【全国省级联考】湖北省2018届高三4月调研考试理综化学试题(原卷版)

1、湖北省2018届高三4月调研考试理综化学试题“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B.利用太阳能分解水制氢气C.将煤液化后使用以提高煤的利用率D.将化石燃料充分燃烧后再排放宋代本草图经中，关于绿矶的分解有如下描述：“绿矶形似朴硝(NaSO10HO)而绿色，取此物242置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矶即沸,流出，色赤如融金计者是真也。”下列说法错误的是“色赤”物质是Fe(OH)B.流出的液体中可能含有硫酸3C.可以通过焰色反应区分绿矶和朴硝D.绿矶分解过程中硫元素部分被还原下列关于有机化合物的说法正确的是乙烯使酸性高锰

2、酸钾溶液褪色是发生了加成反应乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上CH属于芳香烃的同分异构体共有4种810蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4,且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W。下列说法正确的是2最简单氢化物的沸点:ZXB.W与X形成的化合物中只有极性键C.最高价氧化物对应水化物酸性：YZD.阴离子的还原性:WX+2+3+4三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=l.充电时电池总反应为L

3、iNiCoMnO+6C(石墨)=LiNiCoMnO+LiC，其电池工作原理如图所示，两极之间有xyz21-axyz2a6一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜充电时，A为阴极，Li+被氧化可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D.放电时，正极反应式为LiNiCoMnO+aLi+ae-=LiNiCoMnO1-axyz2xyz2NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将HS通入稀硫酸酸化的2NiSO溶液中，经过过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示:4下列对实验的叙述正确的是在装置A中滴加蒸馏水前通入N，是

4、为了将HS赶入C装置中与NiSO溶液反应224装置B中盛放浓硫酸装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水反应结束后继续通入N可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中2常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c(H+)的对数与NaOH溶液体积之间的关水系如图所示。下列推断正确的是IIlg（ctIIlg（ct（11J）ap(丽OH幡痢mL用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH增大G点对应的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)氯化亚砜(SOCl)是一种液态化

5、合物，沸点为77C，在农药、制药行业中用途广泛oSOCl遇水剧烈反应、22产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成S0C1的原理为：SO+Cl+SCl2S0C1，部分装2222置如图所示。:册:册蛍n.炭他回答下列问题:TOC o 1-5 h z仪器a的名称是，装置b的作用是。实验室制取SOCl时，所选仪器的连接顺序是一一一(某此仪器可以多次使用)。2冷凝管口是(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为。将SOCl与AlCl6HO混合加热，可得到无水AlCl，试解释原因。2323已知SCl的沸点为50C。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是。若反应2中消耗标

6、准状况下的Cl的体积为1120mL，最后得到纯净的SOCl6.76g,则SOCl的产率为(保222留三位有效数字)。已知:SOCl+4NaOH=NaSO+2NaCl+2H0。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化2232钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液)来验证氯化亚砜与NaOH溶液反应后的溶液中存在Cl-。工业上用含锰废料(主要成分MnO，含有少量FeO、AlO、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备22323MnSO的流程如下：4已知：25C时，部分氢氧化物的溶度积常数(K)如下表所示。sp2424氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ks

7、p1.3X10-334.0X10-382.2X10-201.9X10-14请回答：沉淀1的化学式为室温下，调节pH为5试通过计算说明此时Ab、Fe3+已沉淀完全，理由是。(NH)S的电子式42为；“净化”时，加入(NH)S的作用为。42“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为。已知：滤液3中除MnSOq外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、“巴的溶解度曲线如下图所示。、洗涤、干燥。、洗涤、干燥。工业上可用电解酸性MnSOq溶液的方法制备MHO?，其阳极反应式为负35gMnSq叩样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。300C300C时，所

8、得固体的化学式为1150C时，反应的化学方程式为煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：煤的干馏。煤的干馏反应中AS0(填“”“”或“=”)。煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akj/mol；CO(g)+2H2(g)=CHH=bkJ/mol。则反应C(s)+HO(g)+H(g)CHOH的AH=kj/mol。223煤的气化。原理是C(s)+2H(g)l=CH(g)厶曰。在1L密闭容器中投入lmol碳，并充入2molyfitJiKryfitJiKr的灯H2,测得相关数据如图所示。有关图1、图2的说法正确的有(填标号)。氢气的反应速率

9、v(Z)v(X)v(Y)TK(Z)工业生产中，当温度为T时，压强越高，经济效益越好2图2中A点对应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。煤生产水煤气和半水煤气。工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO+些)与N2的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g).C(s)+1/2O2(g)=CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是如图3是反应CO(g)+H20(g)=H2(g)+CO/g)H0中CO和巴的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能(写出1种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压

10、强增大为原来的2光催化材料。TOC o 1-5 h z基态Ti原子的价层电子排布图为。在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称是金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为。生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CHSH)等，M可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CHOH)，试解释此差异的主要原因。3M的晶胞结构如图2，M化学式为。石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料(如图3)，其比表面积大(比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M的结合使用，极大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有个C原子。已知石墨烯中C-C键长为apm，则单层石墨烯的比表面积为m2/g(N表示阿伏伽A德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。12.盐酸艾司洛尔，主要用于急性心肌局部缺血症的治疗，对急性心肌梗塞有明显的疗效。其合成新路线如cm已知:ROH亠器:HXi(6)参照E物质