河北省石家庄二中雄安校区安新中学2023学年高三下学期第五次调研考试化学试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的

2、五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11， YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（ ）AX、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B气态氢化物的稳定性：Z WC简单离子半径：W RDZ、R形成的化合物中可能含有共价键2、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2B等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO2体积相同C物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3饱和溶液中

3、通入CO2有NaHCO3结晶析出3、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液在25时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZWBW的氧化物对应的水化物一定是强酸C气态氢化物的稳定性：WZYDW与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、

4、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-5、只能在溶液中导电的电解质是()AKOHBCH3COONH4CSO2DCH3COOH6、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A铍（Be）的氧化物的水化物具有两性B砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体7、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外M层上仅有两个电子

5、的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A该溶液呈碱性B它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSC用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)9、关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A图a制取及观察Fe(OH)2B图b比较两种物质的热稳定性C图c实验室制取NH3D图d分离沸点不同且互溶的液体混合物10、互为同系物的物质

6、不具有A相同的相对分子质量B相同的通式C相似的化学性质D相似的结构11、下列有关化学用语的表达正确的是( )AH和Cl形成共价键的过程：B质子数为46、中子数为60的钯原子：PdC结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D环氧乙烷的结构简式为12、下列判断中一定正确的是（ ）A若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：RMB若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量XY，则原子失电子能力：XYC若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量XY，则沸点：XYD若金属性MN，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极13、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（ ）选项实验现象结论A向某

7、无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酚钠溶液中出现白色浑浊酸性：硫酸碳酸苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色Br-还原性强于Cl-AABBCCDD14、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。下列说法中错误的是WXYZA原子半径大小：XWYBZ 的单质易溶

8、于化合物 WZ2C气态氢化物稳定性：WKsp(AgI)B向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）不能说明红色固体中不含Fe2O3AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：(1)AB的反

9、应的类型是_反应。(2)化合物H中所含官能团的名称是_和_。(3)化合物C的结构简式为_。BC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。写出以环氧乙烷（）、乙醇和乙醇钠为原料制备的合成路线流程图_（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。24、（12分）G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2

10、+RCH=CHRG的结构简式为：（1）(CH3)2C=CH2分子中有_个碳原子在同一平面内。（2）D分子中含有的含氧官能团名称是_，F的结构简式为_。（3）AB的化学方程式为_，反应类型为_。（4）生成C的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：能发生银镜反应；能水解；苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构式_、_。（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。_（合成路线常用的表示方式为：）25、（12分）某实验小组探究肉桂酸的制取:I:主要试剂及物理性质注意:乙酸酐溶于水发生水解反应II :反应

11、过程.实验室制备肉桂酸的化学方程式为: +(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:实验步骤及流程在250 mL三口烧瓶中（如图甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸馏过的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸馏过的乙酸酐，以及研细的4.2 g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气蒸馏（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15 min，进行趁热过滤。在搅拌下，

12、将HCl加入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0 g。IV：如图所示装置:回答下列问题:（1）合成时装置必须是干燥的，理由是_。反应完成后分批加人20mL水，目的是_。（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_。（3）步骤进行水蒸气蒸馏，除去的杂质是_，如何判断达到蒸馏终点_。（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_。（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是_，该实验产品的产率约是_。（保留小数点后一位）26、（10分）溴化钙晶体(CaBr22H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备

13、溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_。 (2)“合成”主要反应的化学方程式为_。“合成”温度控制在70以下，其原因是_。投料时控制n(Br2)n(NH3)=10.8，其目的是_。 (3)“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。 (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr22H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗

14、过滤，_。实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱27、（12分）碘酸钙Ca(IO3)2是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2H2O的实验流程： 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。（1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。转化时发生反应的离子方程式为_。转化过程中CCl4的作用是_。为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_。（2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。（3）

15、已知：Ca(IO3)26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。Ca(IO3)26H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2H2O的实验方案：向水层中_。实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。28、（14分）2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) HZCl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素

