重庆市江津长寿巴县等七校2023学年化学高一第二学期期末综合测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说B制出第一张元素周期表C提出分子学说D发现氧气2、下列说法正确的是A石油的分馏、裂化、裂解

2、属于化学变化B煤的干馏、气化、液化属于物理变化C汽油、煤油、柴油是纯净物D天然气、沼气的主要成分均是甲烷3、在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B反应容器中压强不随时间的延长而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体的密度不随时间延长而变化4、下列性质的递变规律不正确的是ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大5、巴豆酸的

3、结构简式为CH3CH = CHCOOH。下列关于该物质的说法不正确的是( )A分子式为C4H6O2B含有两种不同的官能团C能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D分子中所有原子有可能在同一平面6、下列能产生“丁达尔效应”的分散系是A氢氧化铁胶体 B硫酸溶液 C食盐水 D漂白粉7、下列反应中，属于吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C生石灰和水的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应8、化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等

4、于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率9、下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是A正戊烷和正己烷B新戊烷和2-甲基丙烷C环戊烷和乙烷D丙烷和2，3-二甲基丁烷10、下列热化学方程式中H能表示可燃物燃烧热的是( )ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=258kJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/molDH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

5、H=184.6kJ/mo111、下列有机物中，不属于烃的是ACH2 = CH2BCCH3CH2CH3DCH3COOH12、下列关于碳和硅的叙述中错误的是（）A碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B单质碳和硅在加热时都能与氧气反应C碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅两种元素都有同素异形体13、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A木柴燃烧 B白磷自燃C燃放爆竹 D干冰升华14、下列物质中，属于电解质的是ACuBNaNO3CSO2DCl215、下列反应中不属于取代反应的是（ ）A苯的硝化反应 B乙烯使溴水褪色C苯在铁粉存在下与液溴的反应 D乙醇与乙酸发生酯化反应16、

6、下列说法不正确的是ACH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体BCl与Cl互为同位素CCH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物DO2与O3互为同素异形体二、非选择题（本题包括5小题）17、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。（1）A的名称为_，D的结构简式为_。（2）C、E中官能团名称分别为_、_。（3）和的反应类型分别为_反应、_反应。（4）和两步的化学方程式为_。_。（5）C的同分异构体的结构式为_。（6）B和E的关系为（填字母代号）_。A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素18、ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途

7、。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程： 请回答下列问题：(1)滤渣1的化学式为_，(2)沉淀X的化学式为_。(3)“转化”中主要反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为_。19、某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）外电路，电子从_极流出。溶液中，阳离子向_极移动。（2）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_。（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_（填序号）。A无水

8、乙醇 B醋酸溶液 CCuSO4溶液 D苯（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是_（填字母代号）。A NaOH+HCl=NaCl+H2O B 2H2+O2=2H2OC Fe+2FeCl3=3FeCl2 D 2H2O=2H2+2O220、某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应

9、的离子方程式为：_。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。21、已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增

10、大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：（1）写出下列元素的元素符号： X _ ，Y _ ，Z _，W_（2）X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）_ 。（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为_ ，含有化学键有 _、_ 。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. 英国科学家道尔顿提出原子学说，A不合题意；B.

11、俄国科学家门捷列夫制出第一张元素周期表，B符合题意；C. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，C不合题意；D. 法国化学家拉瓦锡发现了氧气，D不合题意。故选B。2、D【答案解析】分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；纯净物只含一种物质，由两种或两种以上物质组成的为混合物；根据物质的成分、定义分析判断正误。详解：A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，选项A错误；B、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于

12、化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，选项B错误；C、汽油、煤油、柴油都含有多种成分，所以都是混合物，选项C错误；D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别，难度不大，主要煤的干馏和石油分馏的区别。3、D【答案解析】分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不

13、变,故B不选；C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；答案选D。4、C【答案解析】A同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，A正确；B同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强，B正确；CAl3+、Mg2+、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，C不正确；D卤素单质

14、均为分子晶体，F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点依次升高、密度依次增大，D正确；答案为C。5、D【答案解析】A. 该物质的分子式为C4H6O2，故正确；B. 结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故正确；C.含有碳碳双键和羧基，能发生氧化、取代、加成、酯化反应等，故正确；D.分子含有甲基，碳原子形成的四个共价键，不可能所有原子都在一个平面上，故错误。故选D。6、A【答案解析】胶体分散系可以产生丁达尔效应，据此解答。【题目详解】A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A正确；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C、食盐水形成的分散系是

15、溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；D、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选A。7、B【答案解析】A. 铝片与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，B正确；C. 生石灰和水的反应是放热反应，C错误；D. 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，D错误，答案选B。点睛：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。8、C【答案解析】A因为无法判断是否含有氧元素，错误；B因为任何

