乙中装入的试剂是_

12、，装罝B的作用是_。装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_（选填编号）。A蒸馏水 Bl0.0molL-1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000molL-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL-1标准HC1滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。达到滴定终点的现象为_，产品的纯度为_。20、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2HH2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。

13、回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_。取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是_。(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：“合成”过程中，反应温度不宜超过73，目的是_。在“还

14、原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_。(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取133g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；b量取233mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c用3213molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为433mL。M为_(写名称)。该样品中NaI的质量分数为_。21、化合物M

15、是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下： 已知：R1CH2BrR1CH=CHR2 回答下列问题：(1)B的化学名称为_；E中官能团的名称为_ 。(2)CD的反应类型为_。(3)写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_。(4)由F生成M所需的试剂和条件为_ 。(5)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有_种(不含立体异构)。苯环上有两个取代基，含两个官能团； 能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是_(任写一种)。(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式_，用星号(*)标出F中的手性碳。(7)参

16、照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。_。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第A或A族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是A族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。【题目详解】A. W是镁，为金属元素，非金属性：OBMg，故A错误；B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-

17、，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。【答案点睛】本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。2、D【答案解析】A. 溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；故选

18、D。3、A【答案解析】A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，C不正确；D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确；答案选A。4、D【答案解析】A苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；B阿托酸含碳碳双键、羧基两种官能团，但不属于烃，B错误；C阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：，二个氯分别在：1，2位、1，3位、

19、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C错误；D1mol苯环可和3molH2加成，1mol碳碳双键可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4mol H2、1mol Br2发生加成反应，D正确。答案选D。5、A【答案解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。【题目详解】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最

20、外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；答案选A。6、B【答案解析】A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键,故A错误；B.NH4NO3=N

21、H4+ NO3-，NH3.H2O NH4+OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的数目等于NA，故B正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误;所以B选项是正确的。7、A【答案解析】A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意；B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；C选

22、项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反应生成2,4,6三溴苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，故C错误，不符合题意；D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。综上所述，答案为A。【答案点睛】检验酚羟基主要用铁离子检验。8、B【答案解析】邻甲基乙苯的结构简式为：，根据题目所给反应信息，四种不同的断键方式可生成最多4种有机产物，故答案为B。9、B【答案解析】A青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；B青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe

23、2O3 8SiO2H2O，B正确；C8.5 L2 molL-1HNO3溶液中硝酸的物质的量为17mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol该物质能和18molHNO3反应，C错误；D7L2 molL-1HF溶液中HF的物质的量为14mol，1mol青石棉能与34mol氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。答案选B。10、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为NH3，则X为H；无色气体p遇空气变为红棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、

24、N，则Y为N，Z为O，W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为Cl。【题目详解】A电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：Cl-N3-O2-H+，故A错误；BY为N，其价层电子为2s22p3，价电子轨道表示式为：，故B错误；Cr与m可形成离子化合物氯化铵，铵根的正确电子式为，故C错误；D氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO，故D正确；故答案为D。11、B【答案解析】A直接用水吸收SO3，发生反应，该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对SO3的吸收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO

25、3，A项错误；BNaOH溶液可以吸收NOx，因此工业上制备硝酸时产生的NOx通常用NaOH溶液吸收，B项正确；C利用海水提取镁，先将贝壳煅烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2，这一过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的Mg2+的复分解反应；接着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步发生的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整个过程中并未涉及置换反应，C项错误；D工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误；答案选B。12、B【答案解析】V mL Al2(

26、SO4)3溶液中含有Al3+a g即Al3+物质的量，取V mL溶液，则取出的Al3+物质的量，稀释到4V mL，则Al3+物质的量浓度，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是，故B正确。综上所述，答案为B。13、B【答案解析】A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；C. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；故选B。14、C【答案解析】Aa电极与外加电源的负极相连，a电

27、极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，a电极产生的气体是氢气，A项错误；Bb电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O4eO2+4H+，B项错误；C.c电极通入O2，c电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入H2，d电极为氢氧燃料电池的负极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+，在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正确；Dd电极上发生的电极反应是H2-2e-=2H+，D项错误；答案选C。15、C【答案解析】A. 开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

28、B. 根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；C. 根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)K(BOH)，故C错误；D. x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；选C。【答案点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意y点是恰好完全反应的点。16、B【答案解析】A氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数1mol9NA9NA，故A错误；BH218O的摩尔质量均为20g/mol，2

29、gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；CpH=1的H2SO4溶液中，由pHlgc(H)1，H2SO4溶液c(H)0.1mol/L，10L溶液n(H)1mol，所含H数目为NA，故C错误；D电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少 64g 时，阳极失去的电子数不是2NA，故D错误；故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、1100 nm 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试

30、管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在 蒸发浓缩 玻璃棒 2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 【答案解析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是单质Fe、B是FeS、C是FeSO4。【题目详解】(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1100 nm。(2) C是FeSO4，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中