16、。【题目详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3S2ClNa+，故A错误；B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；C.非金属性是YZW，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：YZW，故C错误；D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出判断。4、B【答案解析】A、含Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚酞变

17、红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；C、c(ClO-)=1molL-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I- ，故C错误；D、=0.1molL-1的溶液呈酸性，则CH3COO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。5、D【答案解析】A氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；B醋酸铵是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；C二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；D醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。6、D【答案解析】A. 元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 可能有两性，故A正确；B. 同一

18、主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体， 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确；D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以 比稳定，故D错误；故答案为：D。7、C【答案解析】A最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；B原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性质不

19、一定相似，故B错误；C2p轨道上有三个未成对电子的X原子为N，3p轨道上有三个未成对电子的Y原子为P，N、P位于同一主族，化学性质相似，故C正确；D原子核外电子排布式为1s2的原子是He，性质稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的原子是Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故D错误；故选C。8、D【答案解析】A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；B. CuSO4与H2S反应生成硫化铜和硫酸，H2S必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu2+H2S=CuS+2H+，选项B错误；C. 用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选

20、项C错误；D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，选项D正确；答案选D。9、A【答案解析】A将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2，Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；B碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，该装置的受热温度较

21、低的小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故B错误；C氯化铵受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；D图中装置为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管出口处，故D错误；故答案选A。10、A【答案解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项

22、B不选；C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。答案选A。11、D【答案解析】A. H和Cl形成共价键的过程：，故A错误；B. 质子数为46、中子数为60，则质量数为106，原子表示为：Pd，故B错误；C. 结构示意图为的阴离子若为S2-时，水解可以促进水的电离，故C错误；D. 环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为，故D正确。故选D。12、B【答案解析】A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：RY，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：XY，原子失电子能力：XY，故B

23、正确；C. 因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性MN，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；综上所述，答案为B。【答案点睛】活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。13、A【答案解析】A某无色溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，A不正确；B加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该卤代

24、烃中含有氯原子，B正确；C碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸碳酸苯酚，C正确；D下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成Br2，从而得出还原性：Br-Cl-，D正确；故选A。14、D【答案解析】根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。则Z为S，W、X、Y分别为C、N、Al。A原子半径大小：NCAl，故A正确；BZ元素为S，其单质易溶于CS2，故B正确；CW、X分别为C、N，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：CN，则气态

25、氢化物稳定性：CH4NH3，故C正确；DY为Al元素，含Al元素的离子有Al3+、AlO或Al(OH)4，故D错误；答案选D。【答案点睛】根据相似相容原理，S易溶于CS2。15、C【答案解析】A分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醚，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误；B途径a：CCO+H2CO2+H2O， 途径b：CCO2，两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误；C亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故C正确；D铁粉无法

26、吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；答案选C。【答案点睛】选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。16、D【答案解析】AHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HI，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3S，所以5103molHIO3被消耗，就会得到硫单质是0.48g，故A错误；B没有指明标准状况，无法计算所需H2S的体积，故B错误；C不管是HIO3与H2S反应，还是碘单质与H2S反应，H2S都被氧化，故C错误；D整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3SI6e，消耗510

27、3molHIO3伴随0.03mol电子转移，转移电子总数为3.0102NA，故D正确；故选D。17、B【答案解析】A. 电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，故B正确；C. 电极b上的电极反应：O2+4e =2 O2，故C错误；D. 电极a上的电极反应：2H2S+2O2 4e = S2 + 2H2O，故D错误。综上所述，答案为B。18、C【答案解析】A由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；BDMO中CO、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确； CDMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则CO

28、、C=O均断裂，故C错误；DEG与甲醇中OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；综上所述，答案为C。19、A【答案解析】A标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；BD2O的摩尔质量为20g/mol，2gD2O为0.1mol，每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA，故B正确；CNO2和N2 O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为=3mol，即3NA，故C正确；D1moINa反应生成Na2O和Na2O2，钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为1mol，即NA，故D正确。故选A。20、A【答案解析】A 用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于烃类物质，故A错误；B 增强