16、化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，错误；C原电池中发生的是氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，得电子数和失电子数一定相等，正确；D可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D错误；答案选C。9、B【答案解析】A、正戊烷有3种H原子，一氯代物就有3种同分异构体；正己烷有3种H原子，一氯代物就有3种同分异构体一氯代物的数目相等，故A错误；B. 新戊烷有1种H原子，一氯代物就有1种同分异构体；2-甲基丙烷有2种H原子，一氯代物就有2种同分异构体，故B正确；C. 环戊烷有1种H原子，一氯代物就有1种同分异构体；乙烷有1种H原子，一氯代物就有1种同分异构体

17、，一氯代物的数目相等，故C错误；D. 丙烷有2种H原子，一氯代物就有2种同分异构体；2,3-二甲基丁烷有2种H原子，一氯代物就有2种同分异构体，一氯代物的数目相等，故D错误；答案选B。10、A【答案解析】分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题详解：A、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故A正确；B、生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故C错误。D、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选A。点睛：本题考查燃烧热的理解

18、，解题关键：紧扣燃烧热的概念，易错点：D、HCl不是氧化物，B、氢稳定的氧化物是液态水。11、D【答案解析】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；故合理选项是D。12、C【答案解析】A、最高价氧化物CO2、SiO2为酸性氧化物能与NaOH溶液反应， 选项A正确；B、单质碳和硅在加热时都能与氧气反应，生成CO、CO2、Si

19、O2等氧化物，选项B正确；C、CO2H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不与水反应，选项C错误；D、石墨、金刚石、无定形碳为碳的同素异形体，晶体硅和无定形硅是硅的同素异形体，选项D正确；答案选C。13、D【答案解析】分析：存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现。详解：A、木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，A不符合；B、白磷自燃有化学反应发生，有化学能和热能变化，B不符合；C、燃放爆竹过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，C不符合；D、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，D符合；答案选D。14、B【答案解析】ACu为单

20、质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；BNaNO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，故B正确；CSO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，故C错误；DCl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误；故答案为B。【答案点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。15、B【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其

21、它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A. 苯的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C. 苯在铁粉存在下与液溴的反应是苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，C错误；D. 乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，酯化反应是取代反应，D错误。答案选B。16、C【答案解析】C. CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物，错误，同系物组成元素必修相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故C错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲酸钠 CH3CHO 羟基 羧基 水解

22、（或取代） 氧化 为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O A 【答案解析】分析：甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成A与C，A酸化生成B，则A是甲酸钠，B是甲酸，则C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知A是甲酸钠，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，则（1）A的名称为甲酸钠，D是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能团是羟基，E是乙酸，含有的官能团名称是羧基；（3）根据以上分析可知和的反应类型分别为水解或取代反应、氧化反应；（4）反应是酯基的水解反

23、应，方程式为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反应是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分异构体是二甲醚，结构式为；（6）B和E分别是甲酸和乙酸，均是饱和一元酸，二者互为同系物，答案选A。18、SiO2 Fe(OH)3 MnO4+3Fe2+7H2O= MnO2+3Fe(OH)3+5H+ 3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2+ 4H+ 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作23次 【答案解析】分析：闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质）用硫酸溶液溶解并过

24、滤后，滤渣为不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的气体为H2S，并用空气氧化H2S气体得到S，防污染空气，滤液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶质，调整滤液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最终得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，过滤得滤液2为ZnSO4和K2SO4溶液，在滤液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，过滤、洗涤并干燥，最终煅烧得到ZnO，据此分析解题。详解： (1)根据分析知闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的为SiO2，所以滤渣1为SiO2。故答案为SiO2。 (2)滤液1经氧化并调节溶液PH=5后,

25、得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,则过滤所得不溶沉淀X为Fe(OH)3故答案为Fe(OH)3。（3）转化为用KMnO4氧化溶液中Fe2+,还原产物为Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得发生反应的离子方程式MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+，3Mn2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+。故答案为MnO4-+3Fe2+7H2O= MnO2+3Fe(OH)3+5H+ ; 3Mn2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+ (6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤不溶物的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下

26、后，重复操作23次。故答案为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作23次。19、Zn（或“负”）Cu（或“正”）2.24 LBCBC【答案解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极，结合原电池的工作原理和构成条件分析解答。详解：（1）金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子从负极流出，通过导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，根据2H+2e-=H2可知有0.2mol电子发生转移，则生成0.1mol

27、H2，在标准状况下的体积为2.24L；（3）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（4）自发的氧化还原反应且是放热反应的可以设计成原电池，则A、中和反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；B、氢气燃烧是自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，B正确；C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁是自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，C正确；D、水分解是吸热反应，不能自发进行，不能设计成原电池，D错误；答案选BC。20、钾 铝 铝 S2-+Cl2=S+2C1- 锥形瓶 防止倒吸 变蓝 NaOH或Ca(OH)2 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3 【答案解析】分析：I（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；