31、铵根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。(5) FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、酯基 羰基 取代反应 5 或或或 【答案解析】(1

32、)结合常见的官能团的结构和名称分析解答；(2)对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式为C3H7N，对比F、G的结构，F中-OCH3被替代生成G，同时生成甲醇，据此分析判断X的结构；(4)根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一种同分异构体满足：是一种-氨基酸，说明氨基、羧基连接同一碳原子上，分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、羧基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构；(6)模仿路线流程设计，发生催化氧化生成，进

33、一步氧化生成，再与SOCl2作用生成，进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成，最后水解生成。【题目详解】(1)G的结构为，其中含有的含氧官能团有：酯基、羰基，故答案为酯基、羰基；(2)对比C()、D()的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，属于取代反应，故答案为取代反应；(3)化合物X的分子式为C3H7N，对比F()、G()的结构，F中-OCH3被替代生成G，同时生成甲醇，则X结构简式为：，故答案为；(4)甲烷为四面体结构，单键可以旋转，则HC(OC2H5)3中最多有5个碳原子共面，故答案为5；(5)B()和乙醇反应的产物H为，反应的方程式为；H的分子式

34、为C8H6FCl2NO2，H的一种同分异构体满足：是一种-氨基酸，说明氨基、羧基连接同一碳原子上，分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、羧基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构，H的同分异构体结构简式可能为：或或 或，故答案为；或或 或；(6)以 和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备。模仿路线流程设计，发生催化氧化生成，进一步氧化生成，再与SOCl2作用生成，进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成，最后水解生成，合成路线流程图为：，故答案为。【答案点睛】本题的难点和易错点为(6)中合成路线的设计，要

35、注意利用题干转化关系中隐含的信息进行知识的迁移；另一个易错点为(5)中同分异构体的书写，要注意不要漏写。19、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 冷凝管 浓硫酸 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质并能吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 D 滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复 75% 【答案解析】（1）SO2Cl2中，O的化合价是-2价，Cl的化合价是-1价，计算可得S的化合价是+6价。SO2Cl2中与水发生反应“发烟”的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。（2）如上图，甲是反应的发生装置，仪器A是

36、球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2C12；B是球形干燥管，装有碱石灰，其作用是防止空气中水蒸气的进入，还可以吸收尾气SO2和C12，防止污染环境；丙是提供氯气的装置，乙的作用是除去氯气中的杂质。由于通入甲的氯气必须是干燥的，故乙中应加入干燥剂，图中所示为液体干燥剂，即浓硫酸。故答案为冷凝管；浓硫酸；防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2C12发生水解变质并能吸收尾气SO2和C12，防止污染环境。利用加入的液体使集气瓶中的氯气排出，氯气在饱和食盐水中溶解度小，因此选D。硫酰氯在水溶液中与水反应生成盐酸和硫酸，都是酸性物质，与氢氧化钠可以发生反应。因此在过量的NaOH溶液中加热充分水解，得到Na2S

37、O4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后，由于溶液显碱性，因此显黄色。用0.1000molL-1标准HC1滴定至终点时，观察到的现象为锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复。消耗的HCl的物质的量与滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物质的量相等，为0.1000molL-10.0100L=0.001mol，由于滴定所取的溶液为原混合溶液的1/10，故原混合溶液中含有NaOH 0.01mol。与氯化氢和硫酸反应消耗的NaOH为0.100L0.50000molL-1-0.010mol=0.04mol，根据总反应方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知，原产

38、品中含有SO2C12的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol135g/mol=1.35g，产率为1.35g1.800g100%=75%。故答案为滴加最后一滴HC1标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复；75%。【答案点睛】SOCl2水解的反应可以把SO2Cl2和H2O都拆成正价和负价两部分，即把SO2Cl2拆成和Cl-两部分，把水拆成H+和OH-两部分，然后正和负两两结合，即可写出生成物，同时可以直接配平方程式。即H+和Cl-结合，由于有2个Cl-，所以需要2个水分子提供2个H+，同时提供的2个OH-和1个结合为H2SO4，最终反应的方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HC

39、l+H2SO4。其他物质和水的反应均可同样方法写出化学方程式，如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等，盐类的水解也可以同样写出。20、ecdabf 11:7 将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 防止碘升华 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O N2H4H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质 淀粉 94.5% 【答案解析】(1)制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液时先利用装置C制取氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢气体，再通过装置A反应得到混合液，最后利用装置D进行尾气处理，故连接顺序为ecdabf；Cl2生成C

40、lO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由3价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为6：1，则可设ClO-为6mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为7mol，失去电子的总物质的量为6mol（1-3）+1mol（5-3）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由3价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：7mol=11：7；取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率；(2) “合成”过程中，为防止碘升华，反应温度不宜超过73；在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，N2H4H2O与IO3-反应生成氮气，则IO3-被还原为碘离子，该过程的离子方程式为2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O；工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