29、聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；C 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；D 碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；故选A。21、D【答案解析】A. 高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiO2、Si，A项正确；B. 维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；C. 硫酸铜可配制农药波尔多液，胆矾高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C项正确；D. 使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，D项错误。本题选D。22、A【答案解析】A与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaI，硝酸银与碘化钠

30、反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，故A错误；B只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；C酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；D氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故D正确；答案选A。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。二、非选择

31、题(共84分)23、氧化 羰基 羧基 【答案解析】被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据可推知D为，根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，据此分析。【题目详解】被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据可推知D为，根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成。(1)AB的反应的类型是氧化反应；(2)根据结构简式可知，化合物H中所含官能团的名称是羧基和羰基；(3)化合物C的结构简式为；BC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根

32、据甲醛加成的位置可知，该副产物的结构简式为；(4)D为，它的一种同分异构体同时满足：能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为；(5)已知：CH3CH2OH。环氧乙烷（）与HCl发生开环加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇钠和乙醇作用下，再与转化为，在氢氧化钠溶液中加热得到，酸化得到，在浓硫酸催化下加热生成，合成路线流程图为。【答案点睛】本题为有机合成及推断题，解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注意D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化

33、反应生成E为，根据可推知D为，根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为。24、4 羟基、羧基 +Cl2+HCl 取代反应 +2NaOH+2NaCl 或 2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2 【答案解析】由A与氯气在加热条件下反应生成B，B与HCl发生加成反应生成，则B的结构简式为，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯烃复分解反应生成A；B()在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为，结合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D为；苯乙烯与HO-Br发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br

34、，说明E中-OH连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，故F为，D与F发生酯化反应生成G， ，据此推断解题；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3与Br2发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯烃的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3。【题目详解】(1)乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和共平面，所以该分子中4个碳原子共平面； (2)D为，分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基；F的结构简式为

35、；(3)由分析知A的结构简式为：，B的结构简式为， 则AB发生反应的化学方程式为+Cl2+HCl，反应类型为取代反应；(4)B()在NaOH的水溶液中发生水解反应生成的C为，发生反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl；(5)D的结构简式为，其同分异构体有多种，其中满足条件：能发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基；能水解，说明含有酯基；苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO-和-OH，可能还有一个甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3与Br2发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯

36、烃的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路线为2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2。【答案点睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根据CH2=CH-CH=CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。本题难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。25、防止乙酸酐与水反应 除去过量的乙酸酐 慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH 苯甲醛 蒸出、接收的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸馏结束 增大肉桂酸的溶解度，

37、提高产率 重结晶 67.6% 【答案解析】苯甲醛和乙酸酐、碳酸钾在三颈烧瓶中反应生成肉桂酸盐和乙酸盐和二氧化碳，为了提高原料利用率，不断回流冷凝，由于反应产生二氧化碳，可观察到反应产生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水发生水解反应，故反应结束，过量的乙酸酐通过缓慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸钠调解pH=8，未反应的苯甲醛通过蒸馏的方式除去，当蒸出、冷凝的液体不成油状时，说明苯甲醛除尽。此时溶液中主要成分为肉桂酸盐和乙酸盐，加入活性炭煮沸、过滤得到含肉桂酸盐的滤液，往滤液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶体，此时肉桂酸中仍然还有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结

38、晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。【题目详解】(1)由题目所给信息可知，反应物乙酸酐遇水反应，故合成时装置必须是干燥，也因为乙酸酐能和水反应，实验结束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反应完成后分批加人20mL水，是为了除去过量的乙酸酐，故答案为：防止乙酸酐与水反应；除去过量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH，故答案为：慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH； (3)第步将乙酸酐、乙酸除去了，此时进行水蒸气蒸馏，能除苯甲醛，苯甲醛是无色液体，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液体应呈无色油状，所以，当苯甲醛完全蒸出时，将不再出现无色油状液体，故答案为：苯甲醛；蒸出、接收的无色液体不呈

39、油状时，即可断定水蒸气蒸馏结束；(4)过滤，活性炭等杂质留在滤渣里，肉桂酸留在滤液里，常温下，肉桂酸的溶解度很小，趁热过滤，是为了增大肉桂酸的溶解度，提高产率，故答案为：增大肉桂酸的溶解度，提高产率； (5)此时肉桂酸中仍然还有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。由制备肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物质的量1:1反应，但是所给原料量为：0. 03 mol苯甲醛、0. 084 mol乙酸酐，很明显，乙酸酐过量，按苯甲醛的量计算，理论上可得0.03mol肉桂酸，对应质量=0.03mol148.16g/mol=4.4448g，所以，产率=67.6%，故答案为：重结

40、晶；67.6%。26、打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中 3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O 温度过高，Br2、NH3易挥发 使NH3稍过量，确保Br2被充分还原 Ca(OH)2 将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥（或低温干燥，或用滤纸吸干） 【答案解析】制备溴化钙晶体的工艺流程：将液氨、液溴、CaO与水混合发生反应3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，过滤，滤渣为Ca(OH)2，滤液为CaBr2溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节

41、滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr22H2O晶体，据此分析作答。【题目详解】(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中；(2)在“合成”中为液氨、液溴、CaO发生反应：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O；其中液溴、液氨易挥发，所以合成过程温度不能过高；投料时控制n(Br2)n(NH3)=1

42、0.8，确保Br2被充分还原；(3)合成反应中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故滤渣为Ca(OH)2；(4)滤液为CaBr2溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr22H2O晶体。【答案点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对反应条件的控制选择等，理解工艺流程的反应原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，是对学生综合能力的考查。27、I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12

43、H 增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率 加快搅拌速率 分液漏斗 将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100160 条件下加热至恒重 【答案解析】(1)转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸；氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率；根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触；(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离；

44、(3)除碘后的水层溶液为HIO3溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3)26H2O，根据图示，在100160 条件下固体质量基本保持不变，并且要将杂质除尽。【题目详解】(1)转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸，方程式为：I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12H；氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率，转化过程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触，则为增大转化过程的反应速率的方法为加快搅拌速率；(2)互不相溶的液体混合物分离应使

45、用分液操作，需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离，操作为将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在；(3)除碘后的水层溶液为HIO3溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3)26H2O，根据图示，在100160 条件下固体质量基本保持不变，则实验方案：向水层中加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100160 条件下加热至恒重。28、CD C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJmol1 H2SCO3

46、2=HCO3HS 2.67 ab 【答案解析】(1)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所V正V逆；(2)1.2g碳完全反应，吸收热量13.13kJ，则1molC反应吸收13.13kJ10=131. 3kJ热量，据此写出热化学方程式；根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出反应产物，写出反应的离子方程式；(3)依据图表数据列式

47、计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念计算；由于CO与H2的化学计量数相等都为1，所以当两者物质的量相等时二者转化率相等。要使CO转化率大于H2的转化率，则增大H2的物质的量；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；对同一反应温度相同，平衡常数相同。根据表中实验2计算900时平衡常数，再计算实验3浓度商，与平衡常数相比判断平衡移动，据此解答；依据浓度商和平衡常数比较分析判断。【题目详解】(1)A在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1molCO，反应速率同向，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，不能判定反应达到平衡状态

48、，故A不选；B反应体系都是气体，混合气体的总质量不再改变，体积不变，从反应开始到平衡，密度始终不变，不能判定反应达到平衡状态，故B不选；C反应体系都是气体，混合气体的质量不变，气体总的物质的量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故C选；D反应体系都是气体，混合气体的质量不变，气体总的物质的量减小，混合气体的压强不再变化，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故D选；故答案为CD；将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所V正V逆，故图象为：；故答案为；(2)1.2g碳为0.1mol，则1molC反应吸收13.13kJ10=131. 3kJ热量，该反应的热化学方程式为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJmol1；故答案为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJmol1；由于Ka2=5.6110-11Ka1=9.110-8Ka1=4.3010-7、Ka2=5.6110-11Ka2=1.110-12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